2、方程x³+2x²+3x-4=0有一个近似根在下列哪个区间内(　　 )

A．(0,1)　　 B．(1,2)　　 　C．(2,3)　　　 　D．(3,4)

1、下列特征数一定是数据组中数据的是(　　 )

A.众数　　　 B.中位数　　　 C.标准差　　　 D.平均数

21．(6分)解：在A池中发生的反应为：

　阳极(②极)：4OH^-- 4e^－=2H₂O+O₂↑

　阴极(①极)：2Cu²⁺+4e^－=2Cu

　若Cu²⁺完全放电后还有：4H⁺+4e^－=2H₂↑　转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02(mol)

　由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO₂，所以②极上析出O₂的体积为：　0.02÷4×22.4=0.112(L)＜0.224(L)

　说明A池收集到的气体中还有H₂。①极上放出H₂为：0.224-0.112=0.112(L)，即0.005mol。

　①极上析出Cu和放出H₂共获得0.02mol电子。

　Cu²⁺的物质的量为：(0.02-0.005×2)/2=0.005(mol)[Cu²⁺]=0.005/0.2=0.025(mol/L)　答：通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为0.025mol/L。

20．(11分)

(1)锂(1分)　 4Li－4e^－=4Li⁺(2分)

(2)2SOCl₂+4e^－=4Cl^－+S+SO₂(2分)

(3)出现白雾，有刺激性气体生成(2分)　 SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑(2分)

(4)锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应(2分)

19.(11分)

(1)、正极(1分)，铜(1分)(2)、3.85x10³ C(3分)4OH^－－4e^-＝O₂↑+2H₂O(2分)，4_Ag⁺+4e^-＝4_Ag(2分)_，PH＝1(2分)

18. (11分)

(1)原电池(1分)　　 电解池(1分)

(2)负(1分)　 Fe - 2e^- == Fe²⁺ (2分) 　　无色溶液变红色(2分)

(3)减少　 5.6 (2分)　　 减少　 0.8(2分)

16.(5分)(1)④>②>①>③(2分)

(2)2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol(3分)

17.(11分)(1)、ΔH₄= -339.2 kJ/mol(3分)

(2)、负极：Cd－2e^-+2OH^－＝Cd(OH)₂(2分)

正极：2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^－(2分)

阳极：2Ni(OH)₂+2OH^－－2e^-＝2NiO(OH)+2H₂O(2分)

阴极：Cd(OH)₂+2e^- ＝Cd+2OH^－(2分)

21．如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

20．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．断开_，接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

(1)a极为　　　 　e极连接的电极材料为　　　

(2)若通电一段时间后，铁上质量增加1．28g，则电源提供的电量为　　 库仑？(_{每个电子所带电量为1.6x10}^-19_C，保留两位小数点)

(3)若_{中两极为石墨电极，电解液为400ml的}AgNO_{3溶液，则e，f两极的电极反应式分别为　　　　　　　 　,}

通过和(2)相同的电量后溶液的PH为　　　　　 (假设电解后溶液体积不变,PH= -lgc(H⁺) )