3.两灯塔A,B与海洋观察站C的距离都等于a(km), 灯塔A在C北偏东30°,B在C南偏东60°,则A,B之间的相距 ( )
A.a (km) B.a(km) C.a(km) D.2a (km)
2.符合下列条件的三角形有且只有一个的是 ( )
A.a=1,b=2 ,c=3 B.a=1,b= ,∠A=30°
C.a=1,b=2,∠A=100° D.b=c=1, ∠B=45°
1.ΔABC中,a=1,b=, ∠A=30°,则∠B等于 ( )
A.60° B.60°或120° C.30°或150° D.120°
32.(7分)在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。试求:⑴NO2的转化率为?
⑵反应开始时与平衡时的压强比为多少?
⑶用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1
31.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是 (填序号)。
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系
为 --- (填序号)。
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为 。
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则
Va Vb (填“大于”、“小于”、等于”或“无法确定”)。
30.(6分)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液,请用①、②、③填空:
(1)当pH值相等时,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
(2)当物质的量浓度相等时,三种酸溶液的pH值由大到小的顺序是_________。
(3)25℃时,取pH值都等于3的①、②、③三种溶液各100mL,分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,反应后pH值最小的是___________。
29.(9分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答:
(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 。
(2) 本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:________________ ,这个反应说明氨气具有________ (填编号)
A、碱性 ; B、还原性; C、氧化性能; D、不稳定性
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_____________ ___。
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是:____ _______。
(填编号: A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
(5)装置E的作用是___________ ____。装置F的作用是 ___________________。
28.(5分)在一定条件下,可逆反应A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:
(1)温度T1 T2(填大于、等于或小于)
(2)正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
(3)如果A、B、C均为气体,则m 2;(填大于、等于或小于)
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强 ---- (填增大、减小或不变),平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
27.(5分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐,其外观类似食盐,但有剧毒。近年来,建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
(1)配平上述反应的化学方程式;(2分)
(2)指出该反应的氧化剂 ;(1分)
(3)当有2mol电子转移,则有 mol还原剂被氧化。(2分)
26.(6分)现有PH=12的NaOH溶液100ml,要使它的PH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,应加 ml
(2)如果加入PH=10的NaOH溶液,应加 ml
(3)如果加入0.01mol/L的盐酸,应加入 ml
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