1、用量热计进行测定(具体见课本P6)

3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时(无沉淀或气体生成)的反应热。

H⁺(aq) + OH^-(aq) == H₂O(l) ; △H= -57.3kJ/mol

注意：(1)稀硫酸和稀Ba(OH)₂反应生成1molH₂O时：　

(2)浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH₂O时：

　　　 (3)有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH₂O时：

2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。(糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪)

1．燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。(物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N₂(g)，氢元素转化为H₂O(l)，碳元素转化为CO₂(g) 　　　

2.书写热化学方程式时的注意点

(1)需注明ΔH的“+”与“-”，“+”表示　　 ，“-”表示　　　 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

(3)要注明反应物和生成物的状态：g、 l、s、aq

(3)各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。

(4)要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

(5)对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH的数值要小。

1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3、反应热产生的原因：

　 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________

　 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________

2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

符号：用ΔH表示　　　 　　　　　　单位：kJ/mol

　 放热反应：ΔH= -QkJ/mol；或ΔH<0　　　　　　　　 吸热反应：ΔH=　 +QkJ/mol；或ΔH>0

1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 电离　　　　　　　　　　　　　　　 ：　　　　 注意：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　水解　　　　　　　　　　　　　　　 ：　 吸热反应的发生不一定需要

　 常见的吸热反应：　 铵盐与碱的反应：如NH₄Cl与Ba(OH)₂•8H₂O　　 加热才能进行。

　　　　　　　　　 大多数的分解反应：CaCO₃== CaO + CO₂

　　　　　　　　　 生产水煤气：C + H₂O == CO+H₂

　　　　　　　　　 碳和二氧化碳的反应：C+CO₂=2CO

　 　　　　　　　　燃烧反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 金属与酸(或水)的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常见的放热反应：　　　 酸碱中和反应

　　　　　　　　　　　 自发的氧化还原反应

　　　　　　　　　　　 CaO(Na₂O、Na₂O₂)与水的反应

　　　　　　　 　　　　浓酸与强碱溶于水

18．设是定义在R上的函数，对、恒有，且当时，。(1)求证：；(2)证明：时恒有；

(3)求证：在R上是减函数；(4)若，求的范围。(16分)