13．B　　　 14．D　 15．D

10．C　　　 11．A　 12．B、D

5．D　　 6．B、C　　　　 7．A　　　 8．B　　 9．C

1．B　　 2．B、C　　　　 3．C　　　 4．A、C

22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。

(2)盐酸的物质的量浓度。

答　 案

21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2(标准状况)，然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。

20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色(透过蓝色的钻玻璃观察)。①A和B的水溶液反应时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反应生成B。④A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。

19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧量为________________。

18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_______________，增多的离子有______________。

17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。