2.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：　　　　 ；

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂

(其他条件都不变)，请在图上用虚线

画出加化剂后的反应进程曲线。

1.加入0.1mol粉末于50mL的中(密度)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：

(1)实验时放出的气体总体积是　　　 。

(2)反应放出-半气体所需时间是　　　 。

(3)反应放出气体所需的时间约为　　　 。

(4)A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是　　　 。

(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是　　 。

4.反应达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。有下列判断：(1)该反应是放热反应；　 (2)该反应是吸热反应；　 3)a>b； (4)a<b；其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. (1)(3)　　 　B. (1)(4)　　 C. (2)(3) 　　　D. (2)(4)

3.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　　 )

　　　 A．升高温度　　　 B．加大X的投入量

　 　　　 C．加催化剂　　　 D．增大体积

2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：　　 A(g)+3B(g) 2C(g)；　 △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

1.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　　

　　 A．Y表示温度，X表示压强，且Y₃＞Y₂＞Y₁

B．Y表示压强，X表示温度，且Y₃＞Y₂＞Y₁

C．X表示压强，Y表示温度，且Y₁＞Y₂＞Y₃

D．X表示温度，Y表示压强，且Y₁＞Y₂＞Y₃

4．实战演练

2.建立等效平衡的条件

(1)．恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为同一平衡。

此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。如：

N₂+3H₂2NH₃

则①②③为具有相同的物料关系。

(2)．在恒温恒压下，对于同一可逆反应，若两初始状态具有相当的物料关系，则达到平衡后，两平衡互为等效平衡。

此处的相当是指按化学计量数换算成左右两边中同一边物质的量之比相同。

例如：N₂O(g)+2O₂(g)N₂O₅(g)

①中n(N₂O)∶n(O₂)=2∶3

②中n(N₂O)∶n(O₂)=3∶4.5＝2∶3

③n(N₂O)∶(O₂)=(2.5+1.5)∶(3+3)=2∶3

则①②③的量相当。

由此可知：化学平衡的建立，仅仅与反应条件有关，而与化学平衡的建立的过程无关，这就是说，对同一个可逆反应，在同样的条件下，无论反应是从正反应开始，或是从逆反应开始，或是从两个方向同时开始(即既有反应物转化为生成物，同时也有生成物转化为反应物)，最终都能达到完全相同的平衡状态，也就是平衡体系中各物质的质量分数(气体的体积分数)各保持一定而不变。

　 对于一般可逆反应，在定温、定容条件下，只改变起始加入情况，只要按化学方程式中各物质的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等同(也等效)。对于反应前后气体体积不变的可逆反应，在定温、定容或定温、定压条件下，只改变起始时加入情况，只要按化学方程式中各物质计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效(不一定等同)。

例5． 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：　　 N₂+3H₂2NH₃ 已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃(见表中已知项)，在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号②-④的状态，填写表中空白。

解析：由题意知②与①的平衡状态互为等效平衡，②中平衡时NH₃的物质的量为①的一半，设①达到平衡的过程如下图。

设想我们可以用隔板将①中平衡状态均分为A、B两部分，那么A(B)与整体当然处于等效平衡且A(B)中NH₃的量为0.5a mol，所以我们可认为A(B)部分为②的平衡态，那么达到B平衡态的初始状态当然也为达到①平衡态的初始状态的一半，即可用下图表示：

即达到②的平衡的初始的物质的量为：

n(N₂)=0.5mol、n(H₂)=2mol、n(NH₃)=0 mol

而经过等量互换，当n(NH₃)＝1mol时，

n(N₂)=0mol n(H₂)=1.5mol

同理知①为③这个整体的2／3，故③达到平衡时n(NH₃)=

同理，设始态NH3为x，平衡时NH3为y，则

得x=2(g-4m) y=(g-3m)a

[点拨]

　这类等效平衡可形象地理解为整体与局部的关系。即在恒温恒压下，当两初始状态符合局部与整体的关系时，那么相对应的平衡态也就符合局部与整体的关系。反之亦然。

1.等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分x的分数(体积、物质的量)均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

如：N₂+3H₂2NH₃在下列四个容器A、B、C、D中均处于平衡状态，各组分物质的量分别为如下所示。

B．a mol N₂，b mol H₂，c mol NH₃

C．1 mol N₂，3 mol H₂，0 mol NH₃

D．0 mol N₂，0 mol H₂，2 mol NH₃

若A、B两容器T、p相同，则A、B两平衡互为等效平衡。

若C、D两容器T、V相同，则C、D两平衡互为同一平衡。

3、定温、不定压、不定容条件下的等效平衡　

例8．在一定温度下,将2molHI气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应

HI(g) H₂(g)+I₂(g),反应达平衡后,H₂的体积分数为m%。若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半,平衡时H₂的体积分数为????。　

解析：容器的容积变为原来的一半,体系的压强变为原来的2倍，由于反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，H₂的体积分数仍为m%，各物质的浓度均为原来的2倍，反应速率加快。

答案：H₂的体积分数为m%　

　[ 方法提示]