3．　 了解影响电离平衡的因素

重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

课时安排：共2课时(此为第二课时)。

教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT或使用纸板。

教学过程：

　　 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

2．　 了解电离平衡常数的概念。

1．　 掌握弱电解质的电离平衡。

3. 醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡移动的结果：

小组实验

投影小组实验记录(教师进行评价)；

学生小组讨论并作出实验结论；

投影小组作出实验结论(教师进行评价)；

投影完整实验结论；

结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。(为什么？)

解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.

CH₃COOH 　　CH₃COO^- + H⁺弱电解质分子电离成离子过程

CH₃COO^- + H⁺CH₃COOH　 离子结合成弱电解质的过程

弱电解质的电离过程是可逆的 ，其电离方程式可表示为　　　　　　

CH₃COOH　 　CH₃COO^- + H⁺

(提出问题)盐酸电离方程式？

(学生探究)请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。并练习写出HClO、 NH3·H2O、 NaAlO2、的电离方程式。

投影：电离平衡状态：(1)V_{弱电解质电离成离子的速度} == V_{离子重新结合成分子的速度}

　　　　　　　 (2)溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变

思考与讨论：(小组讨论)

以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识：

从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像，并解释之。

投影实验方案：小组实验

投影小组实验记录(教师进行评价)；

学生小组讨论并作出实验结论；

投影小组作出实验结论(教师进行评价)；

投影完整实验结论；

结论：加入相应的溶质离子，盐酸的PH值没有变化，醋酸的PH值明显变大。

解释原因：

实际运用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中　

CH3COOH　 CH3COO-　 + H+对于该平衡，下列叙述正确的是(　 )

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

(2)填写下表：醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡如何移动？

小结： 1.弱电解质的水溶液存在电离平衡。

2.弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。

(二)强电解质与弱电解质的导电能力比较

1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强

2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强

小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：

2.比较酸或碱性强弱的实验方法：

第一节 弱电解质的电离(第2课时)

教学目标：

知识与技能：

1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；

2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：

1.实验探究醋酸的电离平衡移动；

2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。

情感态度与价值观：

1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；

2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

教学重点：

弱电解质的电离平衡和移动

教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动

教学方法：小组实验探究法、比较法等

教学用具：多媒体教室，ppt课件，

实验仪器及用品(PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸),

实验试剂(1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体)

[复习] 下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH₃·H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄,⑥AgCl，⑦Na₂O,⑧K₂O，⑨Na₂O₂

___________________________是强电解质____________________________是弱电解质

(一)、强电解质与弱电解质的概念和判断

问题探究(小组讨论)：

1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明

2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明

投影小组讨论结论(小组互评)

小组实验(实验 3-1)

投影小组实验记录(教师进行评价)；

学生小组讨论并作出实验结论；

1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，(　　　　　　　　 )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________

2. pH越小,溶液中的H⁺浓度越(　　 )

[学生归纳] 投影小组作出实验结论(教师进行评价)；

结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H⁺浓度____.

当两种不同强度的酸,浓度相同时，　　　　　　 　　　　是不同的。

投影完整实验结论；

完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离

(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H⁺ 反应

(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H⁺ 浓度不同而引起的

(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C(H⁺_盐酸)> C(H⁺_盐酸)

[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？

(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离

板书：

(1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，　　　　　　　　 　　　　　　叫做电离度。

(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质；其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度　　　 　　　　　　　；温度升高，电离度　　　　　　 　　　，因为弱电解质的电离过程一般需要　 　　　　　热量。

　思考与交流：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

　(1)20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

　(2)10℃时0.01mol/LCH₃COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH₃COOH溶液。

[反馈练习]

⒈在18℃时，H₂SO₃的K_l＝1.5×10^-2、K₂＝1.0×10^-7，H₂S的K_l＝9.1×10^-8、K₂＝1.1×10^-12，则下列说法中正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸　　　　　 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸　　　　　 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱　　　 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质

B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质

C．具有强极性键的化合物一定是强电解质

D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10^-5，4.4×10^-7(第一步电离)和5.8×10^-10

由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⒈　　 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

　如：CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺

K_a=

写出NH₃·H₂O的电离平衡常数

　 NH₃·H₂O 　NH₄⁺ +OH^- K_b=

　 注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K_a或K_b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

　　 ②K只与　　　 　　　　有关，不随　　　　 　　　改变而改变。

⒉　　 多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性的强弱主要由第　　　　　　 步电离决定。

如H₃PO4的电离：

H₃PO₄ 　H⁺ + H₂PO^4-　　　 　K₁=　　　　　　　　　

H₂PO₄^- 　H⁺ + HPO₄²-　　　 　K₂=　　　　　　　　　

HPO₄^2- 　H+ + PO₄^3-　　　　 K₃=　　　　　　　　　

注：K₁>>K₂>>K₃