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     0  296264  296272  296278  296282  296288  296290  296294  296300  296302  296308  296314  296318  296320  296324  296330  296332  296338  296342  296344  296348  296350  296354  296356  296358  296359  296360  296362  296363  296364  296366  296368  296372  296374  296378  296380  296384  296390  296392  296398  296402  296404  296408  296414  296420  296422  296428  296432  296434  296440  296444  296450  296458  447090 

    8.(安徽省白云中学09高三化学综合训练) 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

    B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+ 强

    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

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    7．(重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成-个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为：Ag+ + e- ＝ Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．①②　　 D．②③　　 C②④　　 D．③④

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    6．(天津市2008-2009学年度第四次月考)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含、、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-=4 OH―

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2

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    5．(天津市汉沽一中2009第五次月考化学)在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(　　 )

    A．×100%　　　　　　　　　　　　 B．×100%

    C．×100%　　　　　　　　 　　D．×100%

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    4.(2009届湖北省武汉市高中毕业生调研) 以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

    A．M+ > H+ > N3+

    B．M+ >N3+ > H+

    C．N3+ >H+ > M+

    D．条件不足，无法确定

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    3. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　 A．0.1mol　　　　 B．0.2mol　　　　

    C．0.3mol　　　　　 D．0.4mol

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    2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(　 )

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-+2OH-=2H2O

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    例15．(09广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH

    溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－＝4

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3－3e-＝Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

    [解析]电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e－＝4，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4－3e＝+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4= 4+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错高

    [答案]A

    例16.(09年浙江卷)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：　　 Li+2Li

    下列说法不正确的是

    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

    B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li向负极移动

    [解析]A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

    [答案]D

    例17.(09年山东卷)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

    a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　。

    [解析](1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。(3)阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4-MnO2-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。

    [答案]

    (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

    b　 (3)2H++2e-→H2 ,87g

    [专题突破]

    1．(长春市实验中学2009届高三理科综合)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是　　　　　　　　 　　(　　 )

    A．负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+ 　

    B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-4OH-

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    例13. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

    A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

    [解析]根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:

    　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+

    　 　　　　　2×64g　　　4mol

    0.064g　　 　x　

    　x=0.002mol 　[H+]= =4×10-3mol/L

    [答案]A

    例14．(2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学)电解100mL含c(H+)=0.30mol/L

    的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

    　　　 A．0.10mol/L Ag+　　　　　 B．0.20mol/L Zn2+ 　 C．0.20mol/L Cu2+　　　　 D．0.20mol/L Pb2+　

    [解析]电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，

    A项中Ag+ 先反应，H+后反应，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。

    B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H2：0.03g ；Zn：(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g　 。

    C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D项中H+先反应，Pb 2+后反应，可得到H2：0.03g　 ；Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05g 。

    因此理论上析出金属质量最大的是C。

    [答案]C

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    例11.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

    [解析]要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，

    显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e-2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。

    [答案]Al-3e-Al3+　　 Ag2S+2e-2Ag+S2-

    3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

    例12．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为　　　 (　)

    A.Fe-2e-Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　B.2H++2e-H2↑

    C. 4　　　 　　　　 D.Fe-3e-Fe3+

    [解析]钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式

    [答案]C

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