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    1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)

    物　 质
    		 需加入的试剂
    		 有关离子方程式
    HNO3(H2SO4)
    		 　
    		 　
    Cu(Fe)
    		 　
    		 　
    ZnSO4(CuSO4)
    		 　
    		 　
    NaCl(Na2CO3)
    		 　
    		 　

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    4、离子大量共存问题：(会反应的离子不能大量共存)在考题中常有隐含条件

    例6．在无色透明的溶液中加入锌粉后有气泡产生，则该溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　 (　　 　)

    A．NH4+、Al3+、SO42－、Cl－　　 B．K+、Na+、NO3－、SO32－

    C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－　　 D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

    例7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中(　 　　)

    A．一定含有SO42－　 　　　　　　　　　B．一定含有Ag+

    C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+　　　　　 D．一定含有Ag+、SO42－

    课堂练习

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    3、离子方程式正误判断：(四看法)

    例5．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

    A．碳酸钙与盐酸反应　　 　　CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    B．硫酸和氯化钡溶液反应　　 Ba2++SO42－=BaSO4↓

    C．碳酸钠固体和足量硫酸反应　 Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O

    D．铁钉放入硫酸铜溶液中　 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    E、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4

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    2、离子方程式书写：(一写二拆三删四查)常见的有如下：

    例3．①含弱酸根离子的可溶性盐(CO32－、S2－、SO32－、CH3COO－、)与强酸(H+)反应。

    ②所有弱碱根离子(如：NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+等)与强碱(OH－)反应。

    ③多元弱酸的酸式酸根(HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－)不仅与H+反应还与OH＿反应　④相互反应生成沉淀或微溶物：SO42－与Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32－与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+；Cl－与Ag+；OH－与Mg2+、Ag+、Ca2+等。

    例4．在xR++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数y、m值分别为　　　　　。

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    1、反应条件　归纳：　　

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    		 强电解质
    		 弱电解质
    定义
    		 　
    		 　
    化合物种类
    		 　
    		 　
    电离条件
    		 　
    		 　
    电离程度
    		 　
    		 　
    溶液中的粒子
    		 　
    		 　
    物质类别
    		 　
    		 　

    例1．下列属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 ① NaOH　 ② NH3·H2O　 ③ AgCl　 ④ 醋酸　 ⑤NaHCO3

    　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④　 　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③⑤

    注：电解质的强弱与物质溶解性无关、与导电能力的强弱无必然联系

    例2．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

    C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

    D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

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    		 电解质
    		 非电解质
    物质种类
    		 多数酸碱盐、金属氧化物
    		 多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等
    能否电离
    		 　
    		 　
    在溶液中存在形态
    		 　
    		 　
    实例
    		 　
    		 　

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    例11．46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：

    RO3n－+F2+2OH－＝RO4－+2F－+H2O。

    从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是　　　　　　　　　 　(　　 )

    A．+4　　　　　 B．+5　　　　　　 C．+6　　　　　 D．+7

    高一化学复习第一章：化学反应学案(二)

    知识复习要点

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    例10．反应8NH3+3C12＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：

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    题型一：根据金属(非金属)活动顺序表判断

    例6．下列对氧化还原反应的分析中合理的是　　　　　　　　 (　　　 )

    A． Cu2+氧化性比Na+强

    　 B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2

    　 C．凡是氧化还原反应都能造福于人类

    　 D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强

    题型二： 氧化性：氧化剂>氧化产物　　　　　 还原性：还原剂>还原产物

    例7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

    (A)Fe3+>Cl2>I2　 　 (B)Cl2>Fe3+>I2　　 (C)I2>Cl2>Fe3+　　　　　　 　(D)Cl2>I2>Fe3+

    题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行

    例8．(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3　　　　　 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

    C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O　 D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+　 + I2

    题型四：选择满足条件的氧化剂或还原剂

    例9．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2　　　　 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 (　　 )

    A．FeCl3　 B．Cl2　 C．KClO3 　D．HCl

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