2、强电解质与弱电解质:强电解质:
弱电解质:
注意:电解质溶液导电能力的强弱:与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关,而与溶质的溶解度大小和电解质的强弱无关。
1、电解质与非电解质:电解质:
非电解质:
8、速率理论和平衡原理的应用:合成氨工业:反应的特点和条件的选择:
硫酸工业中SO2的催化氧化:反应的特点和条件的选择:
专题三:溶液中的离子反应
7、有关化学平衡的计算:设法列出“三个量”:起始量、变化量、平衡量。
其中“变化量”最关键,变化量之比等于系数比
6、有关化学平衡图像问题:
常见图像问题:(1)浓度----时间图像:
(2)速率----时间图像:
(3)平衡图像:转化率(或百分含量或浓度等)-----时间------温度(或压强)
分析方法:抓起点、拐点、终点; 先拐先平; 定一议二。
5、等效假设法的运用:对于同一个可逆反应,当涉及到物质的量改变时,一般考虑用等效假设法。
例题:1、一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器内,在一定条件下反应:
PCl3+Cl2 PCl5。各物质均为气态,达到平衡时,PCl3转化率为a1
①若此时移走1molPCl3和0.5molCl2,相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则
A、a1>a2 B、a1<a2 C、a1=a2 D、无法确定
②若此时充入2molPCl3和1molCl2, 相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则
A、a1>a2 B、a1<a2 C、a1=a2 D、无法确定
③若此时充入2molPCl3和1molCl2,再次达到平衡,压强为P2,与第一次平衡的压强P1`相比,则
A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1<P2 D、无法确定
3]X、Y、Z应满足的一般条件是_________。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______。
例题3、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),已知加入1mol H2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号(1)-(3)的状态,填写表中空白:
编号 |
起始状态(mol) |
平衡时HBr的物质的量(mol) |
|||
H2 |
Br2 |
HBr |
|||
已知 |
1 |
2 |
0 |
a |
|
(1) |
2 |
4 |
0 |
|
|
(2) |
|
|
1 |
0.5a |
|
(3) |
m |
n(n≥2m) |
|
|
|
2]若X=0.75,Y=_______,Z=___________。 [2]若X=0.75,则Y________,Z_________。
1]若X=0,Y=0,则Z=___________。 [1]若X=0、Y=0,则Z____________。
4、等效平衡问题:
(1):外界条件相同时,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。
外界条件相同:通常可以是①同T同V,②同T同P
相同的平衡状态:通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同
(2)方法:极限转化后与原平衡比较。
同T同V时:非等体反应:极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。
等体反应:极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。
同T同P时:不管是等体反应还是非等体反应,极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。
例题1、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为 ( )
A、1 B、2 C、3 D、4
例题2、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:
(1)恒定T、V: (2)恒定T、P:
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