4.Mg(OH)₂与Al(OH)₃的比较

3.MgO与Al₂O₃的比较

2.铝及其化合物转化关系

1.镁及其化合物转化关系

3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl₂制取Mg,用电解熔融的Al₂O₃制取Al。

2.铝热剂、铝热反应

某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al₂O₃和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

能作铝热剂的不只是Fe₂O₃,还可以是V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。

1．我们要善于从镁和铝的原子结构、晶体结构的相同和相似的一面认识它们性质的相似性；从结构上不同的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。

镁和铝都是较活泼的金属。在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢。镁跟冷水便缓慢地反应，加热时反应更为显著。铝和沸水也能微弱的反应，但现象不明显。这一方面是因为镁的金属活动性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)₂较Al(OH)₃的溶解性相对较大，所以与水反应时生成的Mg(OH)₂在镁条表面的覆盖要小，尤其是在加热的条件下(加热时水中的氢离子浓度也相对较大)。但在像在NaOH溶液的强碱性条件下，情况就不一样了。在强碱溶液中，Mg(OH)₂的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。即：

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反应，而是先与水反应，2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑……①

生成的Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O……②

将两反应按①+②×2合并，即得总反应方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

所以在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是H₂O，不是NaOH。

4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？

由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的光。

在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。

3.金属晶体与其它常见晶体的比较

2.金属的物理特性及解释

(1)金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

(2)在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：

Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。

(3)金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就金属虽发生变形而不致破碎。

金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。