21、在水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　　 (　　 )

A．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

20.某温度下重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D⁺)},则该温度下，下列叙述正确的是(　　 )

A.纯净的重水(D₂O)中，pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0

C.纯净的重水中，c(D⁺)=c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

17、已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入(　)。 　A．Na₂SO₃　　　　　　　　　　　　　 B．HCl 　C．CaCO₃　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH(固体) 18、?在100℃，100mL蒸馏水中c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1，当改变下列条件之一时，c(OH^－)仍然等于1×10^－6mol·L^－1的是(　) 　A．温度降低到25℃ 　B．加入10^－6molNaOH固体，保持100℃ 　C．加入10^－6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　D．蒸发掉50mL水，保持100℃ 19. 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A　 通入二氧化碳气体　　 B　 加入氢氧化钠固体

C　 通入氯化氢气体　　　 D　 加入饱和石灰水溶液

16.用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　D. H⁺的物质的量浓度　

15.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)约为0.01 mol·L^－1 　　　　　　　　　　　　　　

B.甲酸与活泼金属反应生成氢气　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应　

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱　

14、物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是(　　 )

A.X＝Y＝Z　　 B.X＞Y＝Z　　 C.X＜Y＜Z　　 D.X＝Y＜Z

13.常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol ·L^-1盐酸溶液 B．0.02mol ·L^-1盐酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

12、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ 　NH₄⁺+NH₂^-

据此判断以下叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

11、能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加少量水稀释　　　　　　　　　 B．滴加少量的稀硫酸溶液

C．加入少量的CH₃COONa固体 　　D．滴加少量的NaOH溶液

10．下列实验基本操作错误的是

A 　滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B　 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C　 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D　 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH