15.甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是　　　　　　　　 　滴定管，乙使用的是　　　　　　　　 　滴定管；

　 (2)甲同学在操作中完全中和10.00ml未知浓度的NaOH溶液用去了1.00mol/L的标准盐酸20.00ml，则该未知浓度的NaOH溶液浓度值为多大？列出化学方程式并写出计算过程。

14．有一种氢氧化钠溶液，测得溶液中的c(OH^-)为1×10^-2，则溶液PH值为多少？

13．氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡：

　　 NH₃+H₂O　　　 NH₃•H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-　　 ⑴-⑷填“增大”、“减小”或“不变”

(1)在氨水中滴加盐酸，平衡向　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

(2)在氨水中加入KOH固体，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　

(3)在氨水中加入NH₄Cl固体，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

(4)升高温度，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

12．写出下列反应的化学方程式，并注明其溶液的酸碱性：

(1)CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 。

(2)Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 。

11.　 写出下列物质的在水中的电离方程式：

(1)一水合氨　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸氢钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)次氯酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)碳酸氢钠　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

10.常温下，在0.1mol/的醋酸溶液中，水的离子积是(　 )

　　 　A． 1×10^-14 　　　B．1×10^-13　　　 C．1.32×10^-14　　　 D．1.32×10^-15

9.下列说法中正确的是(　 )

　　　 A．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快

　　　 B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H₂多

　　　 C．PH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同　　　

D．盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同

8.常温下，下列水溶液的PH值最大的是(　 )

　　　 A． NaHCO₃ 　　　　B．AlCl₃ 　　　　　C．NaCl　　　　　 D．KHSO

7.要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是(　 )

　　　 A．加少量NaOH　　 B．加少量NH₄Cl　　 C．加少量盐酸　　 D．加热

6．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是(　 )　　　　　　　　　　　　

　　 A．加热　　　　　　　 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

　　 C．加入少量的0.5mol/L的硫酸　 　D．加水稀释