8.常温下,某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L,此溶液可能是
A.pH=12的KCN溶液 B.pH=12的NaOH溶液
C.0.01mol/L H2SO4 D.0.01mol/L HCl
7.将a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中,再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度为
A.[(b-c)/125a]×100% B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100% D.[(8b-8c)/ a]×100%
6.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/ c(H+)恒等于10-8mol/L,下列叙述
正确的是
A.溶液中水电离出的c(OH-)=10-10mol/L B.溶液中c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L
C.与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液得c(OH-)均增大
5.取相同体积、相同pH的CH3COOH和HCl溶液,分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用,已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。若所得溶液的pH分别为pH1和pH2,则关于两者的比较正确的是
A.pH1>pH2 B.pH1<pH2 C.pH1=pH2 D.无法比较
4.25°C时,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-a mol/L,以下说法中正确的
A.a>7时,水的电离一定受到促进 B.a<7时,水的电离一定受到抑制
C.a>7时,溶液的pH为a或14-a D.a<7时,溶液的pH为a或14-a
3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测的c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L,溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)。则c(K+)为
A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D .0.040mol/L
2.在水电离出的c(OH-)=1.0×10=13 mol/L的溶液中,一定不能共存的离子组
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B.CO32-、PO43-、K+、Na+
C.Na+、HCO3-、HS-、Cl- D.Fe3+ 、K+、Cl-、NO3-
1.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
6.⑴ 某温度时,水的离子积为Kw=1×10-12,将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得溶液的pH=6,则a∶b=_______,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________。
⑵ 已知某溶液中只含有四种离子:A+、B-、H+、OH-,对这四种离子浓度的大小比较,有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A+和B-组成物质的化学式(只写一种情况即可);在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有:Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-。
c(B-)>c(A+)>c(H+)>c(OH-): ;
c(A+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+): ;
c(H+)>c(B-)>c(A+)>c(OH-): 。
[课后作业]
5.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com