8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应　

B.负极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺　

C.正极发生氧化反应　

D.电解液肯定不是强酸　

7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂===LiMnO₂。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO₂:87,电子电量取1.60×10^－19C)　

A.3.2×10³ g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.7×10^－4 g　

C.4.52×10^－3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4.52×10^－2 g

6.以下现象与电化腐蚀无关的是　

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

D.银制奖牌久置后表面变暗　

5.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是　

A.负极发生的电极反应可能是：　O₂－4e^－+2H₂O===4OH^－　

B.正极发生的电极反应可能是：　O₂－4e^－===2O^2－　

C.负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

D.正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液　

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液　

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液　

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液　

3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是　

A.铁棒附近产生OH^－　　　　　　　　　　　　　　　 B.铁棒被腐蚀　

C.石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨棒上放出O₂　

2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　

A.利用电池外壳的金属材料　

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源　

C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品　

D.回收其中的石墨电极　

1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃↓　

B.2Fe+2H₂O+O₂===2Fe(OH)₂↓　

C.2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－　

D.Fe－3e^－===Fe³⁺　

4、计算技巧

(1)差量法

[例]在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 　2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为(　 C ) A、5　　　 B、3　　　 C、6　　　 D、2

解析：由题意可知反应向右进行，并且气体物质的量增大，则右边气体系数大，故2+n>4+3，n>5，大于5的只有6，故选C

(2)极限法

[例]在一定温度下的密闭容器中加入CO和H₂O(气)各1mol当反应

CO+H₂O(气) CO₂+H₂ 达到平衡时生成0.5mol的CO₂，若其它条件不变，再充入8molH₂O(气)重新达到平衡时CO₂的物质的量为 (　 B　 )　

　 A、0.5mol　 B、0.93mol　 C、1mol　 D、1.5mol

解析：增加H₂O的量，平衡右移，CO₂必定增多，CO的转化率必定增大，之于增多大，无法判断，故CO的总转化量范围是0.5<CO<1，

故CO₂范围是0.5<CO₂<1，在其范围的都符合，故选B

(3)守恒法

[例]将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：

A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为(　 C　 )

　　　　 A、44　　　 B、48　　　 C、40　　　 D、52

解析：因为反应前后均为气体，故气体质量始终不变，又因为反应向右进行，故气体物质的量必定增多，摩尔质量必定减小，不转化时平均摩尔质量是44，故应小于44，所以选C

3、反应物转化率与浓度的关系

⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)

m A (g) +n B (g) 　p C (g) +q D (g)

反应达到平衡后，C( A )↑ ，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低； C (B) ↑ ，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。

m +n > p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都增大。

　　　　　　 恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变

m +n<　 p +q ：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。

　　　　　　 恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变

m +n= p +q ：不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。

⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定

m A(g) n B(g) + p C(g)

m = n + p：不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。

m < n +p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。

m > n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。

对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。

例：2NO₂N₂O₄反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO₂百分含量减小，N₂O₄百分含量增大。