20．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　

(4)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (5)　　　

(6)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

19、(15分)

①　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　 　

②　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　 　

③　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　

⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　

18、(8分)

(1)　　 　　　　　(2)　　　　　 　　　　(3)　　 　　　　(4)　　 　　　　

17、(10分)　　　 (1)　　 　　　　　　　　　　(2)　　 　　　　　　

(3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　 　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)　　　 (5)　 　　　

21、(7分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)x的最小值为　　　　　　　　 　。

(2)原样品中NaHCO₃的质量。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。

20．(12分)为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：

在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装0.2mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

试回答下列问题：

(1)水浴加热有什么优点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如何判断A中已经反应完全？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol(不考虑HCl挥发)，写出A中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

(4)分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式　　　　　 。

(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是：　　　

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

B．防止生成的盐分解　　 C．催化剂在冷水中活性最强

D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

(6)图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？　　　　 可以用图二代替吗？ 　　　　　　。

图一　　　　　　　　　　　　　　　 　　图二　

19、(15分)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　 。

18、(8分)右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

按下列要求回答问题：

(1)用该装置收集氢气，气体从　　　 进入；(填A、B，下同)　　

收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从　　　 进入，

(2)用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装　　　　　 溶液，混合气从

　　　 进入；

(3)用该装置测量O₂的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O₂从　　　 进入，　　 与带导管的量筒相接。

(4)医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，　　　 接氧气瓶，　　　 与病人相接。

17、(10分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3　 ② Y元素的某原子核内无中子　 ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　 　　　　　　　　。

(2)化合物X₂W₂的电子式是　　 　　　　　　。

(3) 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是　 　　　　　。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中 含有18个电子的分子是　　　　 　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)。

(5)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　 　　　　mol/L。

16．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为(　)

A．　　B．　 C．　　D．