5．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)　　 xC(g)，达到平衡时测得A的

　 浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，

　 测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x=3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

　　　 C．B的转化率降低　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的体积分数增大

4．下列说法中，可以说明反应N₂+3H₂　　 2NH₃已达到平衡状态的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成

　　　 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

　　　 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

　　　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

3．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)　　 2C(g)，一段时间后

　 　反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的

　 转化率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40%　　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D 　70%　　　 　　　 　　

2．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　 A．H₂S　　　 　　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ C．Ba(OH)₂　　　 　　　　　　　　　　　　 D．NaCl

1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．N₂　　　　　　　　　　　 D．NO₂

28.有标准状况下H₂和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H₂的体积分数。

27.在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为1.19 g·cm^－3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

26.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)45%。

25.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　　　　 。

24.W g碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为dg·mL^－1，则溶液溶质的质量分数为　　　　 ，溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　 。