4.(2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考)(8分)在浓硝酸中放入铜片：

　　 (1)若铜有剩余，则反应将要结束时的主要反应方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)若反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。若向该混合液中加入9.6g铜粉，充分反应后，能产生标准状况下的气体多少L？

答案　 (1)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)+2NO↑+4H₂O　 。

(2) H₂SO₄提供H⁺，NO₃^?继续与Cu发生反应：　 3Cu+8H⁺+2NO₃^?====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O(意思答对即可)。

(3)2.24L　

3.(2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考)(6分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

　 A + H₂O → B + C　　 C + F → D　　　 D + NaOHF + E + H₂O

　(1)写出它们的化学式：

　 A　　　　　　　 、C　　　　　　　　 、F　　　　　　　 ；

　(2)写出A + H₂O → B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氧化剂　　　　　　

答案　 ( 每空1分，方程式2分)

　(1)A　　 NO₂　 、C　　　 HNO₃　　 、F　　 NH₃　　 ；

　(2

　 3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO　 ，氧化剂　 NO₂　

2、(6分)(2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考)氨(NH₃)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　　 　　　；

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)该实验装置与实验室制备　　 　　　　气的装置相同；

答案　 (1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　 “丙”　 ；

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O　 ；

(3)该实验装置与实验室制备　 氧 　气的装置相同；

1.(贵州省大厂中学2010届高三10月月考) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据：

	0	1	2	3	4
N2	1.500	1.400	1.200	C1	C1
H2	4.500	4.200	3.600	C2	C2
NH3	0	0.200	0.600	C3	C3

根

据表中数据计算0-2小时内N₂的平均反应速率　　　mol·L^-1·h^-1

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为　　(用含a的代数式表示)

(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos

和 　Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新

方法(Science，2，Oct.1998， p98)，在常压下，

把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到

570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固

体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化

率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应

式　　　　　　　　　　　　　 　　　

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度

和催化剂条件下生成不同产物(如右图)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³(900℃)

4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷(900℃)温度较低时以生成　　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　 　 　。吸收塔中需要补充空气的原因　　 　。

(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂ 和N₂请写出有关反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 　　　 。

答案(1)0.15　　 2(1－1/a)　 (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ 　

　 (3)N₂ 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

　 　进一步与NO反应生成硝酸

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；　 CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

14. (云南省玉溪一中2010届高三上学期期中)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①NaN3 的水溶液呈碱性　　 　　　② HN3 的固体属于共价化合物

③NaN3的固体属于离子化合物　　 　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊

　A、①②③　 　　　　B、②③④　 　　　　C、①③④　　 　　　D、①②③④

答案 D

13. (辽宁省东北育才中学2010届高三第二次模拟考试)已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　 )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．中硫元素被氧化

C．1mol完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

答案 C

12. (山东师大附中高三第一次模拟考试)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑。则下列说法中，不正确的是

A．1molNH₅中有5N_A个N-H键(N_A为阿伏加德罗常数的值)

B．NH₅中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水的反应中，H₂既是氧化产物又是还原产物

答案 A

11. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)在标准状况下，由NO、NO₂、O₂组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是　　

(A)0＜C＜1/22.4　　　(B)1/39.2＜C＜1/28

(C)1/28＜C＜1/22.4　　　(D)1/39.2＜C＜1/22.4

答案 B

9. (河北省冀州中学2010届高三上学期期中考试)．叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol

　NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和离子化合物(Na₃N)。下列有关叙述错误的是(　 )

A．NaN₃受撞击时，既是氧化剂又是还原剂　　 B．NaN₃跟水反应时，有NH₃生成　

C．Na₃N中N^3－半径比Na⁺半径大　　　 D．NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

答案 B

10 (辽宁省东北育才中学2010届高三第二次模拟考试)已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能再跟D₂O发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为　　　　　 (　　 )

答案 B

8. (湖北省孝感高中2010届高三上学期综合测试)如图在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃ ②NO₂进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度的比较关系为(　 )

A.①>②　　　　　　

B.①=②　　　　　　

C.①<②　　　　　　

D.不能确定

答案 B