3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸(或碱)来测定末知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(1)原理：

(2)关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。

(3)仪器：_______________________、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

　　　　 注意：滴定管的构造：

(4)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂(甲基橙或酚酞)

　　　　 注意：指示剂的选择：

(5)仪器准备：滴定管(或移液管)：

　　　　　　　 锥形瓶：

(6)滴定过程：

(7)滴定终点的判断：

(8)数据的处理：

(9)实验误差的分析：以标准酸滴定末知碱为例：①末用标准酸润洗滴定管(　 )②滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失(　 )③滴定前读数正确，滴定后俯视读数(　 )④用待测碱液润洗锥形瓶(　 )

(10)其它滴定法拓展：

2、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙：

　　　　　　　　　　　　　　　　 酚酞：

　　　　　　　　　　　　　　　　 石蕊：

1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：

　　　　　　　　　　　 PH试纸法：PH试纸的使用方法和注意事项：

　　　　　　　　　　　 PH计法：

5、常温下，若体积为V_a、PH=a的某一元强酸与体积为V_b、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知V_a<V_b，a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3___；理由______________________________

(2)a值可否等于5___，理由_________________________；(3)a的取值范围_______

4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH

A、=7　　 　　　　　B、≥7　　　　　　 C、≤7　　　　　　 D、无法判断

3、在常下，有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液，取V_aLHCl和V_bLNaOH溶液混合恰好完全中和，(1)若a+b=14，则V_a/V_b=_______；(2)若a+b=13，则V_a/V_b=_______；

(3)若a+b=15，则V_a/V_b=_______；(4)若a+b>14，则V_a/V_b=_______(填表达式)；

2、有PH=12的KOH溶液10ml，要使它的PH降为11；(1)如果加水，应该加水___ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液应加____ml；

(3)若加入0.001mol/L的H₂SO₄，应加_____ml。

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算 例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于 　　　 　A. 0.5　　　　　　 　B. 1.7　　　　　　　 　C. 2　　　　　　　　 　D. 13.2 　根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 　　　　 　⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。 　　　　 　⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。 　　　　 　⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，

　 再求出c(H+)混。

　⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。 例2：若强酸(PH₁)和强碱(PH₂)等体积混合，当PH₁+ PH₂=___，溶液呈中性；

PH₁+ PH₂______，则溶液呈碱性；PH₁+ PH₂_________，则溶液呈酸性。 例3：若弱酸(PH₁)和强碱(PH₂)等体积混合，且PH₁+ PH₂=14，则混合后溶液PH___

例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是 A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液　　　　 B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液　 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液 IV：酸、碱液中水的电离分析：

例1：PH=2的HCl溶液中，由水电离出来的H⁺浓度为_________mol/L

PH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的H⁺浓度为_________mol/L

常温下某溶液中，由水电离出的C(H⁺)=1×10^-10mol/L，该溶液的PH为___________

练习：1、某温度下纯水中C(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则C(OH^-)=_______mol/L

若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl，则PH=____；溶液中C(OH^-)=_____

2、两强碱混合后的PH的计算 例2：PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，其PH=_________

归纳规律：

知识拓展--0.3规则(近似规则)

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2或2 以上时，混合液的PH有如下近似规律： 　　　　 　两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3； 　　　　 　两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。 　　　 　如上述例1若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.

2、弱酸或弱碱的稀释 例4：将PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，PH为_________________；

将PH=10的氨水，稀释100倍，PH为____________________；

归纳规律：在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。 例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是 A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH 　　　　B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH C．都比原来小　　　　　　　　　　　　　 D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小

III、溶液混合后的PH的计算 　两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。 　　 1、两强酸混合后的PH的计算 例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于 　　 　A．2.0　　　 　　　　　B. 2.3　　　　　　　　 C. 3.5　　　　　　　　　 D. 3.7