9．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH₃COONa固体　　 B.通入少量氯化氢气体

C.　升高温度　　 　　　　　　　D.加入少量氢氧化钠固体

8.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2　　　

B.甲酸可以与水以任意比互溶

C.10 mL　 1 mol·L^-1的甲酸溶液恰好与10 mL mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少

7．在0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H⁺]减少

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量　　 　　　　　B.电离程度

C. H⁺的浓度　　　　　　　　　　 D.CH₃COOH的物质的量

5．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分(单位：mg.L^-1):Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是

①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质

A. ②③　　　　　 B. ②　　　　 C. ②④　　　 D. ①④

4． 25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H₂SO₄②H₃PO₄③CH₃COOH④CaCO₃，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为

A.③②①④　 B.①④②③ C.①②③④ D.③②④①

3. 下列电离方程式错误的是

A. H₂CO₃2H⁺ +CO₃^2-　　　　　 B.NaHSO₄(溶液)=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C. NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-　　　　　 D.CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

2.下列叙述正确的是

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑

B.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃COOH　　 B.Na₂O　　 C.H₂SO₄　　 D.SO₂