I．单项选择题

1．关于机械波，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能在真空中传播

　　　 B．频率由波源决定

　　　 B．能产生干涉、衍射现象

　　　 D．在传播过程中能传递能量

30．我国推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20~50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^-全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12.00mL。

有关反应如下：

①IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O　　　　　　 ②I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^- + S₄O₆^2-　

　 (1)用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用________作指示剂，滴定管，滴定到终点的现象是__________________________。

　 (2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

　 31．有10mLNaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

请回答下列问题：

　 (1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　 ，所通CO₂气体的体积在标准状况下为　　　　　　　 。

　 (4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为　　　　　　 (用含a的数字表示示)

28．有机物A(C₇H₁₁Cl₃O₂)在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。

　 (1)产物B(C₄H₁₀O₃)分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物。

　　　　 ①B分子中的官能团名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②B可能的结构简式为　　　　　 　　　、　　　　　　　 。

　　　　 ③B不可能发生的反应有　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 a．消去反应 　　 b．加成反应　　　　　　 c．水解反应　　　　　　 d．氧化反应

　 (2)C-F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应。

① D的结构简式为_______________________________。

② F在一定条件下可转化为PAAS(高分子化合物，常用作食品增稠剂)，该反应的化学方程式为________________________________________________。

　 (3)若通过实验证明A分子中含有氯元素，所用的试剂有　　　　 、　　　 、　　　 。

　 29．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

这种材料可采和以下合成路线：

试回答下列问题：

　 (1)反应②⑥加入的试剂X是　　　　　 ，⑤的反应类型是　　　　　　 　。

　 (2)写出结构简式：B　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　 。

　 (3)合成时应控制的单体的物质的量

　　　　 n(D):n(E):n(H)=　　　 :　　　　 :　　　 (用m、n表示)。

　 (4)写出化学方程式：

　　　　 反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 反应6：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 26．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

　 (1)A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，B的作用：_________________________；C中热水的作用：______________________。

　 (2)M处发生的反应的化学方程式为：_______________________________　

　 (3)从M管中可观察到的现象：_______________________________从中可认识到该实验过程中催化剂_______________________________ (填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________________ 。

　 (4)实验乙醇氧化产物的试剂是　　　　　　　 ，并写出对应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　 。要除去该物质，可现在混合液中加入　　　　 (填写字母)。

　　　　　　　 A．氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．苯

　　　　　　　 C．碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．四氯化碳

　 27．某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知，二氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

　 (1)与二氧化硫冒出的气泡A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中氧气导气管冒出气泡的速率相近。其目的是　　　　　　　　　　　　　　 ，A中的药品是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在实验过程中不能持续加热的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于　　　　　　　　　 。

　 (4)老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少　　　　 装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置　　　　　　　　　　　 (用简要文字回答)。

　 (5)标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是　　　　 。

　　　　 A．H₂S　 SO₂　　 B．O₂ C．H₂S　　　　　　　　　　 D．SO₃

25．一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反应：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)+Q(Q>0)， 发应过程如下图：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________________；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H₂的平衡转化率，则K值______(填编号)　　

a.增大　　　　 b.减小　　　　　 c.不变　　　　 d.无法确定

　 (2)据上图，反应0-2min的v(N₂)=________________mol/(L·min)。

　 (3)据图判断5min时，V正_______V逆(填大于、小于、或等于，下同)；10-12min间， V正_______V逆，可能的原因______________(填编号)

a.升高温度　　　　 b.增加H₂　　　 c.加入N₂　　　 d.移去NH₃

　 (4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；达到平衡时c(H₂)_______0.03mol/L(填“大于”、“小于”或”等于“)

24．有①、②、③、④、⑤五种元素，①、②、④在周期表中的位置如下图，元素③原子的3p亚层中只有1个电子，元素⑤的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。

　 　 (1)请在图中用元素符号将③、⑤两元素填写在相对应的位置。(图中实线表示元周期表的部分边界)

　 (2)①②两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　 ，③离子的结构示意图　　　　 。

　 (3)④与⑤两元素气态氢化物的稳定性比较为　　　 >　　 (用化学式表示)

　 (4)工业上制取①最常见单质的一般方法为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)能判断两种元素金属性强弱的依据为　　　　　 (多选扣分)

　　　　　　　 A．原子得电子吸收能量的多少　　　　 B．固态氧化物熔沸点高低

　　　　　　　 C．反应中原子失电子的难易程度　　 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度

23．叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

　 (1)NaN₃中存在的化学键有____________(答案可能不止一个)

a、离子键　　　　　 b、极性共价键　　　　 c、非极性共价键

　 (2)叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，，是NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

　　　 　　N₃^－　 + 　　MnO₄^－ +　 　　H⁺ → 　　Mn²⁺　 +　 　　______ + 　　NO

　 (4)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ________________________________。

22．根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含0.4gNO_x，

已知：NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+NO₃+CO₂　 ②

1m³含2g NO_x(NO_x可以看作为NO与NO₂的组合)的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定不符合

　　　 C．可能符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能不符合

21．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

19．把100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是　　 (　　 )

　　　 A．[SO^2-₄]=[Na⁺]>[NH⁺₄]>[OH^-]>[H⁺]

　　　 B．[Na⁺]>[SO^2-₄]>[NH⁺₄]>[OH^-]>[H⁺]

　　　 C．[NH⁺₄]>[SO^2-₄]=[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺]

　　　 D．[H⁺]+[NH⁺₄]+[Na⁺]=[OH^-]+2[SO^2-₄]

　 20．“K”粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类

精神药品管理。其结构简式如右图，则下列说法中

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“K”粉的化学式为C₁₃H₁₈NOCl₂

　　　 B．“K”粉能与NaOH溶液发生反应

　　　 C．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH₂发生加

成反应

　　　 D．“K”粉分子中含有萘的结构