92、体内水来源　 饮水　　　　　　　　　　 水排出途径 出汗 皮肤

　　　　　　　　 代谢水(有氧呼吸)面虫、骆驼　　　 呼气 肺

(氨基酸脱水缩合)　　　　　 排遗 消化道

91、65%体液　 1/3细胞外液　　 血浆　　　 淋巴

　　　　　　　　 (内环境)　　 不是血液　　 血液>血浆>血清

　　　　　　　　　　 食物　　　　　　　　　　　　　　　 排尿

90、稳态：神经系统和体液调节下，内环境的相对稳定

　　　　　 温度、PH、渗透压，水、无机盐、血糖等化学物质含量

　　　　　 血浆　 7.35-7.45　 缓冲对 NaHCO₃/H₂CO₃ Na₂HPO₄/NaH₂PO₄

　　　　　　　 2/3细胞内液　　　　　 组织液

16.(安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考)学校研究性学习小组设计实验探究铝

等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：

其中正确的是__　　 __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与_　　 _有关。

15.(汉江中学2009届高三上学期期末考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①

元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

(1)BA₃的电子式　　　　　　　　 　。

(2)将A₂、C₂按右图所示通入某燃料电池中，

其中，b电极为　　　 极(填“正”或“负”)，

电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　。

(3)E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A₂气体，

写出反应的离子方程式　　　　　 。

(4)用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体　　　　　　 　L(标准状况)。

14.(北京市朝阳区高三年级统一考试) 现有如右图所示的装置，其中E为蘸有Na₂SO₄

溶液(滴加酚酞)的滤纸，滤纸两端分别压有A、B铂片。R、S为电源的两电极，K 、L为开关，M、N为多孔石墨电极。烧杯中盛有KOH浓溶液。将C、D玻璃管装满KOH浓溶液后倒置于烧杯中，接通开关K、L，通电一段时间后，C、D玻璃管中均有气体产生。

请回答：

(1)S为　　 极， B为　 　　　极。

(2)A极附近溶液的现象是 　　　　　　　　　　　。

N电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当玻璃管C、D中的气体产生到一定量时，切断开关L(K仍接通)，在滤纸E的

中间滴一滴紫色的KMnO₄溶液，滤纸上的紫色点会移向　　　　 (填“A” 或“ B”) 极。

13.(09届蚌埠二中)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　，

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　　　　 　　　　　 　、Sn：　 　　　　　　　 　　　　　　 、Sn极附近溶液的pH 　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　　　　　 、其电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　 。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　 　　　　　　　　

11．说明A1的金属活动性比Cu强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

　　　 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

　　　 D．常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

　 12．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。　 下列说法不正确的是　 (　 )

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

10．用惰性电极电解一段时间后(溶质都有剩余)，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是(　 )　

9．(重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　 )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅