12．测知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为

A.(100-4a)%　　　 B.(100-2a)%　　　 C.(100-a)%　 　 D.(100-3a)%

11．把14mL 2 mol·L^-1 Al ₂(SO ₄) ₃溶液慢慢滴加入30mL 6 mol·L^-1NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al ₂(SO ₄) ₃逐滴加入，所产生的现象是

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

9.含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是 A.Mg　　　　　　 B.Al　　　　　　 C.Zn　　　　 D.Cu 10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

A. 2∶3　　 B. 3∶2　　 C. 1∶2　　 D. 1∶1

8.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3:2:1,它们分别与等物质的量的Fe、KHCO₃、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为　　　　　　　 A.1:1:1　　 B.6:2:3　　　 C.4:3:18　　　 D.2:1:3

7.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：　 ①空气　 ②二氧化碳　 ③氩气　 ④氢气　 ⑤氮气　 ⑥水

A.①②　　　　　 B.③④　　　　　　 C.③⑥　　　　　　 D.③⑤

6．下列离子方程式不正确的是

A．Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B．Al³⁺+3NH₄·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．Al(OH)₃+ NH₄·H₂O = AlO₂^-+ NH₄⁺+2 H₂O

D．AlO₂^-+CO ₂+2H ₂O= Al(OH)₃↓+HCO ₃ ^-

5．下列各组离子：

①I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺；②K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^- ③SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-

④Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　 ⑤Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-　　 ⑥Fe²⁺、H⁺ 、NO₃^-、Cl^-

在水溶液中能大量共存的是

A．①⑥　　　　 B．③④　　　　　　 C．②⑤　　　　 D．①④

4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的

A、KNO₃溶液　　　　　　　　　　 B、Na₂SO₄固体　　　　

C、Na₂CO₃固体　　　　　　　　　　　　 D、CH₃COONa固体

3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸。

2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝　 B.碳酸氢钠　 C.硫酸镁　 D.高锰酸钾