3．(08山东省滨州市三检)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　 　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．60mL　　　　 B．45mL 　　　 C．30mL　　　　　　　 　 D．15Ml

答案 A

2．(08山东一模)常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①	②	③	④	⑤	⑥
NO、O2	C2H4、H2	NO2、O2	Cl2、O2	NH3、O2	CO、O2

A．　 ③ ⑤　　　　　　 B．② ④　　　　　 C．　 ② ⑥　　　　　　　　　 D．① ③

答案 C

1．(08山东实验中学第三次模拟)取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．8.64g　　　　 B．9.00g　　　　 C．9.20g　　　　 D．9.44g

答案 C

(三)(1)取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有　

(2)Cu₂O　　 CuO比Cu₂O的热稳定性差　

2007-2008年联考题

(二)(1)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管　

　　 (2)3CuO+2NH₃　 △　 3Cu+N₂+3H₂O　

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：

取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为 　　 　　 ，由此得到的结论是 　　　　　　　　　　　　　  。

答案(一)(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂　 △　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　

(2)氢氧化钠固体(或生石灰或碱石灰)　

(二)实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：

(1)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式

(一)制取氨气

(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　。

(2)实验室还可在 　　　 　　 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

57. ( 重庆南开中学09高三9月考)(1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号填空：B的结构式　　　 ，C的电子式　　　 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：　　　　　　 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　 　。

③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 　　　　　　　。

④丁的元素符号是　　　 ，它的原子结构示意图为　　　 。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点　　　 (填“高”或“低”)。

58．(福建莆田四中09高三第二次月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O　　 NH4HCO3 　；　　

NH4HCO3+NaCl　　 NaHCO3↓+NH4Cl 　；

2NaHCO3　　　　 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 　　　　　　

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是 　　　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从 　　　管通入 　　　　气体，再从　　　 管中通入 　　　　气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 　　　　　　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________ 。

答案 (1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；　　

(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分)；

(Ⅲ)过滤

②(Ⅰ)a、NH3， b、CO2；　　

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；　

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可)　

59．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁易与水反应而水解)

上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：

(1)装置B中生石灰的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)氮气的电子式:　　　　　　　　　　 ；

(3)装置C中应当选用的干燥剂是　　　　　　　　 ；

(4)写出D装置中发生反应的化学方程式.　　　　　　　　　　　　　　　　 　；　 　　　　　

(5)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　 　；

(6)如果没有装置F，可能发生的反应是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

答案(1)吸水放热，使氨气挥发(2)略(3)碱石灰(4)略(5)吸收多余氨气(6)略

60．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 ) 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

答案

n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol·L－1 ×0.100L=0.020mol

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol　　　　

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3　　　　　　 ∴ n(NO)=0.040mol

根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol

c(HNO3)=

61. (衡阳市八中2009届高三第三次月考 ) (7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：

　 (1)A是　　　　　　 元素，D单质形成的晶体属于　　　　　　 (填晶体类型)。

　 (2)B单质的电子式为　　　　　　 ，画出C的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由　　　　　 键构成，试写出该反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

答案 (1) H(或氢)　 分子晶体

(2)　　 　　

(3) N₂与任意物质反应均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 离子键(离子键和共价键，离子键、共价键和配位键)

　　 H++HSO^3-=H₂O+SO₂

62．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和NO₂ 的物质的量之比为3:1，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量　　　　　　 　　。

答案 2.8mol

　63. (江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)已知3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

(1) 将0.15 mol NO₂气体缓慢地通入49.6 mL的水(密度为1.0 g/cm3)中，NO₂与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为__________。

(2) 若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm³，求所得硝酸溶液的物质的量浓度。

(3) 如上述NO₂气体通入水中速度过快，部分NO₂尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和NO₂的体积比为2:3，将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比。(写出推理计算过程)

答案.(1) 0.1 mol　　　 (2) c=2 mol/L　　 (3) n(NaNO₃)：n(NaNO₂) = 1：9　　

64．(09届福州一中期中考试)(10分)下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式　　　　　　　 B的电子式　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G→ H 　　　　　　　　　　　　　　　。

F+J → B + C + I 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A+NaOH→D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案

　(1)　 NH₄HCO₃　　　

(2)　 4NH₃+5O₂ 　4NO + 6H₂O　　　 C+4HNO₃ 　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(3)　 NH₄+ + HCO₃- +2OH- = NH₃ +CO₃2- +2H₂O

65．(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)将盛有24mL NO、NO₂混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时， 试管内总体体积缩小一半， (1)原混合气中,NO和NO₂体积比为________；

　 (2)若在剩余气体中通入3mL O₂,则有____ mL 水进入试管.

　 (3)若在原24mL混合气体中通入_____ mL O2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管.

答案　 (1)1:3　　　 (2)4　　　 (3)9

66．(哈尔滨市第九中学2008-2009学年度高三第三次月考 )实验室进行喷泉实验，

装置如图：

(1)如何检验该装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是______mol/L。

答案 (1)打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液柱。　　　 (2)1/Vm

67．(哈尔滨市第九中学2008-2009学年度高三第三次月考 )硝酸可以跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 (1)把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 　　　　　。

　 (2)把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是：　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案　 C + 4HNO₃(浓)== CO₂ ↑+ 4NO₂ ↑+ 2H₂O

(1)O₂ 　

20081122

(2)生成白色沉淀

68．(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝ 　　　　　　　　。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　 g。

答案 ⑴溶液显色所需要的时间　

⑵①2CO+2NON₂+2CO₂　 　　　NO　 　　②－1160 kJ·mol^－1

⑶　 ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动　 　②6g

68．(山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO^3－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________________。

答案 (1)3Cu₂O+14HNO₃===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(2)氧化性　 酸性

(3)0.6

(4)使用浓硝酸，产物中有NO₂生成

69．(重庆北山中学高2009级08-09学年度上期期末)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　

　已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气　　　　 、氢气　　　　　 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　 、________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，　　　　 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　 　　　　，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　 　、　　　 离子。

答案(1)a、b　　 (2)干燥气体　 控制氢气和氮气的流速

(3)不会　 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应　 有红棕色气体产生

(5)4NH₃十5O₂4NO+6H₂O　　　　　　 (6)NH₄⁺　 NO^3－

70．(2008年重庆一中高2009级月考)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：

　

①　　　　　　 ②　　　 ③　　　 ④　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　　 ⑦

(1)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　。

　

(2)若用装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(填装置序号，并按气流方向从左向右列出)：③→________________________。此时①中应盛放　　　　　　 ，⑦中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案(1)D　　

(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)　 浓氨水　 ⑥　 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)

　(3)④→⑦→①→②　 　 稀硫酸　　　 2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O

71．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO₂的混合气体。

　 (1)被还原硝酸的物质的量是 　　　　　　　　mol。

　 (2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？　　　　　　 ，其物质

的量是　　　　　　　 mol。

　 (3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，

写出离子反应方程式　　　　　　　　　 　，并计算新产生气体的体积(标准状况)。

答案

(1)0.2mol (2)Cu有剩余　 ；0.3mol

(3)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O(2分);2.24L.

72. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是　　　　　　　　　　　　 　；

为达到此目的，应进行的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 　　　　　　　；B中反应的离子方程式为：　　　 。

(3)装置E和F的作用是　　　　　 ；为实现此作用，其操作方法是　　　 　。

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案 (1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。

(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)验证无色气体为N0；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。

73．(2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试)A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。

(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为___________

(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO₂具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式___________ 。

答案．(1)NO₂(3分)(2)NH₄NO₃　　　　 N₂O+2H₂O

74．(蚌埠二中2009届高三12月份月考 )某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：

⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案

A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B、加热氯化铵固体

C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D、将浓硫酸滴入浓氨水中

你认为可行的是　　　 (填字母)，

该反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵该小组同学把1 mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：

4NH₃ + 5O₂　　　　　 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成

y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围 　　　　　　　　　　　　　　，

y =　　　　　 (用x的代数式表示，下同)

②容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围 　　　　　　　　

y = 　　　　　　　　　　　

答案 ⑴C　 2NH₄Cl + Ca(OH)₂　　　　 CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9　 y=O　

②5/9＜x＜2/3　 y=9x-5/3

75．(安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

　材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属

单质或低价态的氧化物。如：

　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

　 　　　　　　　　　。

A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　

B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　

C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　

D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

(2)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　　　　　　 。

(3)当观察到 　　　　　　　　　　　(填现象)，即表明A中的反应已经完成。

(4)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制

1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 　　　　　　　　　　。

　 可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案 (1)C　 (2)无水硫酸铜

(3)A中固体由黑色完全变为红色

(4)烧杯、量筒、玻璃棒　　 加入硫酸后溶液呈蓝色

(5)2NH₃ + 6CuO 3Cu₂O + N₂ +3H₂O

(6)称量反应前后装置A中固体的质量

76．(2009广东怀化一中测试2))某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:

⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸　　　　　 　mL。

⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　 　、　　　　 　　　等。

⑶取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为　　　 g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO₃的物质的量浓度为　　　　 　mol/L。

答案 ⑴40 　⑵烧杯、玻璃棒　 ⑶ 2.4　 0.5 　

77．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

56．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx + NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　A．1∶1　　B．2∶1　　 C．1∶3　　D．1∶4

答案 C