10.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ,则下列有关叙述错误的是 ( )
A.上述反应是氧化还原反应
B.白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强,吸收空气中的水,生成磷酸小液滴(雾)
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ( )
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
7. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:
A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1
5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这 些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是 ( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是 ( )
①地球表面 ②沼气池 ③漂白粉溶液
A.②③ B.①② C.只有① D.只有②
3. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是 ( )
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子
2. 已知A2O可将B2-氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2O中的n值为 ( )
A.4 B.5 C.6 D.7
1. 下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A.CO2+H2OH2CO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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