2．《中华人民共和国循环经济促进法》于2009年1月1日起施行，该法规定了一系列经济手段，以激励循环经济发展，缓解资源瓶颈。这就要求企业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．把追求产品利润作为企业生存和发展之本

　　　 B．增加人力资本投入，拥有丰富的人力资源优势

　　　 C．依靠资金投入，成为资本密集型企业

　　　 D．推行文明生产和清洁生产

1．新的《劳动合同法》规定，用人单位自用工之日起超过一个月不满一年未与劳动者订立书面劳动合同的，应当向劳动者每月支付二倍的工资。签定劳动合同　　　 (　　 )

①体现了劳动者权利和义务的统一

②核心原则是协商一致

③有利于国家在劳动力资源配置中发挥基础性作用

④有利于维护劳动者合法权益，维护社会安定

　　　 A．①②　　　　 　 B．②③ 　　　　　 C．①④　　　　　 D．③④

[环境]环境科学研究的环境是指围绕着人类的空间，及其中可以直接、间接影响人类生活和发展的各种自然因素的总体，还包括有关的社会因素。

[环境保护]采取行政的、法律的、经济的、科学技术的多方面措施，合理地利用自然资源，防止环境污染和破坏，以求保持和发展生态平衡，扩大有用自然资源的再生产，保障人类社会的发展，叫做环境保护。

[生态系统]由生物群落及其生存环境共同组成的动态平衡系统。

[生态平衡]生态系统发展到成熟阶段，它的结构和功能，包括生物种类的组成、各个种群的数量比例以及能量和物质的输入、输出等都处于相对稳定的状态，这种状态称作生态平衡，又称自然平衡。

[环境污染]主要是人类活动所引起的环境质量下降而有害于人类及其它生物的正常生存和发展的现象。自然过程引起的同类现象称为自然灾变或异常。

[大气污染]大气中污染物或由它转化成的二次污染物的浓度达到了有害程度的现象。

[水体污染]主要是由于人类活动排放的污染物进入河流、湖泊、海洋或地下水等水体，使水和水体泥的物理、化学性质或生物群落组成发生变化，从而降低了水体的使用价值，这种现象称为水体污染。

[土壤污染]人类活动产生的污染物进入土壤并积累到一定程度，引起土壤质量恶化的现象。

[污染物]进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质。这类物质有的是自然界释放的，有的是人类活动产生的。

[一次污染物]由污染源直接排入环境的、其物理和化学性状未发生变化的污染物，或称原发性污染物。

[二次污染物]由一次污染物转化而成，排入环境的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，又称继发性污染物。二次污染物对环境和人体的危害通常比一次污染物严重，例如无机汞化合物通过微生物的作用转变成的甲基汞化合物，对人体健康的危害比汞和汞的无机化合物的危害要大得多。

[氟污染]指含氟化合物对环境的污染。氟污染物主要是氟化氢和四氟化硅，主要的污染源是炼铝、磷肥、钢铁、有机氟、铀分离等工业的排放物，此外煤的燃烧也会排放大量含氟废气。氟化物可经人畜口摄入，也可由呼吸道摄入。高浓度氟污染(如氟化氢)可刺激皮肤和粘膜，低浓度氟污染对人畜的危害主要为牙齿和骨骼的氟中毒，氟还具有破坏原生质及抑制内分泌的作用。氟污染也可使植物中毒。

[硫污染]指含硫化合物对环境的污染。硫污染物主要有二氧化硫(SO₂)、三氧化硫(SO₃)、硫化氢(H₂S)、甲硫醇(CH₃SH)、二甲硫醇(CH₃SCH₃)、二甲二硫醇(CH₃SSCH₃)及硫酸盐等。硫的氧化物能形成酸雾及酸雨，不仅危机人、畜、植物，还能腐蚀金属制品及其它建设材料。硫化氢能引起眼结膜炎，进入血液后生成硫化血红蛋白而使人体中毒。

[铬污染]指含铬化合物对环境的污染。铬污染物主要有六价铬，如CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-离子，三价铬Cr³⁺也对人体有害，一般认为六价铬毒性强，更易被人体吸收，并可在体内蓄积。铬是人和动物必需的一种微量元素，但如含铬过多，对人和动植物都是有害的。铬的污染源主要是铬铁冶炼、耐火材料、电镀、制革、颜料、化工等生产及燃料燃烧排放的含铬废气、废水、废渣。三价铬对胎儿有致畸作用、六价铬是强致突变物质，有致癌作用，含铬化合物对皮肤和粘膜有局部作用可引起皮炎、鼻中隔穿孔等。

[铁污染]指含铁物质对环境的污染。铁污染物主要有铁硅酸盐、三氧化二铁(Fe₂O₃)、硫酸铁［Fe₂(SO₄)₃］及二价铁Fe²⁺等。铁元素是人和生物的必需营养元素，即使摄入过量，毒性也不大，因此铁不是重要的污染物。但水体中的铁化合物较多时会影响水的色、嗅、味等感官性状。在一些工业生产中，如印染、塑料、造纸、纺织、酿造、食品等对铁的含量有很严格的要求。

[砷污染]指砷和含砷化合物对环境的污染。砷的化合物都有毒性，其中三价砷的化合物毒性更强。砷的污染源主要是砷和含砷金属的开采、冶炼、以含砷物质为原料的玻璃、颜料、药物的生产以及煤的燃烧过程产生的三废物质。砷通过呼吸道、消化道和皮肤接触进入人体，砷能在人体中蓄积，引起慢性砷中毒，慢性砷中毒主要有消化系统症状、神经系统症状、皮肤病变等。急性砷中毒一般是由误食砷化物所致。砷还有致癌作用，能引起皮肤癌。对砷中毒者可用二巯基丙磺酸钠或二流基丁二酸钠等解毒药对症治疗。

[锡污染]指含锡化合物对环境的污染。锡和锡的无机化合物毒性较小，锡的有机化合物毒性很大。锡的污染源主要是岩石的风化和锡冶炼加工业。

[镉污染]指含镉物质对环境的污染。镉污染的来源主要是铅锌矿、有色金属冶炼(如炼铝)、和用镉化合物作原料或催化剂的工厂。镉是人体必需的微量元素，含量过多则危害人体健康，镉也会在体内蓄积，镉能引起严重肝肾损伤、肺炎、肺水肿等。镉一旦排入环境，对环境的污染就很难消除，因此预防镉中毒的关键在于控制排放和消除污染源。对慢性性镉中毒患者，可用维生素D和钙剂等进行治疗。

[铅污染]指含铅化合物对环境的污染。铅是大气的重金属污染物中较大的一种。铅污染来自许多方面：金属冶炼，特别是有色金属冶炼的三废排放物；金属制造及使用铅制品的工矿企业的排放物；汽车排出的含铅废气(因汽油中加入了四乙基铅作抗爆剂)；燃烧煤，生产蓄电池和硅酸盐水泥的工厂等都是铅污染源。含铅化合物可由消化道、呼吸道进入体内，四乙基铅也可通过皮肤侵入体内，铅主要损害骨髓造血系统和神经系统，对男性生殖腺也有一定的损害。幼儿大脑对铅污染很敏感，大气中的铅对儿童的智力发育和行为会有不良影响，铅还能通过母体进入胎儿体内和脑组织。在城市中防止铅污染最重要的是控制汽车废气的排放，减少汽油中的含铅量。对铅中毒者可使用依地酸二钠钙进行治疗。

[汞污染]指汞和汞的化合物对环境的污染。汞污染的来源主要有以下几方面：煤和石油的燃烧、含汞金属矿物的冶炼和以汞为原料的工业所排放的废气是大气中汞的主要来源；施用含汞农药和含汞污泥肥料，是土壤中汞的主要来源；氯碱工业、塑料工业、电池工业和电子工业等排放的污水是水体中汞的主要来源。通过挥发、溶解、甲基化、沉降、降水等作用，汞在大气、土壤和水之间不断进行着交换和转移。汞不是人体必需的元素，环境被汞污染就会使人受到危害。汞对人体健康的危害与汞的化学形态、环境条件和侵入人体的途径、方式有关。金属汞在脑组织中被氧化成汞离子在脑组织中蓄积，损害脑组织。在其他组织中汞离子能转移到肾中蓄积起来。金属汞慢性中毒主要表现为神经性症状，有头痛：头晕、肢体麻木和疼痛、肌肉震颤、运动失调。大量吸入汞蒸气会出现急性汞中毒，其症候为肝炎、肾炎、蛋白尿、血尿和尿毒症等。汞的化合物中有机汞危害更大，如甲基汞进入人体内首先受到损害的是脑组织，主要部位为大脑皮层和小脑，因此有向心性视野缩小、运动失调、肢端感觉障碍等临床表现。汞离子与酶中的巯基结合，能使酶失去活性，危害人体健康。对慢性无机和有机汞中毒者可用巯基络合剂进行排汞治疗。

[有机污染物]进入环境并且污染环境的有机化合物。有机污染物按来源可分为天然有机污染物和人工合成有机污染物两类。天然有机污染物主要是由生物体的代谢活动及其它生物化学过程产生的，如萜烯类、黄曲霉毒素、氨基甲酸乙酯、麦角、细辛脑、草蒿脑、黄樟素等，有些天然有机污染物可以与其他污染物反应生成二次污染物。人工合成有机污染物是随着现代合成化学工业的兴起产生的。

[多环芳烃污染]指多环芳烃类化合物对环境的污染。多环芳烃的污染源很多，主要有：焦化厂、煤气厂、炼油厂、沥青加工厂等工厂排放的废气和废水；汽车、火车、飞机、轮船等交通工具的排放物；采暖锅炉和家庭炉灶产生的烟气；香烟的烟雾等。多环芳烃的危害性主要是致癌性，其中以苯并(α)芘的致癌性最强。苯并(α)芘的结构式如下：

多环芳烃污染来源广泛，致癌性强，影响面大，许多国家对其在环境中的含量做了严格的规定，在食品、药物、化妆品、农药制造等方面也规定了禁用或严格限制的条例。此外，为了防止多环芳烃的污染还应大量提倡不吸烟，吸烟者应戒烟，并规定在公共场所禁止吸烟。

[多氯联苯污染]指多氯联苯类物质对环境的污染。多氯联苯(PCB)是一类人工合成的有机物，多氯联苯在工业上的广泛使用，已造成全球性环境污染问题。多氯联苯的污染主要来源于大量使用它的工厂，如用PCB做绝缘油的电机工厂，大量使用PCB作热载体和润滑油的工厂，造纸厂特别是再生纸厂，总之使用PCB的工厂排出的废弃物都是PCB的污染源。多氯联苯易溶于脂肪和有机溶剂，PCB污染大气、水、土壤后，通过食物链的传递富集于生物体内。多氯联苯能通过皮肤、呼吸道和消化道进入人体，以消化道吸收率为最高，多氯联苯中毒能使肝脏、皮肤等受到损害，也能引起胃肠道功能紊乱。目前，许多国家除了禁止生产和使用PCB外，正在研究对含有PCB的废弃物的有效处理方法和寻找PCB的无害代用品。

[增塑剂污染]增塑剂是用来提高塑料可塑性的添加剂。目前使用的增塑剂主要是酞酯类化合物，引起环境污染的主要是邻苯二甲酸酯：

喷涂涂料、焚烧塑料垃圾、农用薄膜中增塑剂的挥发、生产塑料的工厂等都是增塑剂污染的来源。酞酸酯易溶于脂肪和有机溶剂，能在生物体内富集，有致畸作用和致突变作用。酞酸酯类对人体可引起中毒性肾炎、多发性神经炎、感觉迟钝、麻木等症状，对中枢神经系统也有抑止和麻醉作用。因此，有毒或难以生物降解的增塑剂品种应停止使用，更不能用作医疗器械；在食品包装容器、自来水管道及化妆品等生产中，也应避免使用酞酸酯。

[洗涤剂污染]指洗涤剂制品进入环境使环境造成的污染。洗涤剂一般含有一种或几种表面活性剂、若干增净剂及一些辅助成分。洗涤剂的污染来源主要有：洗涤剂生产废水、工业用洗涤剂清洗水、洗衣店(场)废水和生活用水。洗涤剂中的表面活性剂，如烷基苯磺酸钠和直链烷基苯磺酸钠，因含有苯环不能完全分解，增净剂主要是磷酸盐，磷酸盐排入水体是造成富营养化的一个重要原因。此外洗涤剂能使进入水体的石油产品、多氯联苯等疏水有机污染物乳化而分散，给废水处理带来困难。洗涤剂对人体粘膜和皮肤有刺激作用，可引起接触性皮炎；对水生生物有轻微毒性，能造成鱼类畸形。从废水中除去表面活性剂的方法很多，但由于含洗涤剂废水量大，浓度低、因而处理费用较高。

[氰化物污染]指含氰(-CN)化合物对环境的污染。氰化物分两类：一类是无机氰化物，如氰氢酸及其盐类；一类是有机氰化物，如丙烯腈、乙腈等。氰化物有剧毒，并在工业上有广泛的应用，因此污染问题引起人们的重视。氰化物污染来源主要是电镀、炼焦、贵金属精炼、染料：药品、合成纤维等工业生产的三废排放物。也有少量氰化物存在于天然物质中，如苦杏仁、枇杷仁、桃仁、木薯和白果内。氰化物污染多见于水体污染，也可形成氢氰酸挥发进入大气。简单的氰化物经口、呼吸道或皮肤进入人体，极易被人体吸收。急性氰化物中毒主要症状是呼吸衰竭而致死。慢性氰化物中毒会出现头痛、头晕、心悸、甲状腺肿等症状。为防止氰化物污染，含氰量高的废水必须回收，含氰量低的废水应净化处理后排放。对急性中毒者应尽快就地抢救，方法是注射硫代硫酸钠使氰基转化为低毒的硫氰酸盐。

[化肥污染]指农田施用大量化学肥料而引起的水体、土壤和大气的污染。化肥污染引起的主要问题有：

①河川、湖泊、内海的富营养化。

②土壤受到污染、土壤物理性质恶化。

③食品、饲料和饮水中有毒成分增加。

④大气中氦的氧化物含量增加。

为了防止化肥污染、应对施用化学肥料进行控制和管理。

[农药污染]农药是一种化学性环境污染物，它的使用对大气、土壤和水体造成的污染。主要有：

①对大气的污染，主要来自农药的喷撒。

②对水体的污染，主要来自向水体直接施用农药，含农药的雨水落入水体，植物或土壤粘附的农药，经水冲刷或溶解进入水体，生产农药的工业废水污染水体等。

③对土壤的污染，主要来自农药的喷撒。

④对农作物的污染，农药被农作物吸收，进入植物体内。

⑤生物富集作用，农药通过食物链可在生物体内富集。

[石棉污染]石棉属硅酸盐类矿物纤维。环境中石棉纤维的数量(浓度)和存留时间达到危害人体健康的程度，这种现象称为石棉污染。石棉污染主要来自土壤和岩石的侵蚀风化和火山爆发等自然过程，以及石棉矿的开采、加工、运输和石棉制品的生产、使用等人为过程。细小的石棉纤维会污染大气、水或食物。通过呼吸道和消化道侵入人体的石棉纤维有致癌作用，以肺癌、胸膜和腹膜间的皮瘤最为常见。对石棉致癌，早期预防极为重要。在城市中应禁止兴建石棉及石棉加工厂、禁止喷涂含有石棉纤维的耐火材料、严禁将石棉垃圾倾入江河湖海等水域。

[放射性污染]指人类活动排放出的放射性物质对环境造成的污染。带有放射性核素的物质排入环境后，可造成对大气、水体和土壤的污染。放射性核素可被生物富集。放射性污染的来源主要有：核工业的废气、废水、废渣的排放；核电站的排放物；核燃料后处理厂的排放物以及核试验等。放射性污染对人体健康的危害主要有：放射性损伤、皮炎、皮癌、白血病、再生障碍性贫血、遗传障碍，其它肿瘤等。

[石油污染]在石油的开采、炼制、贮运、使用的过程中，原油和各种石油制品进入环境而造成的污染。石油污染可带来严重的后果。这不仅是因为石油的各种成分都有一定的毒性，还因为它具有破坏生物的正常生活环境，造成生物机能障碍的作用。当前主要是石油对海洋的污染，这已成为世界性的严重问题。石油污染威胁着海洋中的一切生物、破坏生态平衡，石油污染还会破坏海滨风景区和海滨浴场。海洋如果受到石油严重污染，要经过五至七年，海区生物才能重新繁殖起来。

[固体废物污染]被丢弃的固体和泥状物质，包括从废水、废气中分离出来的固体颗粒，简称固体废物。固体废物主要来源于人类的生产和消费活动，固体废物通常按来源分为矿业固体废物、工业固体废物、城市垃圾、农业废弃物和放射性固体废物五类。固体废物对环境的污染是多方面的，对水、大气、土壤都会造成污染。本世纪70年代以来，一些国家开始把固体废物作为资源和能源加以回收和利用，已取得了一定的成效。

[氮氧化物污染]氮氧化物通常用NOx表示，主要是一氧化氮NO和二氧化氮NO₂，它们在大气中的含量达到对人、动物、植物以及其它物质产生有害影响的程度，就形成污染。大气中还有其它形态的氮氧化物，如氧化亚氮N₂O、三氧化二氮N₂O₃等。氮氧化物的来源主要有：土壤中微生物分解含氮化合物产生NO₂；大气中的氮气在高温、闪电条件下生成NO，再转化为NO₂；火山爆发、森林火灾都会产生氮的氧化物；各种燃料在高温下燃烧及硝酸、氮肥、炸药、染料等含氮物质在生产过程中产生的废气也是氮氧化物的污染来源，其中以燃料燃烧产生废气造成的污染最为严重。一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物是常见的大气污染物，能刺激呼吸器官，影响和危害人体健康。在一般情况下、污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显；污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和对中枢神经损害比较明显。

[碳氧化物污染]指包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO₂)对大气的污染。一氧化碳的污染来源主要有：矿物燃料燃烧、石油炼制、钢铁冶炼、固体废物焚烧以及森林火灾、海洋和陆地生物腐烂过程等产生。一氧化碳能与血红蛋白结合，降低后者的输氧能力，严重时可使人窒息死亡，CO还可参与光化学烟雾的形成而造成危害。二氧化碳是无毒气体，对人体无害，但大气中二氧化碳的浓度的上升，可能引起地球气候的变化，这是正在研究的课题。

[N-亚硝基化合物与癌]N-亚硝基化合物能诱发肿瘤。N-亚硝基化合物种类很多，可分为N-亚硝胺、N-亚硝酰胺和N-亚硝胍等三类。N-亚硝基化合物在自然界中的本底浓度很小，但其前身(如亚硝酸盐、硝酸盐、仲胺等)普遍存在于土壤、水及鱼类、谷类、绿色疏菜等食物中，食物霉变后仲胺可增高数十到数百倍。防止食品在加工和贮存过程中的亚硝基化是降低人体对N-亚硝基化合物摄入量的重要措施。

[亚硝酸盐中毒]亚硝酸盐的生物毒性比硝酸盐大得多，人体摄入的硝酸盐在肠道可被还原为亚硝酸盐。误食亚硝酸盐或食入变质、腌渍不好的青菜等可引起急性中毒，其原因主要是：亚硝酸盐将低铁(Fe²⁺)血红蛋白氧化成高轶(Fe3+)血红蛋白而失去输氧能力引起组织缺氧，严重者会危及生命。亚硝酸盐的慢性毒性主要表现为能转化成强致癌物质N-亚硝基化合物(污染食物的霉菌可使亚硝酸盐转化为亚硝胺类物质；亚硝酸盐和胺类结合也能形成亚硝胺类物质)。

[光化学烟雾]汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下会发生光化学反应生成二次污染物。参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混和物(其中有气体污染物，也有气溶胶)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。光化学烟雾成分复杂，对动物、植物和材料有害的主要是O₃、PAN(过氧乙酰硝酸酯)，丙烯醛和甲醛等二次污染物。控制光化学烟雾首先要控制污染源，主要有减少汽车排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等；此外，炼油工业、加油站、焚烧炉等也是重要的排放源，应该加以控制。

[富营养化]在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。在自然条件下，富营养化的过程非常缓慢。人为排放含营养物质的工业废水和生活污水所引起的水体富营养化现象，可在短期内出现。富营养化造成水的透明度降低，影响水中植物的光合作用和氧气的释放，而表层水面植物的光合作用，能造成溶解氧的过饱和状态。溶解氧过饱和及溶解氧少，都对水生动物(主要是鱼类)有害。富营养化水体中底层堆积的有机物质在厌氧条件下分解产生的有害气体，以及一些浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼类。富营养化水中含有亚硝酸盐和硝酸盐，人畜长期饮用这些物质含量超过一定标准的水，会中毒致病。防止富营养化的首要措施是控制营养物质进入水体。

[酸雨]pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，是大气受污染的一种表现。最早引起注意的是酸性的降雨，因此习惯上统称酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。硫酸和硝酸是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的。硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地壳中的矿物质，供动、植物吸收。如果酸度过高，如pH值降到5以下，就可能使生态系统受害。控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

[地下水污染]主要指人类活动引起地下水化学成分、物理性质和生物学特性发生改变而使质量下降的现象。地下水污染具有过程缓慢、不易发现和难以治理的特点。地下水污染方式可分为直接污染和间接污染两种。直接污染是污染物直接进入含水层，在污染过程中，污染物的性质不变，这是地下水污染的主要方式。间接污染的特点是：地下水污染并非由污染物直接进入含水层引起，而是由于污染物作用于其它物质，使这些物质中的某些成分进入地下水造成的。防止地下水污染应以预防为主，尽量减少污染物进入地下含水层的机会。

[食品污染]指对人体健康有害的化学物质或病原体附着或混入食品的现象。食品污染主要来自两个方面：一是作为食品的动物、植物在生长过程中，由于呼吸或摄食、饮水而使环境污染物进入人体并积累起来。二是食品在加工、包装、贮运、销售和烹调过程中，受到污染物或其它有害物(病原体、食品添加剂)的污染。食品污染按性质不同可分为三大类：生物性污染、化学性污染和放射性污染。

[环境监测]指间断或连续地测定环境中污染物的浓度，观察、分析其变化和对环境影响的过程。环境监测一般采用人工或半自动采样，用实验室物理、化学分析的方法进行定期、定点测定。环境监测按监测目的可分为三种：研究性监测、监视性监测和事故性监测。

[致癌物]能在人类或哺乳动物的机体诱发癌症的物质。确定一种物质是否具有致癌作用，主要通过动物实验和人群流行病学调查。致癌物根据性质可分为化学性致癌物，如苯并(α)茈、2-萘胺等；物理性致癌物，如X射线、放射性核素氡等；生物性致癌物，如某些致癌病毒。据估计，人类的肿瘤80-85%与化学致癌物有关。致癌物按照对人类和哺乳动物的致癌作用的不同，可分为确证致癌物、怀疑致癌物和潜在致癌物。

[无污染能源]主要有太阳幅射能、风力、水力、地热、氢燃料、生物能以及海洋波浪、海流、海水温差、潮汐等能源。

[无污染燃料]燃烧时能产生高热值而不污染环境的燃料，又称清洁燃料。天然燃料中只有少数地区的天然气属于这种燃料。获得大量无污染燃料的方法是对天然燃料进行无害化处理，或研制新型的无污染燃料。对天然燃料的处理方法有，以煤为原料制成脱硫煤、水煤气、半水煤气等；以石油为原料制成脱硫重油、液化石油气等；以杂草、桔杆堆肥制造沼气等。研究中的无污染燃料有氢、甲醇、乙醇等。

[硅酸盐工业]生产以硅酸盐为主要成分的玻璃、水泥、陶瓷、搪瓷等材料和各种成品的工业部门。现在还包括以难熔的氧化物、硅化物、碳化物和硼化物为原料的高温材料、无线电陶瓷、磨料等产品的生产。硅酸盐材料与金属、高分子材料并列为现代三大重要材料。

[硅酸盐水泥]又称普通水泥或波特兰水泥。由粘土质和石灰质原料混和研成粉末，经煅烧而成的一种水硬水泥。为降低凝固速度，常掺入少量石膏。这种水泥广泛用于建筑工程。

[水泥]粉状的矿物质胶凝材料，主要是硅酸盐水泥，组成硅酸盐水泥的主要化合物有：硅酸三钙(3CaO·SiO₂)、硅酸二钙(2CaO·SiO₂)、铝酸三钙(3CaO·Al₂O₃)、铁铝酸四钙(4CaO·Al₂O₃·Fe₂O₃)。此外，还有矿渣硅酸盐水泥、火山灰质硅酸盐水泥、高铝水泥、膨胀水泥、白水泥等。水泥广泛用于建筑、土木、水工、国防等工程。水泥的质量或强度指标，通常用水泥标号来表示。

[水泥标号]水泥的强度等级。是1∶3(一分重量水泥三分重量标准砂)硬炼砂浆在标准条件下经过28天后的极限抗压强度。我国有200、250、300、400、500、600等标号。标号的推算是以19136.3-29321.9千帕(即200-299千克力/厘米²)的抗压强度作200号级，余类推。

[陶瓷]由粘土、长石和石英等无机物质的混和物经成型、干燥、烧成而得的制品的总称。包括土器、陶器、炻器和瓷器等。有些能耐水，有些还能耐酸。广泛用于建筑、化工、电力、机械等工业以及日用和装饰等方面。现在还包括用其他原料按照陶瓷制造工艺制成的制品，如金属陶瓷、磁性陶瓷等。

[玻璃]由熔体过冷而成的具有固体状态的无定形体，一般脆而透明。最常见的是硅酸盐玻璃，其中最普通的是钠钙玻璃，它主要由二氧化硅、氧化钙和氧化钠组成。以石英砂、长石、纯碱和石灰石为主要原料，经熔融、澄清、匀化后，加工成型而得玻璃制品。若用纯石英作原料，制得的是石英玻璃，化学性质稳定、光学性质十分优越。此外，还有以硼酸盐、磷酸盐、氟化物为主的玻璃和含有钛、锆、锗、钒、锑等氧化物的特种玻璃等。玻璃广泛用于建筑材料、照明材料、生活用品、包装用品以及科学技术等方面。

[玻璃棉]呈絮状的短玻璃纤维。有优良的热绝缘性和吸音性，一般能耐350℃的高温。可做隔热吸音材料，还可用于纺织品，作绝热材料、包装材料和空气过滤材料等。

[玻璃纤维]由熔融玻璃吹成或拉成的纤维。直径由几微米到几十微米不等。可制成长纤维和短纤维，分别称玻璃丝和玻璃棉。玻璃纤维及其制品广泛用作绝缘材料、吸音材料和建筑材料等。

[水煤气]主要由氢气和一氧化碳组成，还有少量的二氧化碳等。热值大约是10450千焦/标准立方米。可用作燃料，或用作合成氨、合成石油、合成甲醇等的原料，也可用于羰基合成。水煤气一般由水蒸汽和赤热的无烟煤或焦炭在煤气发生炉中作用而产生；有用蒸汽和空气轮流吹入的间歇法，还可用蒸汽和氧气一起吹入的连续法。

[发生炉煤气]主要成分有氮气、一氧化碳、一定量的氢气和二氧化碳等，其中氮气占50%以上。主要用于炼钢炉、玻璃窑炉、炼焦炉等的加热，也可用作锅炉等的燃料，或与水煤气混和作为合成氨、甲醇的原料气。制取时用空气(或氧气)和少量的蒸汽将煤和焦炭等固体燃料，放入煤气发生炉中，使它们气化，即产生发生炉煤气。

[半水煤气]是水煤气和发生炉煤气的混和体。这种煤气与普通水煤气相比热值较低。一般用作合成氨的原料气(这种煤气在除去氧气、一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等杂质后，氢气与氮气的组成约为3∶1)。也可用作燃料。

[高炉煤气]高炉炼铁时所产生的煤气。含有约25-28%的一氧化碳，大量的氮气和二氧化碳及少量的氢气等，热值很低，可用作锅炉燃料等。

[焦炉煤气]简称焦炉气。煤在炼焦炉中进行干馏所产生的煤气。主要成分是氢、甲烷和一氧化碳，也含少量的乙烷、乙烯、氮气和二氧化碳等。热值约为17150-20920千焦/标准立方米。是一种高热值燃料。可用于炼焦炉、炼钢炉等的加热，用作城市煤气，经加工后也可作合成氨和有机合成等工业的原料。

[液化石油气]主要是指在石油加工过程中产生的低分子量烃类气体经压缩而成的液态物质。主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。用作石油化工原料。也可用作燃料，有冬用和夏用两种。

[天然气]蕴藏在地层内的可燃性气体。除含少量的氮气、二氧化碳或硫化氢等杂质外，主要是低分子量烷烃的混和物。有干天然气和含油天然气两种。干天然气的主要成分是甲烷，可用作燃料或作制造炭黑、合成氨、合成石油、甲醇和其他有机化合物的原料。含油天然气含较大量的乙烷、丙烷、丁烷和戊烷等，可用于裂解制取乙烯或经压缩制成液化天然气，也可直接用作燃料。有的天然气含有氦气，含氦较多的天然气可用于提取氦气。

[沼气]由植物残体在与空气隔绝的情况下自然分解而产生的气体。因常从沼泽底部发生而得名。此外，粪便或垃圾等经发酵也能生成沼气。在农村，农户自办沼气池，用沼气作为燃料及照明，发酵过的树叶、草、秸杆等又是很好的肥料。沼气的主要成分是甲烷，含少量二氧化碳、氮气等。

[气体燃料]能产生热量或动力的用作燃料的气体。一般含有低分子量的碳氢化合物、氢气及一氧化碳等可燃性气体。气体燃料种类很多，天然的有天然气、沼气等，人造的有焦炉煤气、水煤气、发生炉煤气、高炉煤气、石油气等。在现代工业中，气体燃料还广泛地用作原料。

[高能燃料]一般指比推力大于2450秒·牛顿/千克的火箭燃料。例如液态氢(与氧化剂液态氟)和肼(与氧化剂液态氯)等。用于火箭和导弹的动力燃料。

[水的硬度]反映水含盐特征的一种质量指标。水中所溶解的盐类一般是钠盐、钙盐、镁盐较多，在使用上钠盐在许多情况下没有或极少有直接的影响。而钙盐、镁盐的影响则很显著。钙盐、镁盐含量多的水称为硬水，含量少的水称为软水，表示水的软硬程度的指标称为水的硬度。水的硬度表示方法有几种，一般以1百万份水中含有1分CaCO³(即1ppm)为1度；也有以1升水中含有10毫克CaO为1度的。水的硬度在煮沸时可以除掉一部分，这是因为水中所含的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂和碳酸氢镁Mg(HCO₃)₂在煮沸时生成了碳酸钙CaCO₃和氢氧化镁Mg(OH)₂沉淀，这部分硬度称暂时硬度。水煮沸后仍溶在水中的一些钙、镁盐类造成的硬度称永久硬度，主要是由硫酸盐、氯化物、磷酸盐等造成的。暂时硬度和永久硬度之和称作总硬度。

[水的软化]用人工的方法降低硬水的硬度的过程。软化硬水的主要方法有：

⑴加热法，以除去暂时硬度。

⑵石灰纯碱法，用石灰降低碳酸盐的硬度，用纯碱降低非碳酸盐的硬度。

⑶离子交换法，用离子交换剂除去钙、镁离子。

[离子交换剂]能与溶液中的阳离子或阴离子进行离子交换的物质。无机离子交换剂有沸石、磷酸锆等；有机离子交换剂有磺化煤和各种离子交换树脂。一般离子交换剂不溶于酸、碱和多种溶剂。使用后交换性能逐渐消失，可通过处理使其恢复交换性能。离子交换剂在工业上用于硬水的软化以及抗菌素、稀土元素、氨基酸等的分离和提纯。

[离子交换树脂]分子中含有活性基因而能与其他物质进行离子交换的树脂。通常分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。阳离子交换树脂是含有磺酸基(-SO₃H)或羧基(-COOH)等酸性基团的非水溶性的合成树脂，其酸性基团的氢离子能够跟其它阳离子进行交换。阴离子交换树脂是含有氨基(-NH₂)或羟铵基(-NR₃OH)等碱性基的非水溶性合成树脂，能够进行阴离子交换。离子交换树脂使用后逐渐失去效力，可经过处理使其恢复效力。离子交换树脂可用于硬水的软化、海水脱盐、金属离子的回收，以及其他各种用途。

[阳离子交换树脂]见离子交换树脂条。

[阴离子交换树脂]见离子交换树脂条。

[熔盐电解]以熔融态盐类为原料的电解方法。常用于制取不能由水溶液制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽、混和稀土金属的生产。有时为降低熔体的熔点，节省电能，需加入一定量的助熔剂。例如电解熔盐氯化钠制备金属钠时，要加入氯化钙或氯化钾。

[氯碱工业]用电解食盐水的方法制造烧碱和氢气和氯气的工业。经精制的饱和食盐水，在电解槽中通以直流电，即发生电解反应，当用铁丝网做阴极时，电极反应的结果是：阳极上放出氯气，阴极放出氢气并在阴极区形成烧碱溶液。目前工业上普遍使用隔膜式电解槽，用汞阴极电解槽可获得高纯度的烧碱。

[电解食盐水]见氯碱工业条。

[苛化法制碱]制烧碱的方法之一。在纯碱(碳酸钠)溶液中加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，使之发生苛化反应，生成烧碱和碳酸钙。滤去不溶物和碳酸钙沉淀后，蒸发滤液就可得到液体或固体烧碱。所得烧碱纯度较高，但需消耗纯碱。

[接触法制硫酸]硫酸的主要工业制法。以硫黄或含硫矿石(硫铁矿等)为原料，经破碎、混和等预处理后，送至沸腾炉中进行焙烧而生成二氧化硫(浓度一般为7-13%)。然后经除尘、净化和用93%浓硫酸干燥后通入装有催化剂(常用钒催化剂)的转化器中，在常压和440-600℃下使二氧化硫氧化成三氧化硫。再经98.3%的浓硫酸吸收而得到成品硫酸。用此法可直接得到98%以上的浓硫酸和发烟硫酸。

[亚硝基法制硫酸]又称硝化法，是比较古老的硫酸生产方法。以硫黄或含硫矿石为原料，在焚烧炉中燃烧成二氧化硫，经除尘净化后与硝酸蒸气混和，使二氧化硫氧化成三氧化硫，然后用水或稀硫酸吸收而得成品硫酸。硝化法有铅室法和塔式法两种。早期采用铅室法，耗铅量大，成品酸浓度仅有65%，后为塔式法代替，成品酸浓度可达75%。现代硫酸的生产主要是采用接触法。

[氨氧化法制硝酸]硝酸的主要工业制法。使氨气和空气(或富氧空气)的混和气在1033-1113K时通过催化剂层(有含5-7%铑的网状铂催化剂，以氧化铁为主体的Fe₂O₃·Bi₂O₃和以氧化钴为主体的CoO·Al₂O₃的非铂催化剂)，氨被氧化为一氧化氮，一氧化氮很容易继续氧化，生成二氧化氮，然后被水吸收可得浓度为45-60%的稀硝酸。生产工艺有常压法、加压法、联合法三种。浓硝酸可由稀硝酸加浓硫酸分馏浓缩而得，也可用硝酸镁代替浓硫酸作脱水剂在浓缩塔中将硝酸蒸出。还可用氮的氧化物、氧气和水直接合成浓硝酸。

[氨碱法制碱]又称索尔维法。是比利时工业化学家索尔维(Ernest Solvay)首先发明的纯碱工业制法。以食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)和氨为原料。先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。此法氯化钠的利用率仅为72-74%左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。

[索尔维制碱法]见氨碱法制碱条。

[联合制碱法]又称侯氏制碱法。是我国化工专家侯德榜首先提出的。此法是将氨碱法与合成氨联合同时制造纯碱和氯化铵的生产方法。以食盐、氨和二氧化碳(合成氨生产的副产品)为原料，将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、煅烧而得纯碱。在滤液中，再通入氨并加食盐使所含的氯化铵析出，经过滤干燥而得氯化铵。所得滤液再通入氨和二氧化碳循环使用。与氨碱法相比此法的优点是：氯化钠的利用很高可达96%以上，同时避免产生大量含氯化钙的废液，并可省去一些设备。

[侯氏制碱法]见联合制碱法条。

[合成氨]工业上固定大气中游离态氮的主要方法。以空气、水、煤、石油或天然气等为原料，得到精制的体积比为1∶3的氮氢混和气，然后在一定的压力和温度下通过装有催化剂(多用铁催化剂)的合成塔，使部分氮气和氢气直接化合成氨，然后将氨分离，尚未化合的氮气和氢气再随新的氮氢混和气送回合成塔循环使用。合成氨时的温度一般在693-823K(420-550℃)由于合成时的压力不同分为：高压法，压力是70927.5-101325千帕(700-1000大气压)；中压法，压力是20265-35463.75千帕(200-350大气压)；低压法，压力是15198.75千帕(150大气压)左右。

[合成盐酸]用氯气和氢气直接合成氯化氢，再用水吸收而得到盐酸的工业生产。合成氯化氢在钢板制成的合成炉中进行。炉的下端接有由两根同心钢管组成的燃烧器，氯气走内管，氢气走外管，氢气在氯气中燃烧时即化合成氯化氢，由炉上部导出，冷却后送往吸收塔被水吸收成盐酸。

[石油工业]是以石油、油页岩、天然气等为对象，进行地质勘探、钻井、开采、炼制等作业，为发展国民经济的需要而提供动力燃料、润滑油类、化工原料等的重要工业部门。

[石油化学工业]一般是指以石油和天然气为原料的化学工业。原油中的馏分经过裂化、裂解、重整和分离等过程可提供重要的有机化工原料，如乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯以及苯、甲苯、二甲苯等。从这些基本原料出发，经过各种化学反应又可得到乙醇、乙醛、醋酸、丙酮、苯酚等基本有机原料。这些原料经过合成和加工，又可得到各种材料和产品，如树脂、橡胶、塑料及粘合剂、医药、染料、涂料、溶剂等。天然气的主要成分甲烷可直接用于制造炭黑、甲醇、甲醛、乙炔，这些物质可用来生产颜料、橡胶补强剂、合成树脂、致冷剂、溶剂、火箭燃料、洗净液、醋酸、水溶性涂料等。

[炼铁]在高炉内从矿石中冶炼生铁的过程。将一定比例的矿石、焦炭和熔剂(石灰石)投入高炉，由风口鼓入热空气进行熔炼。炉内主要发生三个方面的变化：⑴除去铁矿石中的氧，使铁还原出来；⑵熔化的脉石与熔剂构成炉渣；⑶铁吸收碳，发生渗碳作用，形成生铁。

[炼钢]由生铁冶炼各种规格的钢的过程。生铁是铁和碳的合金。炼钢是根据所炼钢种的技术要求，将生铁中的碳降到规定的范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围。炼钢的主要方法有平炉炼钢法、氧气顶吹转炉炼钢法和电炉炼钢法等。

[炼焦]将煤等干馏形成焦炭的过程。根据最终温度，有高温炼焦［1173-1373K(800-1100℃)］、中温炼焦［873-1023K(600-750℃)］和低温炼焦［773-853 K铝督梗*500-580℃)］。主要产品是焦炭，还有煤焦油和焦炉煤气等副产品。

[区域熔炼]是利用杂质在材料的固态和液态中溶解度的差别，使杂质析出或改变其分布的一种方法。一般采用加热的方法，先使较长的锭状材料一端熔化，形成一个狭窄的熔区，杂质一般使纯物质的熔点降低。随着熔区的移动，已熔部分重新凝固，由于杂质在处于平衡状态时的固态材料和液态材料中的溶解度有差别，因而能使杂质也发生移动而富集于锭的一端，纯物质则向相反方向移动而富集于另一端。这种方法用于材料提纯时也称区域提纯，主要用于制取半导体材料，也用于某些金属和化合物的提纯。

[区域提纯]见区域熔炼条。

[直馏法]用于石油原油的直接蒸馏。将原油先在管式炉中加热，再通入精馏塔内，使分离为直馏汽油、煤油、柴油和重油等产品。小规模的直馏也可在简单的蒸馏釜中进行。

[精馏]又称分馏。蒸馏方法的一种。用于分离几种沸点相差不大的液体混和物。在一个设备里同时进行多次部分气化和部分冷凝，以分离液体混和物中的组分。如用精馏法从石油原油中分离出汽油、煤油、润滑油及其它石油产品；从液态空气中分离出氧气、氮气、稀有气体。

[馏分]一般是指精馏或分馏操作中将塔顶或其他指定部位逸出的蒸气冷凝而得的馏出部分(主要是液体)。通常称沸点较高的馏出部分为重质馏分，沸点较低的称为轻质馏分。

[焙烧]在空气流中加热矿物或其他固体物料时有氧气参与反应的高温化学过程。通常是指高温处理金属硫化物矿使其转化为金属氧化物和含硫气体的操作。如焙烧黄铁矿得到氧化铁和二氧化硫。

[煅烧]一般是指在不熔化和氧不参与反应的条件下将物料加热到高温，使其中的水合物、碳酸盐或其他化合物发生分解并排出挥发物的过程。如煅烧石灰石时，CaCO₃分解，放出二氧化碳，生成生石灰。

[沸腾焙烧炉]应用固体流态化技术以提高生产强度的一种焙烧炉。炉体可分为上下两部分，下部是空气室，中间隔着一个气体分布装置，上部是炉膛(包括沸腾层和上部焙烧空间)。矿粒在炉内被气流带动而呈“沸腾”状态，发生激烈的焙烧反应。它的最大优点是反应速度快、生产强度大。广泛应用于煤的气化和各种矿石的焙烧。如在硫酸生产中焙烧黄铁矿。

[高炉]通常指炼铁高炉，一种高大的立式熔炼炉。以焦炭作燃料和还原剂，石灰石作熔剂，与铁矿石一起投入炉内，在高温条件下铁矿石被还原为生铁，脉石则与熔剂反应形成炉渣。定时分别排出炉渣和铁水。焦炭燃烧所需空气由鼓风机通过热风炉预热后送入。

[转炉]利用鼓入的空气、纯氧等以氧化液态金属中的杂质，并产生所需热能的可转动的冶金炉。炉体分梨形、直桶形和鼓形等几种。按炉衬的化学性质分酸性转炉和碱性转炉。按风眼或供氧管的位置，分为底吹转炉、侧吹转炉和顶吹转炉等。在金属的熔炼炉中，炼钢的称为转炉、炼有色金属的称为吹炉。

[热交换器]又称换热器。借两种流体间的热量交换而实现加热或冷却等目的的设备。一般具有固体间壁隔开不同温度的流体。结构形式很多，有列管式、套管式、极式换热器等，此类换热器称为表面式换热器。也有使两种流体在器内直接接触而进行热交换的，称为直接式或混和式换热器。还有使热流体和冷流体交替通过热交换器的，称为蓄热器或蓄热式换热器。也可按使用目的将其分为加热器、冷却器和冷凝器等。

[吸收塔]用于进行吸收操作的设备。为气液两相提供大的接触面积，以使液相吸收剂吸收混和气中易溶的气相物质。塔内有多种结构型式，常用的有填料塔、泡罩塔、浮阀塔、泡沫塔、筛板塔等。一般混和气体由塔下部进入，液相吸收剂自塔顶部往下喷淋，气液两相有较大的接触面积，有利于被吸收的组分由气相进入液相，达到吸收分离的目的。

[精馏塔]又称分馏塔。是进行精馏操作的设备。所有的精馏塔顶都必须有回流装置，用来引回一部分冷凝液(回流液)，以维持塔内气液传质过程的正常进行。塔的类型主要有填料塔和板式塔两类，后者有泡罩塔、浮阀塔、筛板塔、浮舌塔、浮动喷射塔等。

[莫氏硬度]德国矿物学家莫斯(Mohs)提出的一种表示矿物硬度的标准，也用于表示其他物体的硬度。莫氏硬度共分十级，用测定划痕深度的方法确定：滑石1(硬度最小)，石膏2，方解石3，萤石4，磷灰石5，正长石6，石英7，黄玉8，刚玉9，金刚石10。

[波美度]表示溶液浓度的一种方式。用波美比重计浸入溶液中所测得的度数来表示溶液的浓度。用°Be'(Baume'的缩写)作符号。例如在15℃时，相对密度1.84的浓硫酸的波美度是66°Be'。溶液的波美度与质量百分比浓度之间常有一定的关系，测得波美度后就可从表册中查得相应的质量百分比浓度，所以广泛地应用在化学工业中。波美度与比重(相对密度)的换算公式是：

[烟]指一种分散相为固态的气溶胶。如铅烟、煤烟。

[雾]指一种分散相为液态的气溶胶。分散相是极微小的液滴，液滴表面又包着一层蒸气薄膜，悬浮于气相介质中。如硫酸雾。

[烟雾]指分散相是固液混和态的气溶胶，具有烟和雾的两重性。

[试管]最常用的仪器，可用于盛放少量化学试剂，进行简单地、少量物质间的化学反应，可进行加热，可进行少量物质的溶解配制少量溶液。还可组装成某些气体的简易发生装置、便于振荡、不宜搅拌、常用规格有15×150毫米、18×180毫米、32×200毫米；有软质试管和硬质试管之分；有有刻度试管和无刻度试管。加热试管时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在试管全长1/4的近口处。加热时，先均匀加热，再在固定部位加热。加热液体时，试管口不能对着自己和别人。反应物体积一般不超过试管总容量的1/3。

[烧杯]是常用的仪器，用于盛放较大量的化学试剂进行化学反应；溶解物质，配制溶液或进行稀释；加热较大量的液体；还可用于某些反应的水浴(不超过100℃)。便于搅拌，用玻棒搅拌时不应接触烧杯壁和杯底，以免碰破。加热时应垫石棉网或放入水浴锅内，不宜直接用火加热。常用规格有50、100、250、400、500、600、1000毫升，还有微型烧杯。一般均为软质玻璃。

　

[烧瓶]对于液体或固体和液体混和物进行较长时间加热时使用的容器。可分为平底烧瓶和圆底烧瓶。平底烧瓶常用于组装成某些气体的发生装置，或与双孔胶塞组装成洗气瓶；在用圆底烧瓶加热液体时，当液体残留量很少时仍可加热而不致破裂。还有一种短颈圆底烧瓶，常用于蒸馏和分馏。使用时应固定在铁架台上，垫上石棉网，不宜直接用火加热，还可用水浴、油浴和砂浴等加热。在进行反应时，注入液体量一般不应超过容积的1/2。常用规格有100、250、500、1000毫升等。

[蒸馏烧瓶]亦称蒸瓶和支管烧瓶，主要用于分馏操作和提纯操作，使用方法与烧瓶基本相同。进行蒸馏操作时，需与冷凝管、接受器等组装成蒸馏装置，蒸馏烧瓶内应放入沸石或碎瓷片防止爆沸。常用规格有100、250、500毫升等。

[锥形瓶]是常用的仪器。可用来加热液体，也可用来组装成某些气体的发生器，组装成洗气瓶。放置时稳定，瓶底受热面积大。由于瓶底较大瓶口较小，摇动时，液体不易溅出，因此广泛地应用在定量分析中的滴定操作上。不宜直接用火加热，要垫石棉网。加热液体时液面不应超过瓶高的1/3。常用规格有50、100、250毫升。

[蒸发皿]用于蒸发、浓缩溶液。可用坩埚钳夹持，放在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。盛入的液体一般应在皿边缘2厘米以下。加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。常用规格按口径大小有6、9、12、18厘米等。通常是瓷制品。

　 [坩埚]用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。根据不同的实验，可采用不同的坩埚，如瓷坩埚、白金坩埚、铅坩埚等。常用的是瓷坩埚，一般容积为15、 30毫升两种。能耐1200-1400℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却后应放在干燥器中。

[曲颈甑]玻璃制的一种反应器。可用于实验室制取硝酸、溴等。可直接在火上加热，常与接受器一起使用。

[水浴锅]铜或铝制品。主要用于间接加热，控制一定温度(＜100℃或恒温100℃)。

[离心试管]简称离心管。广泛应用在分析化学实验的沉淀分离操作中，一般安装在手摇离心机上，进行离心，使沉淀与液体分离。

[集气瓶]广泛应用的一种仪器，多用于收集各种气体或暂时储存气体。也可用来进行有关气体反应的实验，还可作为洗气瓶和缓冲瓶。瓶沿是磨平的，用毛玻璃片盖住时不致漏气。常用规格有125毫升和500毫升，有无色透明的，也有茶色的。

　

[试剂瓶]放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品(粉末或碎块状)；细口瓶用于盛放液体药品。都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。细口瓶的玻璃塞不可互换。广口瓶一般容积较大，细口瓶常用的有60、125、500毫升等。

[滴瓶]盛放少量液体试剂的容器。例如盛放常用的指示剂酚酞试液、石蕊试液、甲基橙试液、硫氰化钾溶液等。由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的(如硝酸银溶液)应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体(如液溴)不宜长期盛放在瓶内。常用规格有30、60、125毫升等。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。

　

[干燥器]用于存放需要保持干燥的物品的容器。干燥器隔板下面放置干燥剂(固体干燥剂或液体干燥剂)，需要干燥的物品放在适合的容器(如烧杯、表面皿、蒸发皿、坩埚等)内，再将容器放于干燥器的隔板上。灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。

[水槽]在实验室制取某些气体，采用排水集气法收集气体时用作盛水仪器。大小规格不等。常见的有玻璃水槽、铁皮水槽、搪瓷水槽，现广泛应用塑料水槽，轻便耐用，不易碎裂。

[量筒]量度一定体积液体的量器之一。量筒一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。常用规格有10、25、50、100、250、1000毫升等。通常容积越大，准确度越小。量取液体时，量筒应放在平整的桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处平齐。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大。

[量杯]量度一定体积液体的量器之一，其准确度较相应的(相同容积)量筒更低，不能用来加热，但可以配制溶解热不太大的溶液，也可以用来进行溶液间反应的演示实验。

[容量瓶]用来配制一定体积的摩尔浓度和当量浓度溶液的量器。容量瓶有一定的使用温度。固体物质的溶解、浓硫酸的稀释等不能在容量瓶内进行。使用前，先用适量溶剂在烧杯中将溶质溶解，当有明显温度变化时，应将溶液放置，待恢复至室温后再注入容量瓶，再多次用少量溶剂冲洗烧杯及搅拌用的玻璃棒，将冲洗液也注入容量瓶，再将溶剂沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，至刻度线2-3厘米处，再改用滴管将溶剂滴至刻度线。盖好盖，用右手拇指握瓶颈，食指压瓶盖，左手食指、中指、拇指共同抵住瓶底，将瓶上下转动、摇匀即可。常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。

[滴定管]进行容量分析时，用于准确量取一定体积液体试剂的量具。分为酸式滴定管和碱式滴定管两种。有无色，棕色的。酸式滴定管下端配有磨口玻璃旋塞，主要用于盛放酸性溶液，具有氧化性的稀溶液(如KMnO4溶液)盐的稀溶液。碱式滴定管下端是用一小段乳胶管，内装一个玻璃珠，前端再接一个尖嘴。主要用于盛放碱性溶液。见光易分解的溶液一般使用棕色滴定管。

滴定管要注意保持清洁。酸管下端玻璃旋塞要洗净，吸干水分，活塞两端涂上一薄层凡士林，慢慢朝一个方向转动，使之均匀。并用橡皮筋勒住。

滴定操作中，正确的读数是影响分析误差的重要因素，目光要平视液体凹面最低点与刻度线重合。滴定前，滴定管尖嘴部分若有气泡必须赶跑，必须用标准液将滴定管润洗，以防标准液浓度发生变化。滴定中，液面的下降和读数必须在有刻度的范围内，在刻度范围以外不能使用。常用规格有25、50毫升。精确度为0.2-0.1毫升，估计数字可达0.02毫升。

[移液管]吸取准确体积液体的量具。又叫吸量管或吸液管。有带刻度的移液管和给定体积的移液管两种。刻度移液管的常用规格有0.1、1、2、10、25毫升；无刻度的给定体积的移液管的常用规格有2、5、10、25、50毫升等。使用前，洗净的移液管必须用少量要吸取的溶液将其润洗一遍，保证所量取的溶液浓度不变。量取时，无毒无腐蚀性和无刺激气味的液体可用口吸，有毒液体要用吸球吸取。吸取时，移液管应插入液面下足够深度，将溶液吸过刻度，速用右手食指堵住管口，小心地活动食指使与管口稍有缝隙，使多余溶液缓慢滴出至液面降到刻度线。排放溶液时应将移液管尖端紧贴容器内壁，使溶液缓慢流下，给定体积的移液管则一次放完，移液管尖端的少量残留液不能吹入容器，因为在标定移液管刻度时，未将这部分残留液计入容积刻度之中。刻有“吹”字的，移液管最后须将残留液吹入容器内。

[托盘天平和砝码]称量物质质量的量具。其精确度为0.1克，用于不太精确的称量。托盘天平应与配套的砝码合用。托盘天平使用前，要先调零点，即静止时指针是否指向标尺零点，若不指向零点，可调整托盘下面的螺丝。称量时要“左物右码”，便于操作。被称物不可直接放于托盘上，要在两个托盘上各放一张大小和质量相等的纸片，被称物置于左托盘纸片上称量；有腐蚀性的或易潮解的物质应放在洁净的小烧杯中称量(小烧杯的质量应事先称量)。取用砝码时应用专用的镊子，不得用手，以防手上的脏物和汗渍沾污砝码，取用砝码应按“由大到小”的顺序添换。砝码用完后应及时核准放回原处。

与托盘天平配用的砝码中有0.5、1.0、2.0、5、10、2050、100克等不同质量的砝码和专用镊子。

[分析天平]分析天平的主要部分是天平柱和天平梁。天平柱直立固定在天平匣的底板上，其顶端有一个玛瑙平面板，天平柱上面放置着天平梁，梁的中间装有细长而垂直的指针，下面备有刻度的标尺，便于观察在称量时天平梁摆动及倾斜程度。在天平梁上装有三个玛瑙三棱形刀口，中间的刀口架在天平柱上磨光的玛瑙平板上，它是天平的支点，其它两个刀口则在梁的两端，这两个刀口上悬有两个蹬，天平盘就挂在这两个蹬上。这三个玛瑙刀口的棱边必须完全平行且位于同一水平面上，如果同样改变一定的重量，天平梁倾斜大的，则表示天平的灵敏度大。天平的灵敏度主要决定于玛瑙刀口的尖锐程度和玛瑙平板的光滑程度，为了保护天平的灵敏度，首先要保护刀口的尖锐程度，尽量减少磨损。天平中还装有升降枢，它用天平前面下部的旋钮来开动，托起或放下天平梁和天平盘。使用天平时，放下升降枢，使它不再托住天平梁和天平盘，天平梁即可自由摆动，停止使用时，升上升降枢，托住天平梁，此时刀口被架空而不与平板接触，因而不会磨损。分析天平总是装在天平匣内，防止灰尘侵入，湿度、温度和空气的流动均可对天平及使用产生影响，匣内常放入吸湿剂，使匣内保持干燥。使用时，可打开匣的前玻璃或两旁的门。分析天平应放在专用的天平室中固定的天平台上，免受振动。天平柱的后面(或侧面)装有一根铅直线，用来校正天平的水平，有的不装铅直线，而在天平柱的前面装有水准器。通过调节天平匣前两个天平脚的螺旋，使水准器的水泡移至中心，这样，天平就处在水平位置上。分析天平的载重量是一定的(100克)，称量时不可超过。称量前应检查天平是否水平并且调零点。无论是将被称物体或砝码放入盘内或者取出，必须先升起升降枢，将天平梁和天平盘托住，以免损坏三棱体，影响天平灵敏度，不可将热的或冷的物体直接放置盘内称量，以免称量结果不正确。所有被称物体必须放在称量瓶内或表面皿内，若所称物质是易吸潮、易挥发和在空气中易变化的，则应放入称量瓶内并加盖。称量瓶也不可用手拿，应用干净的纸条夹住放入盘内或取出。

砝码应与分析天平专门配套，不可混用。每副砝码配有：50、 20、20、 10、 5、 2、 2、 1、0.5、 0.2、 0.2、0.1、0.05、0.02、0.02、0.01(克)、用砝码可称准0.01克，如要称准至0.0001克，则需使用游码。用镊子将游码挂在游码钩上，调节移动游码的装置可将游码放置到天平梁上的任何点。

[温度计]测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。根据量度的范围，常见的规格有-10-100℃，0-100℃，0-200℃等。测量物质的温度时，要选择适合的温度计，测量的温度应在温度计的温度范围之内，超过或低于这个范围时不能使用。

使用温度计时，注意水银球不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。不宜测骤冷骤热的体系，以防水银球爆裂。

[比重计]是测液体比重的一种量具。是一支标有刻度的封闭的薄玻璃管，管底有一泡状或球状部分，内装铅粒或其它重物。比重计插入液体中能直立漂浮，根据阿基米德原理，液体比重越大，比重计浮起越高，从比重计上的标度，可以直接读出液体的比重，比重计分为重标和轻标两类，重标用以测量相对密度(比重)大于1的液体，轻标用于测量相对密度(比重)小于1的液体。比重计有各种刻度规格，工业上常用波美比重计。

[称量瓶]用于准确称量少量固体样品的玻璃小瓶，有“扁形”的和“高形”的两种。称量瓶要洗净干燥。使用前要先称其质量，再盛放少量固体样品称量出瓶和样品的总质量，减去瓶重可得样品质量。称量瓶不能做反应器，不能加热，瓶盖不能互换。

[漏斗]用于过滤、分离和注入液体的器具。实验室常用的有过滤漏斗、安全漏斗，分液漏斗、布氏漏斗、滴液漏斗等。

[过滤漏斗]在进行固液分离的过滤操作中，常使用长颈漏斗，长颈漏斗放置在漏斗架上或铁架台的铁环上，下面用烧杯收集过滤后的液体。漏斗上端呈60°圆锥形，放入滤纸并润湿(滤纸边沿要低于漏斗边沿)，过滤时，要过滤的液体沿玻棒顺流而下，玻棒要轻触于三层折叠的滤纸部分，注入的液体不得超过滤纸的边沿，漏斗的颈部尖端要贴在烧杯内壁上。

短颈漏斗可用于引导液体或固体粉末进入小口容器中。

漏斗不能加热。需要趁热过滤时，可用有水套的特制漏斗。

[安全漏斗]用于组装气体发生器。为了不使产生的气体从漏斗处逸出，安全漏斗的环颈部分的液体可形成水封，防止气体逸出。在组装发生器时，要握住环颈以下的直管部分，轻轻插入双孔胶塞中，以防扭断。

[分液漏斗]可以用来分离互不混溶的两种液体和某些反应随时

滴加液体的器具。有球形的，还有标有刻度用以测定液体体积的

筒形和梨形分液漏斗。有50、100、250、500毫升等规格，不能

用以加热。在洗涤液体、或进行萃取操作时，可以右手按住玻璃

塞，左手固定住玻璃活塞上下转动或振荡。

[布氏漏斗]与吸滤瓶配合使用，用于减压过滤。一般是瓷制，

漏斗内部是一个多孔的平板，平板上铺上滤纸或滤布，漏斗颈部

配以合适的胶塞，将胶塞固定在吸滤瓶瓶口，从吸滤瓶支管口往

外抽空气，使瓶内形成负压，大气压力使液体加速通过漏斗，过滤速度大大加快。适宜较大量的过滤。

根据实验的需要，有大小不同的规格，按漏斗直径可分为6、9、20厘米等。

[加热器]在实验中给物质加热的器具。常用的有酒精灯、酒精喷灯、煤气灯、电炉、烘箱等。

[酒精灯]是广泛应用的加热器具。使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当另换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于灯容积的1/4，不能超过3/4。点燃时要用火柴，绝不能以燃着的酒精灯去接火，否则酒精外溢引起失火。酒精灯点燃后，其火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰燃烧最充分，

温度最高，呈淡蓝色；内焰燃烧不充分，温度较低，呈黄色且较明亮；焰心是未燃

烧的酒精蒸气，温度最低，加热时，应用外焰。实验结束熄灭酒精灯时，应用灯盖

盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。用盖将灯熄灭后应再将盖拿起一次再

盖上，免得冷却后灯帽内压强减小而打不开灯盖。

[酒精喷灯]实验中用于高温灼烧或玻璃加工的器具。其火焰温度可高达1200℃。使用前，先在预热槽内放入少量酒精点燃，酒精燃烧加热了灯内灯芯上吸上的酒精，酒精气化后从灯口喷出，由于酒精蒸气喷出时有一定压强，因而从空气入口吸入适量空气，混有适量空气的酒精蒸气在灯管口被点燃，进行充分燃烧，空气入口可调节大小，从而调整喷灯火焰温度的高低。熄灭时，可用木块平压住灯管口，即可熄灭。然后打开酒精入口的盖子，放出灯内的酒精蒸气。

[煤气灯]亦称“本生灯”。煤气灯燃烧的火焰温度可达1200℃可用于高温加热、

高温灼烧和玻璃加工。但其使用有一定的局限性，必须在有煤气发生器和有液化石油气

供应的地方，才能安装煤气管道使用，火焰的大小和燃烧的温度，可通过进气螺栓和空

气入口的调节加以控制。火焰呈淡蓝色，可用于“焰色反应”的实验。

[石棉网]正方形的铁丝网上涂覆一层石棉，用以垫在不能直接用火加热的容器下

面，使容器受热均匀。注意不要使铁丝网生锈，不要用力磕碰，以防石棉脱落。

[燃烧匙]专门用于盛放少量固体可燃物点燃后放入集气瓶中燃烧的实验。一般燃烧匙是铜制的。若燃烧物能与燃烧匙反应，则燃烧匙底部应放入少量砂子或石棉绒；若助燃物能与燃烧匙反应，则需另换代用品，如钠在氯气中的燃烧实验可用玻璃制的小匙。

[夹持器械]常用的有铁架台、三脚架、试管夹、滴定管夹、试管架、漏斗架等。

[铁架台]由质量较大的底座和固定于铁制底座并垂直于底座的一根铁棍组成。根据不同的实验内容，常配有能上下移动的铁环、烧瓶夹、滴定管夹、冷凝管夹等附加器械。若实验需要加热、则可配合酒精灯、石棉网一起使用；若实验需要冷凝，则可与自来水管，冷凝器配合使用。在铁架台夹持玻璃器具时，要在夹与玻璃器具间垫纸，以防夹碎。

[三脚架]亦称三足架。可用于简单的加热、蒸发等实验。常与石棉网或泥三角配合使用，酒精灯放在三足架的下面，而被加热的烧杯、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等放置在石棉网或泥三角上。

[试管架]用于放置试管的架子。有木制、铝制和塑料制试管架。试管架在放置洗净的试管前应洗涤干净，试管倒插在管架的木棍上，使洗涤后的残留水流出，灰尘不致落入。盛放药品的试管可置于管架的圆孔中。加热后未冷却的试管不宜立即放入木制和塑料试管架上。

[漏斗架]用于安放漏斗，进行过滤操作。一般为木制架可以根据漏斗颈的长短，进行升降，以利实验的操作。没有漏斗架时，可以在铁架台上配上合适的圆铁环进行操作。

[试管夹]用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2-3厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂(即活动臂)，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。

[滴定管夹]夹持滴定管用的夹子。滴定管夹固定在铁架台上。滴定管夹两边可各固定一支滴定管。进行中和滴定。滴定管夹与滴定管接触的部位，最好套上一段软橡皮管，防止滴定管被夹破和脱落。

[坩埚钳]夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。

[弹簧夹]用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。

[螺旋夹]靠旋进或旋出螺旋，以压紧或放松橡皮导管，来控制气体或液体的流量。如给患者输液时导管上就要安装螺旋夹，以控制输液速度。

[启普发生器]用于不溶于水的块状固体与液体反应(反应不需加热)制取气体的装置，其最大优点在于通过控制排气节门，根据需要可随时使反应发生，也可随时停止反应。使用前，应先检验各部分连接处是否漏气，玻璃磨口处和玻璃旋塞处应涂极薄一层凡士林。放置固体时先卸去上面的球形漏斗将发生器横置桌上，将块状固体放于中部球内，约占中部球容积的1/3，再插入球形漏斗，然后将发生器竖直。球形漏斗与发生器底部半球接合处可预垫橡皮圈，以避免小块固体落入半球内。加入液体试剂时，先打开排气节门，从球形漏斗口加入的液体先注入到半球内，液面不断上升，至浸没固体时即可。然后关闭排气节门，发生反应产生的气体不能排出，造成足够的压力，将液体自中间的球部和下面的半球部沿漏斗颈压回到球形漏斗内一部分，使固液分离，不再继续反应，需要制取气体时，只要打开排气节门，发生器内气体排出，压强减小，液体便沿漏斗颈流入半球，液面上升到中间球部与固体反应继续产生气体。若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。

[冷凝器]通过热交换原理用冷水将热蒸气冷却冷凝成液体的一种玻璃仪器。在蒸馏和分馏的有关实验中，常与蒸馏烧瓶一起配合使用，如实验室进行石油分馏操作的实验，冷凝器一端与蒸馏烧瓶的支管相连接，另一端与接受器相连接。石油馏分进入冷凝器内管，而冷水自冷凝器下口进入，逆流而上，从上口处流出，冷水走向与石油馏分走向相反。在化工生产上称作逆流原理，冷却效果好。

冷凝管可分为三种。一种内管为直形的；一种内管是连续球形的；还有一种内管呈螺旋状的，也称蛇形的。球形的和蛇形的冷却效果好。

[干燥管]常与气体发生器一起配合使用。欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。球部装粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。

[U形管]可用作干燥器，内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。　

[滴管]吸取少量液体的工具。为了控制液滴的大小，常制成大小口径不等的尖嘴。使用时，尖嘴向下，不可平拿或尖嘴向上，以免液体流入橡皮帽内，造成液体的污染和橡皮帽的腐蚀，往容器内滴入液体时，滴管尖嘴不能接触容器。不同的液体要用各自的滴管，不能混用，以免互相污染。在半微量分析中，常用滴管分离溶液与沉淀，洗涤沉淀和滴加试剂，滴管尖端应该细而长，便于插入离心试管底部吸取溶液。

[表面皿]亦称表玻璃。某些反应可以在表面皿上进行，用来检验试样与试剂作用而生成的气体。两块表面皿扣在一起可组成“气室”，进行气体与某种试剂呈现一定颜色的反应，既简便又易于观察。还可作为蒸发皿和烧杯的盖子。不能直接用火加热。

[洗气瓶]常与气体发生器和气体收集装置一起配合使用。作为洗气瓶使用时，内装洗涤气体用的试剂，净化气体，除去杂质。

[洗瓶]有细口塑料瓶装置成的洗瓶和平底烧瓶装置成的洗瓶。内盛蒸馏水，一些实验器皿用洗液自来水等洗涤后，再用洗瓶以蒸馏水冲洗。洗瓶还可用来洗涤结晶或沉淀，以除去杂质。塑料制洗瓶不易破碎，制作简单。

[点滴板]点滴板多为白瓷上釉制品，其大小规格和凹槽的多少不等，可用于简单比色、比浊分析。反应在凹槽内进行。少数凹槽呈黑色或蓝色，适用于生成白色沉淀；若生成的沉淀是有色的，应使用白色凹槽。

[离心机]有手摇离心机和电动离心机两种。将离心试管放入金属套管中，在其相对的金属套管中放入同样的试管和等量的水，保持平衡。使用手摇离心机时，开始应缓慢摇转，逐渐加快。1-2分钟后，可放手停摇，使其自然停止转动。

[研钵]用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用，口径有75毫米、100毫米等。不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。

[药匙]有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。药勺用于取固体药品，根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。

[试管刷]可分为试管刷、滴定管刷和烧瓶刷等。可根据试管的大小选用合适的试管刷。在刷洗试管和烧瓶时，不应用力过猛，以免撞破管底和瓶底。试管刷的骨架是铁丝，使用时不能浸在酸液中。

[酸度计]又称“pH计”。利用直接电位法测定溶液pH值的一种较精密的电子仪器。它是以pH玻璃电极作氢离子的指示电极，甘汞电极作参比电极，浸入溶液中，组成电池，测量电池电动势。这一对电极在溶液中所产生的电位差值与溶液中的氢离子浓度有关。若保持参比电极的电位恒定，则指示电极的电位随溶液的氢离子浓度而改变。与该电位差值相应的pH值，直接在仪表上读出来。常用于溶液酸度的测定。

[量热计]又称“卡计”或“量热器”。系测量体系在变化过程中(包括物理的或化学的)释放或吸收的热量的仪器。在化学中主要用于测量化学反应的热效应。将反应器浸入充满某种介质的绝热容器中，若反应放热，则所释放的热量传于介质，当介质的量和热容为已知时，只需准确测量介质温度的变化，即可求算出反应所释放的热量。

[施光计]测量偏振光通过旋光性物质后其偏振面旋转一定角度(即旋光度)的仪器。主要构成部分为起偏镜和检偏镜。光线从光源经过起偏镜形成偏振光，再经过盛有旋光性物质的旋光管时，因物质的旋光性使偏振光不能通过检偏镜，必须将检偏镜转动一定角度，偏振光才能通过。检偏镜所转动的角度，即为该旋光性物质在此浓度下的旋光度。旋光度与物质的种类、溶液的浓度、液层的厚度以及偏振光的波长等因素有关。在大多数情况下，旋光度的大小与旋光性物质的含量成正比，利用这种性质，测定其旋光度，可以确定旋光性物质的纯度和含量。

[粘度计]用于测量流体(液体和气体)粘度的仪器。粘度是表示流体在流动时，流体内部发生内摩擦的物理量，是流体反抗形变的能力，是用来鉴定某些成品或半成品的一项重要指标。粘度随流体不同而不同，随温度变化而变化。主要有毛细管粘度计，旋转粘度计和落球粘度计三类。

[折光计]为测量液态化合物的折光率的仪器。光在两个不同介质中的传播速度是不相同的。光线从一个介质进入另一个介质，当它的传播方向与两个介质的界面不垂直时，则在界面处的传播方向发生改变。这种现象称为光的折射现象。一个介质的折光率，就是光线从真空进入这个介质时的入射角和折射角的正弦之比。也就是光线通过真空时与通过介质时的速度之比。实际测定时是以空气作为比较标准。折光率是液态有机物最主要的物理常数之一。可作为液态物质纯度的标准，还可用来鉴定未知物。物质的折光率不仅与它的结构和光线波长有关，而且也受温度、压力等因素的影响。通常使用的折光计为阿贝折光计。

[比色皿]在光电比色计中盛比色溶液的器皿。系用无色透明的光学玻璃制作的。通常是长方形。一般配有厚度为0.5、1、2、3和5厘米的一套比色皿。使用时，是将试样溶液和标准溶液置于两个厚度相等的比色皿中进行比色。

[比色管]系用无色优质玻璃制成的平底圆管，管壁有标线以指示其容量，有25、50和100毫升等数种。配有磨口塞或塑料塞，目视比色中的标准系列法是在一系列比色管中进行的。选择一套质量、大小和形状相同的比色管，放在特制的比色管架上进行比色。

[光电比色计]进行光电比色测定所用的仪器。用光电池或光电管代替人的眼睛，测量透过有色溶液后透过光的强度的仪器。一般是由光源、滤光片、比色皿、光电池和检流计等五个部件组成的。比色计都附有聚光透镜，其作用是使从光源发出的光变成平行光束通过滤光片和比色皿内的有色溶液，并使透过光投射到光电池上，产生光电流。在一定条件下，光电流的大小与透过光的强度成正比，其数值用灵敏检流计测量，在检流计的读数标尺上，根据光标的移动，可直接读出相应的百分透光度(T%)和吸光度(A)。由于在一定条件下，溶液的吸光度与其浓度成正比，故一般读取吸光度。此法只能对有色溶液进行定量测定。与目视比色法比较，主观误差较小，准确度较高。

[分光光度计]用于分光光度法分析中。与光电比色法相比，分光光度法是采用棱镜或光栅等分光器，获得纯度较高的单色光，因而其测定的灵敏度、选择性和准确度都比光电比色法高。所用的仪器是分光光度计。分光光度计的测量范围不再局限于可见光区，而是扩展到紫外区和红外光区。

[电烘箱]利用电热丝加热或烘干物料的器具。用于干燥玻璃仪器或烘干无腐蚀性、加热时不分解的药品和试样。由温度计及温度调节器测量与控制箱内温度。顶上有排气孔用以排出蒸发的气体。使用温度范围为100°-300℃。

[马弗炉]实验室常用的利用电热丝加热产生高温的器具。用于灼烧坩埚、沉淀以及使滤纸灰化等。炉膛是长方体。有一炉门，用以放入或取出坩埚等容器，由高温计及温度控制器测量并控制炉内温度。最高使用温度为950℃。

[高温计]测量马弗炉和管式电炉炉内温度的仪器。由一副热电偶和一只毫伏表组成。热电偶是两根不同的金属丝焊接一端制成的，如一根是镍铬丝，另一根是镍铝丝。把未焊接在一起的那一端连接到毫伏表的(+)、(-)极上。将热电偶的焊接端伸入炉膛中，炉子温度愈高，金属丝发出的热电势也愈大，反映在毫伏表上，指针偏离零点也愈远。从而指示出炉内的温度。

[温度控制器]控制马弗炉和管式电炉炉内温度的仪器。把高温计的热电偶和一只接入线路的温度控制器连接起来，待炉温升到所需温度时，控制器就把电源跳开，使炉子的电热丝断电停止工作，炉温就停止上升。由于炉子的散热，炉温稍低于所需温度时，控制器又把电源接通，使电热丝工作而炉温上升。不断交替，就可把炉温控制在某一温度范围内。

[微孔玻璃坩埚]重量分析中用以进行过滤、烘干、称量的一种玻璃坩埚。这种过滤器皿的滤板是用玻璃粉末在高温下熔结而成的。按照微孔的大小分为六级，1号的孔径最大，6号的孔径最小。根据沉淀颗粒的大小可适当选择。过滤时需用抽滤法。在分析操作中，用以处理不能高温灼烧或避免使用滤纸过滤的沉淀。如果沉淀不需称量，则可用微孔玻璃漏斗过滤。微孔玻璃滤器不能过滤强碱性溶液，因为强碱性溶液能损坏玻璃微孔。

[波美计]又称波美表。用以量度液体的相对密度。和比重计一样，有重表和轻表。两波美比重计刻度间隔较大，表示波美度的数值也较大，因此读数方便。在生产上常用波美度表示溶液的浓度。

[贝克曼温度计]系水银温度计的一种。与普通水银温度计的主要区别是：在与水银球连接的毛细管上端加装了一个水银贮管，内装一定量的水银，用来调节水银球中的水银量，可在不同的温度范围内应用。主要特点是：

⑴刻度精细，一般刻线间隔为0.01℃，可估计至0.002℃；

⑵量程短，一般只有5-6℃的刻度；

⑶水银球中的水银量可变，故水银柱的刻度值不是温度的绝对读数，只能在量程范围内测出温度差(△T)；

⑷使用前须根据使用温度和量程调节水银球中的水银量，主要用于量热技术，如冰点降低，沸点升高，燃烧热等测量。

[电光天平]指双盘电光分析天平。它是在阻尼天平的基础上改进而制成的。比阻尼天平增加了两个装置。一个是机械加码装置，即砝码的加减由指数盘(加码字盘)操纵，将片码制成环形或马蹄形，挂在固定的钩子上，称为环码或骑码。旋动指数盘带动操纵杆自动将环码加上或取下。大小砝码全部由指数盘操纵的称为全自动电光分析天平；只有1克以下10毫克以上的环码由指数盘操纵的，称为半自动电光天平。另一个是光学读数装置，即光源发出的光线经聚光后，照射到天平指针下端的透明刻度标尺上，再经过放大，由反射镜反射到投影屏上，由于天平指针的偏移程度被放大在投影屏上，可直接读出10毫克以下的重量。电光天平简化了加减砝码的操作，读数方便，称量比阻尼天平迅速。一般可准确称量至0.1毫克，最大载量为100克或200克。

[阻尼天平]即“空气阻尼天平”。主要部件是天平横梁，呈三角形，用质轻坚固、膨胀系数小的铝铜合金制成，起平衡和承载物体的作用。横梁上装有三个三棱形的玛瑙刀，其中一个装在正中的称为中刀或支点刀，刀口向下，另外两个与中刀等距离的分别安装在梁的两端，称为边刀或承重刀，刀口向上。三个刀口必须完全平行且位于同一水平面上。横梁两端的承重刀上各悬挂一个吊耳，吊耳上钩挂称盘；下钩挂空气阻尼器的内盒。阻尼器由两个铝制的圆筒形盒组成，外盒固定在天平柱上，内盒比外盒略小，两盒间隙均匀，没有摩擦。当梁摆动时，内盒在外盒内自由地上下移动，利用盒内空气阻力使之很快停止摆动而达到平衡，以加快称量速度。一般可准确称量至0.1-0.2毫克，最大载重为100克或200克。

[定性分析]分析化学的一个分支。它的任务是测定物质含有哪些成分，如含有哪些元素、离子、原子团或化合物。它是定量分析的基础，对待测试样，往往需要在先做定性分析的基础上，再选择和制定适当的分析方法做定量分析。

[定量分析]分析化学的一个分支。它的任务是测定物质中所含各种组分数量的多少，一般以百分率表示。根据分析原理的不同，可分为化学分析和仪器分析。根据取样及操作方法不同，又可分为常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析、痕量分析等。定量分析在生产及科研中有很重要的意义。

[常量分析]在此种分析中，所采用的试样为：固体物质的质量大于0.1克，溶液体积超过10毫升。分析反应一般在普通玻璃仪器中进行，用漏斗和滤纸分离沉淀。这种方法的优点是有严密的分析系统，操作较容易。缺点是药品用量多、分析时间长。

[半微量分析]指介于常量和微量之间的化学分析方法。分析中采用试样为：固体物质的质量为10-100毫克，液体体积为0.1-5毫升。分为半微量定性分析和半微量定量分析。采用此法分析时，常用点滴反应和显微结晶反应，用离心机分离沉淀。该法操作方便、反应灵敏、节省试样。

[微量分析]一种用于测定微量物质的化学分析方法。分析中试样为：固体物质的质量为1-10毫克，液体体积为0.01-2毫升。分为微量定性分析和微量定量分析。通常采用高灵敏试剂以检出含量很少的成分，常采用点滴分析和显微结晶分析，操作技术要求较高，有较高的灵敏度。

[超微量分析]一种用于测定极微量物质的化学分析方法。被测物质的固体试样质量少于0.1毫克，液体体积在0.1毫升以下。多采用物理和物理化学方法，所用仪器设备也较特殊。

[痕量分析]一种用来测定物质中被测成分含量小于试样的0.01%的化学分析方法。多采用仪器分析(如极谱法、光谱法等)。常用于环境保护工作中有害物质和超纯物质中的杂质以及纯金属等物质的分析测定。

[重量分析]定量分析方法的一种。通常将被测组分通过化学处理与其他组分分离，然后用称量的方法测定被测组分的含量。根据分离方法的不同，在重量分析中，主要应用沉淀法、气化法、提取法和电解法。重量分析不适用于微量和痕量组分的测定。

[容量分析]又叫滴定分析法，定量分析方法的一种。常将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到被测物溶液中，直到所加试剂与被测物恰好完全反应为止。然后由试剂的用量和它的浓度来计算被测物的含量。此法简便、快速，可用于测定多种元素含量，通常用于测定常量组分，有时也可测定微量组分。根据反应的不同又可分为酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化-还原滴定法等。

[滴定分析法]见容量分析条。

[酸碱滴定法]即中和滴定法。容量分析中的一种重要方法。一般的酸和碱以及能与酸或碱起作用的物质，都可以用酸碱滴定法。在酸碱滴定中，所用的滴定剂一般为强酸或强碱，被滴定的物质为强酸、强碱、弱酸、弱碱以及能直接与酸或碱起反应的弱酸盐或弱碱盐等。这种方法最重要的步骤是等当点的确定，为此常选择适宜的指示剂，以提高滴定的精确度。

[等当点]在容量分析中，用标准溶液和被测溶液进行滴定时，当反应达到完全时，两者以等当量作用，这一点称为等当点。在实际操作过程中，常借指示剂的变色或被测溶液中电位的改变来确定滴定的终点，它与等当点不一定完全符合，由此产生的误差叫滴定误差。

[滴定终点]见等当点条。

[滴定曲线]在容量分析中，用滴定剂进行滴定时，把滴定剂的体积对溶液的某些特性如pH值、氧化-还原电位等的改变，作成曲线，称为滴定曲线。在酸碱滴定中，常将滴定剂的体积对溶液相应的pH值作成滴定曲线，可根据滴定曲线上显示的溶液pH值突变(突跃)范围选用适当的指示剂，指示剂的变色范围应在溶液的pH值突变(突跃)范围内。在电位滴定中，将滴定剂的体积对溶液相应的电位读数作成滴定曲线。

[络合滴定]一种以络合反应为基础的容量分析方法。将络合剂配成标准溶液直接或间接滴定被测物质。能够用于络合滴定的络合反应，必须具备下列条件：形成的络合物要很稳定；反应速度要快；只形成一种配位数的络合物；有适当的方法确定等当点等。常用的络合剂为有机络合剂(如氨羧络合剂--如EDTA)。滴定时，常借络合指示剂颜色的改变或电学、光学方法来测定滴定终点。

[氧化-还原滴定]以氧化-还原反应为基础的容量分析方法。用标准氧化剂(或还原剂)来测定被测物质成分的含量。适用于此法的氧化-还原反应一般要求：滴定剂和被滴定物质的电位要有足够大的差别，反应才可能完全；采用一定的方法使反应迅速完成；尽可能消除副反应；有适当的方法确定等当点等。氧化-还原滴定不仅可以测定具有氧化性或还原性的物质，还可测定能与氧化剂或还原剂发生定量反应的物质。常用的方法有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。

[碘量法]以碘I₂的氧化性和碘离子I-的还原性为基础的氧化-还原滴定法。基本反应是：

I₂+2e2I-　　 E0＝0.545伏

I₂是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，如二价硫离子S^2-、亚硫酸根离子SO₃^2-、硫代硫酸根离子S₂O₃^2-、亚锡离子Sn²⁺等，滴定时用淀粉作指示剂，到达滴定终点时，被滴定溶液由无色变蓝色。这种方法是直接碘量法。I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用析出碘，然后用硫代硫酸钠来滴定析出的碘，用淀粉做指示剂，到达滴定终点时，被滴定溶液由蓝色变为无色。这种方法是间接碘量法。

[沉淀滴定]以沉淀反应为基础的滴定分析方法。适用于沉淀滴定的沉淀反应必须满足下列要求：

⑴沉淀物的溶解度要小；

⑵反应速度要快；

⑶用适当的方法确定滴定的等当点；

⑷沉淀的吸附作用不应妨碍等当点的确定。

目前应用较广的是生成难溶性银盐的反应。例如

Ag⁺+X^-=AgX(X^-代表Cl^-、Br^-、I^-、SCN^-等)

沉淀滴定也分直接法和间接法两种。

[莫尔法]以铬酸钾为指示剂的沉淀滴定法。在含有氯离子Cl^-的中性溶液中，以铬酸钾K₂CrO₄作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定。因AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄溶解度小，所以先生成AgCl沉淀，当接近等当点时，由于Ag⁺浓度迅速增加，一滴过量就可达到Ag₂CrO4的溶度积，立刻生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，指示出滴定终点。反应式如下：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓(砖红色)

[指示剂]一类化学试剂，能由于某种物质的存在，或由于介质特性(如酸碱性、氧化-还原电位等)的改变，而引起溶液颜色的改变。常用于滴定分析中指示滴定的终点，有时也可直接用以检验气体或溶液中某些物质的存在。一般常见的指示剂有：酸碱指示剂、氧化-还原指示剂、沉淀指示剂、络合滴定指示剂等。

[酸碱指示剂]酸碱滴定中所用的指示剂，通常是有机酸或有机碱，当溶液的pH值改变时，它们往往由于结构的改变而引起颜色的改变。由于人的视觉限制，只有在溶液的pH值改变到一定范围时，才能看出指示剂的颜色变化。这种使指示剂明显地由一种颜色变为另一种颜色的pH值范围称为指示剂的变色范围。如甲基橙的变色范围是pH值3.1-4.4由红色变为黄色，酚酞的变色范围是pH值8.0-10.0由无色变为红色。酸碱滴定时选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应处于或部分处于等当点附近的pH值突跃范围内。

[指示剂变色范围]见酸碱指示剂条。

[氧化-还原指示剂]在氧化-还原滴定中所用的指示剂。它们大都是有机化合物，其氧化态和还原态具有不同的颜色。如二苯胺磺酸钠，它的氧化态为紫红色，还原态为无色。当用重铬酸钾滴定亚铁离子到等当点时，稍过量的重铬酸钾立即将二苯胺磺酸钠由无色变为紫红色。各种氧化-还原指示剂均有一定的标准电极电位，一般称变色电位，在达到标准电极电位时，指示剂的颜色发生变化。进行氧化-还原滴定时，应选用变色电位在滴定电位突跃范围内的指示剂。

[电导滴定法]电化学分析法的一种。将标准溶液滴入被测溶液中，从溶液电导值的变化来确定滴定终点的方法。可用于酸碱滴定、络合滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定等。能准确地测定溶液中浓度很低的物质。

[电位滴定法]电化学分析法的一种。将标准溶液滴入被测物质的溶液中，被测物质在等当点附近，由于浓度的突然变化引起电位的突跃，据此，可以确定滴定的终点。测定时，在被测溶液中插入一适当的指示电极(如玻璃电极)和一电位不变的参比电极(如甘汞电极)组成电池，在滴定过程中，因被测离子浓度不断变化，指示电极电位也发生相应的变化，在达到等当点时发生电位的突跃。测量电池电动势的变化，就能确定滴定的终点。可用于酸碱滴定、络合滴定和氧化-还原滴定。其最突出的优点是可以在有色溶液、混浊液、或者没有适当指示剂的溶液中进行滴定。

[电流滴定法]又称极谱滴定法或安培滴定法，是一种仪器分析方法。根据极谱分析的原理，在一定的外加电压下滴加标准溶液，在滴定过程中扩散电流的突变即为滴定的终点。常用电流(安培数)和滴加标准溶液的体积(毫升数)作成的滴定曲线求得滴定的终点。

[极谱滴定法]见电流滴定法条。

[标准溶液]已知准确浓度，用来进行滴定的溶液。在容量分析中，无论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。

[基准物质]能用来直接配制标准溶液或标定标准溶液准确浓度的纯净物质。它必须具备以下条件：

⑴纯度较高，纯度一般要求达到99.9%以上；

⑵实际组成应与化学式符合，若含结晶水时，其结晶水含量也应与化学式符合；

⑶在空气中稳定。

[掩蔽剂]利用络合反应、氧化-还原反应或沉淀反应，消除干扰离子的试剂。例如，用硫氰化钾与Co²⁺离子生成蓝色的Co(SCN) ₄^2-络离子，可以鉴定Co²⁺的存在，但溶液中若有Fe³⁺离子存在时，SCN^-与Fe³⁺可生成血红色络离子而产生干扰，若加入NaF，使Fe³⁺与F^-生成FeF₆^3-无色络离子，就可消除Fe³⁺在分析中的干扰，NaF就是一种掩蔽剂。

[掩蔽]利用掩蔽剂来掩蔽干扰离子以消除其干扰的方法。常用的掩蔽方法有络合掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化-还原掩蔽法等。

[解蔽]被掩蔽了的干扰离子在滴定了被测离子后，用解蔽剂使之解除掩蔽的过程。例如，在锌离子(Zn2+)和镁离子(Mg²⁺)共存时，测定Mg²⁺，可在pH＝10的缓冲溶液中加入氰化钾，使Zn²⁺形成Zn(CN) ₄^2-络离子而被掩蔽，然后用EDTA滴定。若要进一步测定Zn²⁺，可加入甲醛，以破坏Zn(CN) ₄^2-络离子，而达到解蔽的目的。

[空白试验]在化学分析中，为了正确判断分析结果，常在不加试样的情况下，用蒸馏水代替试样溶液，按照试样分析的步骤和条件进行的平行试验，以校正其他因素对分析结果的影响。

[光谱分析]光化学分析的一类。根据物质所发生的光谱来测定物质的结构和化学成分的分析方法。光谱可分为发射光谱和吸收光谱，因而光谱分析可分为发射光谱分析和吸收光谱分析。根据光源波长不同，吸收光谱分析又可分为可见光吸收光谱分析、紫外光吸收光谱分析、红外光吸收光谱分析。发射光谱分析通常简称光谱分析。

[发射光谱分析]根据物质受到外界能量的激发后所发射出的特征谱线来进行定性及定量分析的一种重要的仪器分析方法。

[吸收光谱分析]由光源通过含有被测物质的介质后产生的吸收光谱来确定物质的结构和化学成分的一种仪器分析方法。

[极谱分析法]是一种仪器分析方法，也是一种特殊的电解分析方法。将试液置于一个有滴汞电极的电解池中进行电解，根据电解过程中所得的电流-电压曲线进行定性和定量分析。

[比色分析]属于光学分析，也是仪器分析方法的一种。利用物质吸收光能的特性，使某种光线(波长及强度一定)分别透过有色的标准溶液和被测试样溶液，然后比较两者颜色的强度，从而测出被测物质的浓度或含量。此种方法分目视比色法和光电比色法。

[光电比色法]比色分析方法的一种。在比色分析中借助光电比色计，事先测定一系列标准溶液的吸光度，绘制出标准曲线，然后通过光电比色计测量被测试液的吸光度，在标准曲线上找出被测物的浓度或含量。与目视比色法相比，光电比色法的误差较小，准确度较高。

[比浊分析]光学分析法的一种。根据光线照射悬浮体后的透射光或散射光的强度，来测定物质含量的方法。当光线通过混浊液时，一部分光被悬浮体吸收，一部分光被悬浮体散射，同时还有一部分光透过混浊液。在混浊液中悬浮体越多，则透过的光线越弱，而散射光越强。测量和比较悬浮体浓度较大的透射光的强度，叫浊度测定法；测量和比较悬浮体浓度较小的散射光的强度，叫做散射测浑法。主要用于可以形成悬浮体的沉淀物质的测定，如测定微量的磷、硫、钙、氯、氨等的含量。

[质谱分析法]是一种物理分析方法，试样经离子化后形成质谱的分析方法。当气体(或能转化为气体的物质)分子在低压下受电子的轰击，产生各种带正电荷的离子，再通过稳定磁场使阳离子按照质量大小的顺序分离开来，形成有规则的质谱，然后用检测器进行检测，即可作定性分析和定量分析。

[色层分析]又称色谱分析，简称层析。根据层析发生的不同原因，可分为：

⑴吸附层析，当试液缓慢地流经装有吸附剂的层析柱体时，由于吸附剂对试液中各种组分吸附能力的强弱不同而得到分离。

⑵分配层析，通常利用溶液中各种组分分配系数的不同，各组分便在柱中不同部位发生层析现象。分配系数大的组分集中在柱的较上端，分配系数小的组分集中在柱的下端。

⑶离子交换层析，通常是利用试液中各组分的交换势不同而进行分离。当试液沿着层析柱向下流动时，交换势大的组分首先停留在柱的上端，交换势小的组分被截在柱的下端，从而得到分离。

⑷沉淀层析，利用沉淀物质溶解度的不同进行分离。

色层分析的应用非常广泛，无机化学、有机化学、生物化学、药物化学、生理学等实验中经常应用。也常用层析来分离蛋白质、维生素、脂类化合物等的各种组成部分。

[纸上色层法]又称纸色谱分析法。是用滤纸做载体的液相色谱法。在滤纸的一端，用毛细管或微量注射器滴上样品，置于密闭容器中，移动相(展开剂)借助毛细管作用在纸上移动，达到色谱分离的目的。纸上色层法设备简单，操作方便、灵敏，有较广泛的应用。

[气相色谱法]在色谱的两相中用气体作为流动相的一种色谱法。它的固定相是固体的称为气-固色谱，固定相是液体的称为气-液色谱。是一种新型的分离和分析方法。具有分离效率高、灵敏度高、选择性好、速度快、样品用量少等优点。

[点滴分析]一种微量定性分析方法。用一滴或几滴被测物质的溶液与试剂进行反应，从生成的斑点或有色物质，确定被测物质中含有的元素、离子或官能团。如果被测物质中含有两种离子，生成两种有色物质时，在滤纸上易被吸附的有色物质在中间形成斑点，难被吸附的有色物质在外边形成色环。这种方法的特点是取样量少，操作简单，分析迅速。常在冶金、化工、农业和野外矿物分析中应用。

[焰色反应]定性分析中干法分析的一种。某些金属或它们的化合物在高温无色火焰中灼烧时，价电子被激发，当电子从较高能级跃迁回较低能级时，便分别发射出一定波长的光来，使无色火焰呈现出特征的颜色。利用此法可以鉴定化合物中某些元素的存在，如钠的焰色为黄色，钾为淡紫色，钙为砖红色，钡为淡绿色等。试验时将玻璃棒一端上的铂丝圈用浓盐酸润湿在火焰上灼烧，使铂丝清洁，然后用铂丝沾取少量试样粉末或溶液，在火焰中灼烧，即可呈现特殊的焰色。

[熔珠试验]定性分析中干法分析的一种。用硼砂(四硼酸钠)或磷酸氢铵钠等熔剂与试样共热熔融，生成熔珠。因熔剂能溶解各种金属氧化物，显出不同的特征颜色，据此可以检验某些金属元素的存在。例如

CoO+Na₂B₄O₇=2NaBO₂·Co(BO₂)₂(蓝宝石色)

这种方法称熔珠试验。

[系统误差]分析化学中的一种误差。这种误差是在分析过程中由于某些固定因素所造成的，对分析结果的影响也是固定的，在同一条件下，重复测定时，它会重复出现。产生的原因有：

⑴方法误差，多由分析方法本身所造成。

⑵仪器误差，由于仪器不够准确或未经校准。

⑶试剂误差，因试剂不纯或蒸馏水中含有杂质。

⑷操作误差，一般在操作时，由于操作者各人掌握操作规程和控制反应条件有出入而引起的误差。

[过失误差]由于操作不正确，或粗枝大叶，从而引起与事实不符的误差。这类误差无规可循，只要高度重视，细心操作，就可避免。

[终点误差]又叫滴定误差。在滴定过程中，通常是进行到溶液变色时停止，这叫滴定终点。但并不一定正好在等当点时变色，即滴定终点和等当点不一定恰好一致，由此而造成的误差叫终点误差或滴定误差。例如在酸碱滴定中，用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，等当点pH=7；若用甲基橙做指示剂，(甲基橙的变色范围在pH=3.1-4.4)，滴定过程中溶液pH≈4时指示剂变色即达到滴定终点，NaOH的量不足，结果偏低。

[组试剂]定性分析中，采用H₂S、(NH₄)₂S等试剂，在适当的反应条件下，将阳离子分成若干组，一组一组地沉淀下来，或溶解掉，这种试剂称为组试剂。

[灵敏度]通常表示仪器、设备、试剂或某种测试方法，对某些微小的外加作用所显示出的敏感程度。例如天平的灵敏度是指每一毫克物质能使其指针移动的格数。如阻尼天平的灵敏度一般要求2.5-3.0格/克，即感量为0.4-0.33毫克/格。化学分析方法和试剂的灵敏度，是指其所能检验出的最小物量或最低浓度和限量。

[有效数字]在实验或试验中实际能测量到的数字。在对任何物质的某一物理量的测定中，只要操作方法正确，其准确度除最后一位数不能精确确定外，其他各数都是精确的。例如在中和滴定时，读取滴定管中液面所在的刻度是：16.52毫升，在读取的四位数中前三位都很准确(因为滴定管的最小刻度为0.1毫升)，第四位是估计读数，称为可疑值，但仍有参考价值，应保留，这四位数字都是有效数字。再如在分析天平上称量一坩埚，质量是19.0215克，由于这台分析天平一般能称准至±0.0001克，因此坩埚的质量数据有六位有效数字。“0”在有效数字中可以是有效数字，也可以不是有效数字，例如2.0302，是五位有效数字，其中的“ 0”是有效数字；0.3206，从左到右第一个“ 0”不是有效数字只起定位作用，第二个“0”是有效数字，因此这个数有四位有效数字。在化学计算中pH值、lgK等对数值，其有效数字的确定取决于小数部分的数字，整数部分只说明数的方次，如某溶液 pH=11.02，则［H₊］= 9.6×10_-12摩尔/升，是二位有效数字，而不是四位有效数字。

[乙酰丙酮镍]分子式C₁₀H₁₆O₄Ni分子量：258.92。又称双-(2，4-戊二酮基-)镍，翡翠绿色结晶。熔点229-230℃。2沸点220-235℃(1466.3帕--11mmHg)，密度(17℃)1.455克/厘米³。可溶于水、乙醇、氯仿和苯，不溶于乙醚。主要用作有机合成的催化剂。可由乙酰丙酮与二氯化镍反应制得。

[齐格勒-纳塔催化剂]由三氯化钛与三烷基铝组成的一类催化剂。它是由三氯化钛与三烷基铝作用，生成具有活性中心的烷基钛氯化物，具有缺电子空穴的八面体结构。当它与烯烃单体配位后，第二个烯烃单体只能在一定方位上与第一个烯烃单体结合，即只发生定向聚合。故又称作烯烃定向聚合催化剂。

[三丁基氧化锡]分子式C₂₄H₅₄OSn₂，分子量596.07。无色液体，沸点220-230℃(1333帕--10mmHg)。不溶于水，溶于普通有机溶剂。无腐蚀性。用作杀菌剂，毒性低，杀菌力强。广泛用作木材、造纸、纺织等工业中的防护剂，还用作聚合反应的催化剂。由无水四氯化锡与丁基溴化镁反应生成四丁基锡，再与四氯化锡发生重分解反应生成三丁基氯化锡，最后与氢氧化钾反应得到三丁基氧化锡。

[有机硼化物]分子中含有B-C键或者说含有硼原子的有机化合物，叫有机硼化物。主要的有硼烷、烃基取代硼烷和含氮的硼化物。硼烷(即硼氢化合物)又可分为硼烷和氢化硼烷。烷基硼：由硼烷与不对称烯烃按照马氏规则进行加成，生成三取代烷基硼。三烷基硼是有机合成的重要试剂和中间体，在有机合成方面用途广泛。如与烯烃进行硼氢化-氧化反应制取相应的醇类；它还能与α-卤代羰基化合物(酮或酯)反应，烷基置换卤素，使反应物分子上接上一个需要的烷基。烷基硼与炔烃、炔酮、环氧乙烷和一氧化碳等反应，分别生成相应的烃、酮、醇等化合物。

除硼烷、烷基硼外，有机硼化物还有硼氢阴离子化合物和碳硼烷(亦称卡硼烷)等。

[有机硼聚合物]分子链中含有硼原子的有机聚合物。一般对热稳定，但容易水解。其中重要的有硼氮高分子，即含有链的硼氮化合物，它们具有较好的耐热性。

[有机硅化合物]简称有机硅。碳和硅在周期表中同属第ⅣA族，生成的有机C-Si键化合物与C-C键化合物比较相似，其中包括：硅烷。通式Si_nH_2n+2。如甲硅烷、乙硅烷……卤代硅烷，如一氯硅烷(R₃SiCl)，其中R为烃基；有硅烃基化合物，由硅和烃基结合而成；硅醇、通式R₃SiOH，能生成类似醚的化合物：R₃Si-O-SiR₃。还有硅酸酯。硅醇生成醚的反应中易生成缩聚度不同的多聚醚，如硅油是不挥发的液体，受温度影响小，抗水性强，无毒无泡沫，不氧化，用作优质泵油、优质润滑油、密封脂、防水剂等；缩聚度高的，可用作绝缘耐热的树脂。

和有机碳化合物不同的是有机硅分子中的硅-硅原子间只有单键，没有双键和三键。上述有机硅化合物，例如：

　

[有机硅聚合物]分子中含有硅原子的有机聚合物的总称。具有耐高温、耐低温、耐化学腐蚀和憎水等特性。根据其结构和性能，主要可分为三类：硅油、低分子量线型结构的聚合物；硅橡胶、高分子量线型结构的聚合物；硅树脂、体型结构的聚合物。

[有机磷聚合物]分子结构中含有磷原子的有机聚合物的总称。其突出的性能是具有不燃性。可以分为两大类：一类是磷原子在主链上的，通常由有机磷化合物与其它有机物经缩聚而成。如四羟甲基氯化磷P(CH₂OH)₄Cl与尿素或三聚氰胺反应所得到的聚合物，是目前最好的防火涂料。另一类是磷原子在侧链上的，通常由磷的不饱和化合物聚合而成。可用于制有机玻璃，还有的可用作特殊的离子交换树脂以提炼重金属，用于原子能工业。

[有机氟聚合物]分子中含有氟原子的有机聚合物的总称。具有优良的物理性能、机械性能。耐热性、电性能和耐化学性能都很突出。根据其化学结构和性能可分为三类：

⑴氟油。低分子量的线型结构的聚合物、如三氟氯乙烯的低聚物，可用作高级变压器油和润滑油等。

⑵氟橡胶。高分子量的线型结构的聚合物，例如氟橡胶-23，可用于制耐高温、耐油和耐化学腐蚀的特种橡胶制品。

⑶氟树脂。高分子量的线型结构的聚合物，如聚四氟乙烯，可用于制塑料制品和合成纤维等。

[有机硅绝缘漆]以有机硅树脂为主要成膜物质的绝缘漆，是H级的绝缘材料。具有优良的耐热性，长期耐180℃，短期耐250-300℃。有良好的耐潮性和介电强度。但不耐芳香族溶剂。可供浸渍、覆盖和粘合用。用于玻璃丝包线和玻璃布，以及要求耐高温的电动机、发电机、变压器等。

[环氧树脂涂料]亦称环氧树脂漆。以环氧树脂为重要成膜物质的涂料。有很好的附着力和耐腐蚀性。有溶剂型、无溶剂型和粉末型三种。如环氧酯树脂涂料，是一种溶剂型环氧树脂涂料。耐化学腐蚀性和烘干温度都比热固化品种低，可由环氧树脂和脂肪酸反应制得。

[涂料]应用于物体表面而能形成坚韧保护膜的物料总称。多数是含有颜料或不含颜料的粘稠液体，称作漆。有天然漆和人造漆。使用涂料后，具有防止物体表面受化学腐蚀、日光照射和气候影响所引起的变化，防止物体表面直接受到机械磨损，还能增加美观。可分为：

⑴油性涂料；⑵酚醛树脂涂料；⑶沥青涂料；⑷醇酸树脂涂料；⑸氨基树脂涂料；⑹纤维素涂料；⑺聚酯树脂涂料；⑻环氧树脂涂料；⑼有机硅涂料等。

使用涂料对应先将物体表面进行光洁处理，然后根据具体情况选择刷涂、喷涂、浸渍等方法形成涂层。再经自然干燥或烘烤。主要用于保护和装饰金属制品、木材制品、皮革、纸张绝缘材料等。

[有机硅树脂涂料]以有机硅树脂为主要成膜物质的涂料。根据实际需要，可加入其它改性树脂，如聚酯树脂、环氧树脂、醇酸树脂等，以提高柔韧性、附着力、耐化学腐蚀等性能。具有良好的耐热性、耐水性和电绝缘性，主要用作耐热漆和绝缘漆。

[油漆]属于人造漆。通常是指含有干性油、颜料或者兼含有树脂的粘稠液体涂料。涂于物体表面，经氧化、聚合或凝结等作用，通过烘干或自干形成坚韧的保护薄膜。能起到防水、防腐、防锈、增加美观等作用。具有漆膜不易剥落对溶剂稳定等优点。油漆品种有。调合漆、磁漆、防锈漆等。广泛应用于建筑物、交通工具、机器设备、日用品、绝缘材料。先用干性油和树脂等配成漆料，再加稀释剂并与颜料和填充料混和而成。

[油质清漆]含油、树脂和溶剂的一类清漆。将油和树脂熬成均匀的液体，再加溶剂和催干剂即得。油常用干性油或半干性油，树脂可用松香或达玛树脂，也可用酚醛树脂、醇酸树脂等。溶剂主要用挥发性的汽油、煤油、松节油等、涂于物体表面后，溶剂挥发，油和树脂形成薄膜。从树脂的来源可分为天然树脂清漆和合成树脂清漆等。根据含油量的多少可分为长油清漆、中油清漆和短油清漆。根据干燥的方法可分为自干和烘干两种。

[醇质清漆]含有树脂和醇类溶剂的一类清漆。将树脂溶于醇类溶剂而成。最普通的是虫胶清漆。涂于物体表面后，醇类溶剂挥发后，树脂形成薄膜。成膜过程中干燥较快，但漆膜较脆。若在漆中加入增韧剂，可增加漆膜的韧性。

[醇酸清漆]以干性醇酸树脂为主要成分的清漆。通常呈黄棕色液体。漆膜光洁明亮，透明性好，漆膜坚实，经久耐用。主要用于木器家具和车厢内部等。

[纤维素涂料]亦称纤维素漆。以纤维素酯或纤维素醚为成膜材料的涂料。而溶剂则大多采用挥发性溶剂配制而成，挥发快，干燥迅速，漆膜坚实，经久耐用，光洁明亮。并可以上蜡打光。适用于金属、木材、皮革等。有硝酸纤维素漆、醋酸纤维素漆等。

[氨基醇酸树脂涂料]用氨基树脂和醇酸树脂为成膜的涂料。涂膜光洁明亮，保光性强，膜质坚硬，经久耐用，耐候性和耐热性好。主要用于要求装饰性能好的工业制品，如汽车、自行车、缝纫机、电风扇、医疗器械等。

[氨基醇酸烘漆]以醇酸树脂、脲甲醛树脂或三聚氰胺甲醛树脂或它们的混和物为主要成分的烘漆，在烘烤干燥过程中，树脂分子交叉聚合形成漆膜。漆膜光洁明亮，坚硬耐磨，耐腐蚀性能好，经久耐用。广泛应用于汽车、自行车、冰箱、缝纫机、仪器及五金零件等。

[清绝缘漆]以合成树脂为主要成分的绝缘漆。所用的合成树脂一般是酚醛树脂和醇酸树脂。漆膜具有良好的耐磨、耐热、耐化学腐蚀、机械强度、介电强度等性能。有自干和烘干两种、适用于一切电器用具。除绝缘外，还有密封、粘合和装饰作用。

[喷漆]属人造漆的一类。因用喷枪喷涂而得名。又可分为清喷漆和有色喷漆。清喷漆系由纤维素酯(因需要可选择硝酸纤维素、醋酸纤维素、乙基纤维素等)。树脂、增韧剂和溶剂等配成。有色喷漆需再加入可溶性染料或颜料。可喷涂，也可刷涂。使用方便、干燥快。耐水、耐油性好。根据用途，可分为一般的工业喷漆、汽车喷漆、飞机喷漆、木器喷漆等。

[聚酯树脂涂料]以聚酯树脂为主要成膜物质的涂料。用于较高级的木器家具。形成的漆膜较厚，外表美观，光泽好，保光性能好，硬度高，耐磨、耐腐蚀，不易龟裂。

[激素]亦称荷尔蒙。系由生物体内内分泌腺分泌的微量有机物。人们将这种特殊物质叫做激素。生物的生长、发育和繁殖，除了遗传特性外，还有这种激素在起作用。在神经系统的控制和相互作用下，促进体质和智力的发展，维持体内各种生理机能和代谢过程的协调，维持正常的生命活动。激素可以分为动物激素、昆虫激素和植物激素。动物激素主要是人和动物体内一些器官或细胞能产生各种不同的激素。可分为三类：

⑴留醇激素，按其作用又可分为性激素、孕激素和肾上腺皮质激素。

⑵蛋白质类激素，如促性腺激素、丘脑下部释放激素、胰岛素等。

⑶不饱和脂肪酸类激素，如前列腺素。多种激素的化学结构已经测知，有的已经合成。

激素药剂在医药上用于治疗甲状腺机能亢进、糖尿病、风湿病和某些肿瘤等。

[妊娠素]分子式C₂₁H₂₈O₂，分子量312.46，学名△4-雄甾烯-17α-乙炔基-17β-醇-3-酮。白色或乳白色粉末，无臭无味。熔点269℃。不溶于水，溶于甲醇、乙醚、氯仿，用于治疗子宫出血、月经过多，防止先兆性流产。由乙炔雄二酵经过异丙醇铝氧化制得。

[皮质醇]分子式C₂₁H₃₀O₅。分子量362.47。又称氢化可的松。是肾上腺皮质激素中的一种。无色晶体或白色结晶性粉末。熔点220℃。无臭味苦。不溶于水，难溶于乙醚，溶于甲醇、乙醇、丙酮。溶于浓硫酸而呈强烈绿色荧光。氢化可的松作用与皮质酮相似，主要用于治疗皮炎和风湿性关节炎等。可用17α-羟基黄酮为原料经一系列反应制得。

[可的松]分子式C₂₁H₂₈O₅，分子量360.43。学名17-羟-11-脱氧皮质酮。熔点220-224℃。无色片状晶体。可的松是肾上腺皮质激素的一种。易溶于甲醇、乙醇、丙酮，稍溶于乙醚、苯、氯仿，微溶于水。溶于浓硫酸而成桔红色但有绿色荧光的溶液。对糖的代谢和Na+、K+的代谢有显著影响，有消炎作用，是治疗类风湿性关节炎的重要药物。可由肾上腺提取液分离，还可由胆汁酸、山药皂草甙为原料制得。

[抗炎松]分子式C₃₀H₄₀O₅，分子量480.61。又称醋柳酸娠烯醇酮。白色结晶粉末。熔点173-178℃，有消炎作用。在医药上，主要用于风湿性关节炎的治疗，还可用于风湿性心脏病的治疗。

[乙酸泼尼松]分子式C₂₃H₂₈O₆，分子量400.46。亦称醋酸泼尼松。醋酸强的松或醋酸去氢可的松。无色晶体，无臭味苦。熔点234-240℃。不溶于水，微溶于乙醇，易溶于氯仿和丙酮。其优点是副作用小，不易产生钠潴留和血压升高。

[黄体酮]分子式C₂₁H₃₀O₂，分子量314.47。学名4-孕甾烯-3，20-二酮，又称黄体素、孕酮和助孕素。白色或微黄色结晶粉末。熔点127-131℃。无臭。在空气中稳定，有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮、二氧六环和浓硫酸。黄体酮是体内黄体细胞所分泌。有激动子宫准备受孕，促进乳腺发育，抑制排卵，停止月经，减少子宫收缩等功能。医疗上一般用于先兆性和习惯性流产、子宫出血、痛经和月经过多等症。可由卵巢中提取，但得量甚微又不易提纯。工业上，以豆甾醇或山药皂草甙为原料合成，也可由醋酸双烯醇酮制得。

[氯地孕酮]分子式C₂₃H₂₉ClO₄，分子量404.94。学名6-氯-17α-羟基孕甾-4，6-双烯-3，20-双酮醋酸酯。淡黄色结晶性粉末。熔点212-214℃。易溶于氯仿和丙酮、与雌激素配合制成长效口服避孕药。由17α-羟基黄体酮为原料经一系列反应得到。

[德萨美松]分子式C₂₂H₂₉FO₅，分子量392.5。熔点262-264℃，本品为白色细结晶粉末，不溶于水，溶于酮、乙醚、氯仿。有消炎功能，是治疗类风湿性关节炎的重要药物。其抗炎作用约为氢化可的松的20-35倍。

[己烯雌酚]分子式C₁₈H₂₂O₂，分子量268.36，又称乙芪酚。为白色无味结晶性粉末。不溶于水，溶于醇、氯仿、醚、脂肪油和稀的苛性碱溶液。由于从生物材料提取大量的雌性激素很困难，因此曾企图用人工方法合成具有天然激素类似性质的较简单的化合物，己烯雌酚就是其中应用最广的人造雌性激素。它的作用与天然雌性激素极为相似。合成方法可由对甲氧基苯甲醛为原料经过甲氧基苯基乙基甲酮制成。

[己烷雌酚]分子式C₁₈H₂₂O₂，分子量270.36。又称二酚己烷。白色结晶性粉末。熔点186℃。不溶于水，微溶于氯仿，溶于乙醇、乙醚、植物油等。具有雌性激素的各种作用。用于绝经期前综合症，可大剂量用于治疗前列腺癌。

[睾丸酮]分子式C₁₉H₂₈O₂，分子量288.41。亦称睾丸素，学名17β-羟基-4-雄甾烯-3-酮。无色针状结晶。熔点155℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。可促进雄性生殖器发育并维持其正常功能。可用于治疗男子缺乏睾丸素引起的病症。工业上可由去氢表雄酮用异丙醇铝氧化，再用KBH₄还原制得。

[胆甾醇]分子式C₂₇H₄₆O，分子量386.64。俗称胆固醇。是动物甾醇中最重要的一种。它是脊椎动物细胞的重要组分。在脑和神经组织中含量特别多。血液中胆固醇含量多被认为与血管硬化和高血压有关，人体内的胆结石几乎全是胆固醇所构成。无色或微黄色晶体。熔点148℃。密度1.069克/厘米³。在真空中可升华。微溶于水，难溶于冷乙醇，较易溶于热乙醇。溶于乙醚、氯仿、苯、植物油中。是制激素的重要原料，可作乳化剂。可由牛脊髓中分离出来，也可由人工合成。

[去氢表雄酮]分子式C₁₉H₂₈O₂，分子量288.41。学名△5-雄烯-3(β)-醇-17-酮。有两种晶型。针状晶体，熔点140-141℃。小叶状晶体，熔点152-153℃。有右旋光性。可被毛地黄皂碱沉淀。溶于苯、乙醇、乙醚，微溶于氯仿、石油醚。是制造甾体激素的中间体。可从雄性动物尿中提取，也可由山药皂草甙或胆甾醇经降解后制得。

[麦角甾醇]分子式C₂₈H₄₄O，分子量396.63。亦称麦角固醇。存在于酵母菌、麦角菌中。是最重要的甾醇。白色片状晶体或针状晶体。熔点168-169℃。密度1.04克/厘米³。不溶于水，溶于热乙醇、乙醚。是工业上提取和利用合成甾族药物的原料。麦角甾酸受紫外线照射时，四个碳环的一个发生断裂，变成维生素D。可由酵母中分出。

[肾上腺素]分子式C₉H₁₃O₃N，分子量183.2。又称副肾素。肾上腺髓质的主要激素。无色或淡棕色结晶性粉末。无臭味苦。在空气中颜色逐渐变深。熔点205-212℃。微溶于水、乙醇，不溶于乙醚、氯仿、脂肪油和氨溶液。易溶于无机酸和碱溶液。在中性和碱性水溶液中不稳定，遇光即分解变成红色，其盐酸盐溶于水，应用较广泛。可兴奋交感神经，加快加强心脏跳动、血管收缩、血压增高、瞳孔散大等作用。一般用于治疗支气管哮喘、过敏性休克和其它过敏性反应。也可用于某些心动骤停的急救。可由牛、羊等动物的肾上腺中提取，或由儿茶酚和氯乙酰氯等合成。

[去甲肾上腺素]分子式C₈H₁₁O₃N，分子量169.18。细小晶体。熔点216-218℃(分解)，其盐酸盐为晶体，熔点145.2-146.4℃，易溶于水。有旋光性，左旋体疗效较右旋体大27倍。其止血和血管收缩作用较肾上腺素强。但其兴奋心肌、抑制平滑肌和促进新陈代谢作用较肾上腺素弱。通常用它的酒石酸盐。主要用于抢救急性低血症和周围血管扩张所引起的休克等。可由邻苯二酚与氯乙酰氯制成3，4-二羟基-2-氯代苯乙酮后再与氨或乌洛托品作用制得。

[甲地孕酮]分子式C₂₄H₃₂O₄，分子量384.50，又名去氢甲孕酮。白色结晶粉末。无臭。不溶于水，溶于乙醇，稍溶于脂肪油。是一种高效黄体激素，与炔雌醇配制避孕片二号，单独使用可治疗痛经、功能性子宫出血等症。可由16，17α-环氧黄体酮为原料合成。

[甲状腺素]分子式C₁₅H₁₁O₄I₄N，分子量776.93。是动物甲状腺体产生的一种调节体内物质代谢的激素。自然状态下是L-型，是甲状腺球蛋白组分之一。白色针状晶体。无臭无味，遇光变质。它在235-236℃分解。由于甲状腺瘤等引起甲状腺素分泌过多时造成代谢加快，多食消瘦，心率及呼吸频率加快，眼球突出等症状，称甲状腺机能亢进。某些地方性饮食缺碘，能引起甲状腺素分泌不足，造成发育不良，动作迟缓，颈部粗肿，称作地方性甲状腺肿。医疗上用以治疗甲状腺机能减退，粘液性水肿和克汀病等。可由牛、羊、猪等的甲状腺中提取，也可由人工合成。

[炔诺酮]分子式C₂₀H₂₆O₂，分子量298.41白色结晶粉末。无臭微苦。熔点202-208℃。不溶于水，微溶于乙醇，略溶于丙酮，溶于氯仿，能抑制排卵，所以有避孕作用。它与炔雌醇一起配制成避孕片一号(复方炔诺酮片)。可由醋酸妊娠烯醇酮合成。

[炔雌醇]白色结晶粉末，分子式C₁₉H₂₂O₂，分子量282.37。熔点180-186℃。不溶于水，溶于乙醇和吡啶。有抑制排卵作用可达到避孕目的。与炔诺酮配成口服避孕片1号。可由9-羟甲基二酮发酵成雌酚酮，再和乙炔作用制得。

[雌二醇]分子式C₁₈H₂₄O₂，分子量272.37又称雌甾酚醇。白色或微黄色晶体或结晶粉末熔点173°-179℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、丙酮，微溶于苯、乙醚、氯仿。具有酚类的化学性质。可与氢氧化钠溶液反应生成盐。能促进女性生殖器官的生长和发育。可由猪卵巢、孕妇尿和胎盘中提取，或以雌甾酚酮为原料经氢化铝锂还原制得；也可从胆甾醇或山药皂草甙为原料合成。

[雌性激素]动物卵巢分泌的一类甾体激素。与肾上腺素、雄性激素结构相似，有相互转化的代谢关系。如卵泡分泌的雌二醇能刺激性器官发育成熟，引起和维持副性特征和生殖周期；黄体分泌的黄体酮能促进子宫壁发育，以接收受精卵，有安胎、抑制排卵并促进乳腺发育的作用。雌性激素已由人工合成。

[雌二醇二丙酸酯]分子式C₂₄H₃₁O₄，分子量384.50又称雌甾酚醇二丙酸酮，白色晶体或结晶粉末。熔点104-105℃。不溶于水，溶于丙酮和乙醇，微溶于植物油。能促进女性生殖器的生长和发育。可由雌二醇与丙酰氯合成。

[苯乙酸睾丸素]又名长效睾丸素，分子式C₂₇H₃₄O₃，分子量406.54。无色或微黄色结晶粉末。无毒。在空气中稳定。熔点126-130℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，易溶于植物油。用途与睾丸素相同，疗效是丙酸睾丸素的三倍。可由睾丸素和苯乙酸酐在苯中回流缩合制成。

[己酸孕酮]又名长效黄体酮。分子式C₂₆H₃₈O₄，分子量414.56，无色结晶粉末。熔点118-222℃。有右旋光性。不溶于水，溶于乙醇和氯仿。与戊酸雌二醇配制成避孕针一号，注射一次，可避孕一个月。由17α-羟基黄体酮用正已酸酐酯化制得。

[胰岛素]分子式C₉₀H₁₅₀N₂₂O₂₄S，分子量1988.10。是动物胰脏中称为兰氏岛组织的β-细胞分泌的一种蛋白质激素，由16种氨基酸组成。白色结晶性粉末。易溶于稀酸溶液，在-18℃时可制成硫酸盐。与酸性水溶液共热，发生凝固即失去活性，如再用稀碱处理，活性可恢复60%。胰岛素在生理上起着糖代谢的调节以及脂肪的利用等功能。胰岛素与糖尿病有密切关系。医药上适用于治疗糖尿病、精神病和神经性食欲不振。可由家畜的胰脏中提取制得。1965年在我国完成了世界上第一个具有完全生理活性的结晶牛胰岛素的合成，是探索生命奥秘的研究工作中的重大成就。

[干扰素]是一类大分子蛋白质，分子量约13000-25000不等，是1957年伊萨克斯和林登曼在研究病毒与宿主细胞的相互作用中发现的。当病毒侵入宿主细胞后，宿主细胞由于受到侵害而制造出来的抵抗病毒的一类蛋白质物质。它不同于一般产生的抗体蛋白：抗体蛋白是对侵入的病毒具有种属专一性的，对其它类病毒则无效，而宿主细胞产生的干扰素则不是专一对抗入侵病毒的，它一旦产生则除入侵病毒外对其他病毒的代谢也有干扰对抗作用，能起到保护宿主细胞防御其它多种病毒的侵染。由于干扰素的产生对宿主细胞是“内源性”的，因而对其自身是无毒性的，也是非抗原性的，为做为广谱抗病毒“药物”使用的可能性提供了安全保证。为抗病毒病提出了一个新途径，引起了广泛的重视。但干扰素具有宿主特异性，动物干扰素不能用于人体，使应用受到了限制，目前人体白细胞干扰素的结构已经弄清楚了，并已进行着人工合成的研究，同时用基因工程靠发酵法制造人白细胞干扰素已取得一定成果，不久的将来可望用于病毒病及肿瘤的治疗。

[甲烷]分子式CH₄，分子量16.04。是最简单的有机化合物。在自然界分布很广，是天然气、煤气等的主要成分，无色无味、难溶于水的可燃性气体，和空气组成适当比例时，遇火花会发生爆炸。

甲烷的化学性质稳定，在一般条件下不与其它物质反应，但在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。工业上主要用于制造乙炔、或经转化制取氢气、合成氨及有机合成的原料。也用来制备炭黑、一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳等。甲烷可直接用作燃料。工业上主要由天然气获得。实验室中可用无水醋酸钠和碱石灰共热制得。

[乙烷]分子式C₂H₆，结构简式CH₃CH₃，分子量30.068无色无味气体，密度是1.357。微溶于水。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为：3.2-12.5%(体积)。在石化工业中，乙烷主要作为生产乙烯的原料，也可作为燃料。

[丙烷]分子式C₃H₈，结构简式CH₃CH₂CH₃，分子量：44.094，无色气体。微溶于水。化学性质很稳定，不易发生化学反应。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.4-9.5%(体积)。丙烷经裂解可制取乙烯和丙烯等有机合成的原料。也可用作燃料。

[丁烷]分子式C₄H₁₀分子量：58.12。有正丁烷和异丁烷两种异构体。

[正丁烷]结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃。存在于石油气、天然气和催化裂化气中、无色气体。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.6-8.5%(体积)。主要用途是经脱氢制取丁二烯。

[异丁烷]结构简式。存在于石油、天然气及裂化气中。正丁烷经异构化也可生成异丁烷。无色气体。微溶于水，化学性质稳定、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.9-8.4%(体积)。主要用于与异丁烯经烃化制取异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂。也可做冷冻剂。

[戊烷]分子式C₅H₁₂分子量：72.146。有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种异构体。

[正戊烷]结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃。无色易燃液体，熔点-129.7℃，沸点36.1℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。

[异戊烷]结构简式，亦称2-甲基丁烷。无色易燃液体。熔点-159.6℃，沸点是27.9℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。

[新戊烷]结构简式，亦称四甲基甲烷。无色气体或易挥发液体。熔点-20℃，沸点9.5℃。不溶于水，溶于乙醇。

戊烷存在于石油和天然气中，是汽油的主要成分。正戊烷在氯化铝和氯化氢存在下经异构化生成异戊烷，异戊烷经脱氢可制异戊二烯，异戊二烯是重要的有机合成原料。

[庚烷]分子式C₇H₁₆。分子量：100.2，有九种同分异构体。正庚烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，无色可燃液体，在气缸里燃烧爆炸时震动很剧烈。它的辛烷值假定为零，它和异辛烷(辛烷值假定为100)的混和物常用作测定汽油的辛烷值的标准。

[辛烷]分子式C₈H₁₈，分子量，114.22。有十八种同分异构体。其中以异辛烷最重要。

[异辛烷]亦称2.2.4-三甲基戊烷。结构简式：无色易燃液体。在内燃机气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。它的辛烷值假定为100，它与正庚烷(辛烷值假定为零)的混和物常用来作为测定汽油的辛烷值的标准。

[2，2，3-三甲基丁烷]是庚烷的一种异构体。无色易燃液体，其结构简式：熔点-24.96℃、沸点81.0℃。不溶于水，溶于乙醇。具有极高的抗震性，比许多高辛烷值组分，甚至比异辛烷都好。用作高辛烷值航空燃料的组分。

[环丙烷]分子式C₃H₆，分子量42.08，无色易燃气体，有石油醚的气味。熔点-126.6℃，沸点-33℃。标况下每升重1.879克。在192-588千帕(4-6个大气压)下可液化。稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为2.4-10.3%(体积)。其性质不稳定，容易变为开链化合物，易为浓硫酸吸收，加氢时开链生成丙烷，与溴反应开链生成1，3-二溴丙烷。环丙烷可用于有机合成，医药上用作麻醉剂。可由1，3-二溴丙烷或1，3-二氯丙烷与钠或锌作用而制得。

[环丁烷]分子式C₄H₈，分子量56.10，无色气体，燃烧时有火焰。熔点为-80℃，沸点11℃。液化点-15℃。不溶于水，溶于乙醇、丙酮。用作纤维素醚溶剂。环丁烷的制备可由环丁烯在加热并用镍作催化剂氢化制得，也可用环丁烷羧酸脱羧制得，或者用1.4-二溴丁烷与金属锌在醇溶液中进行反应而制得。

　　 [环戊烷]分子式C₅H₁₀，分子量70.13，存在于某些石油裂化副产物的馏分中。无色流动液体，是性质最稳定的环烷烃。熔点-94.4℃，沸点49.3℃。不溶于水，与乙醇、乙醚及其它烃类混溶。可由环戊二烯经氢化制得，或以克里门森法还原环戊酮制得。

[环己烷]分子式C₆H₁₂，分子量84.16，无色流动性液体，有汽油气味。存在于某些石油中。熔点6.47℃，沸点80.7℃，易挥发，易燃烧，其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.3-8.4%，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳等有机溶剂。环己烷有“椅式”和“船式”两种构象存在(如右图)，在涂料工业中广泛地用作溶剂，也是树脂、脂肪、石蜡油类的良好溶剂。更重要的是环己烷经氧化可生成环己醇、环己酮和己二酸等生产尼龙-6或尼龙-66的原料。环己烷可由石油馏分中回收或苯经催化氢化而制得。

[乙烯]分子式C₂H₄，分子量28.05，是最简单的烯烃。结构简式CH₂=CH₂，存在于成熟的水果、焦炉煤气及热裂石油气中。是无色带有甜香味的气体。熔点-169.4℃，沸点-103.9℃。临界温度9.6℃，临界压力4968.6千帕(50.7大气压)，微溶于水，溶于乙醚、丙酮、苯等。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3.02-34%。分子中含有不饱和的碳碳双键，故可与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应，也可以在一定条件下发生加聚反应。工业上用于制造乙醇、乙醛、橡胶、塑料、合成纤维、环氧乙烷等。

可由裂化石油气或由乙醇用氧化铝催化脱水制成。

[丙烯]分子式C₃H₆，分子量42.08，结构简式CH₂=CH-CH₃。无色气体，带有甜味。熔点-185.2℃，沸点-47.7℃。临界温度91.4-92.3℃，临界压力4410-4468.8千帕(45-45.6大气压)。化学性质活动。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.0-11.0%(体积)。分子中含有不饱和的碳碳双键，可与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应，也可发生加聚反应。主要用于制异丙醇、丙酮、合成甘油、合成树脂、合成橡胶、塑料和合成纤维等。

一般由石油热裂化和催化裂化气体中分出，也是轻油裂解制乙烯时的副产物。

[丁烯]分子式C₄H₈，分子量56.10，有三种异构体，均是无色气体。存在于煤气中，与空气能形成爆炸性混和物。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等。

[1-丁烯]结构简式CH₃-CH₂-CH=CH₂。熔点为-185.4℃，沸点-6.4℃。可由热裂石油制得，或用浓硫酸与丁醇反应制得。

[2-丁烯]结构简式CH₃-CH=CH-CH₃。无色气体有顺式和反式两种异构体(见结构简式)。顺式：熔点-139.3℃，沸点3.72℃；反式：熔点为：-105.8℃，沸点0.88℃。

[异丁烯]结构简式(CH₃)₂C=CH₂，亦称2-甲基丙烯。无色气体。熔点-139℃，沸点-6.9℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.7-9.0%(体积)。

1-丁烯和2-丁烯主要用于经过去氢制得丁二烯。也可以经过水合分别制得正丁醇和仲丁醇。异丁烯加水则生成叔丁醇，若经氧化可生成甲基丙烯醛和甲基丙烯酸，异丁烯还可用于生产丁基橡胶。

[1-戊烯]分子式C₅H₁₀，分子量70.13，是戊烯六种异构体中最重要的一种，结构简式CH₃CH₂CH₂CH=CH₂。无色可燃性液体，熔点-138℃，沸点30℃。不溶于水，溶于乙醇。高温时裂解为低级烃类。用于有机合成和脱氢制异戊二烯，也可做高辛烷汽油的添加剂。

[1，3-丁二烯]分子式C₄H₆，分子量54.09，具有共轭双键的最简单二烯烃，结构简式CH₂=CH-CH=CH₂。无色有特殊气味的气体，有麻醉性。易液化。熔点-108.9℃，沸点-4.45℃。化学性质活泼，易起聚合反应。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.16-11.47%(体积)。是制造丁钠橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等合成橡胶，合成树脂，合成尼纶等的原料。可由丁烷和丁烯脱氢制得，或由四碳烃馏分分离制得。

[2-甲基-1，3-丁二烯]分子式C₅H₈，分子量68.11，亦称异戊二烯，结构简式。无色刺激性液体。熔点-120℃，沸点34℃。不溶于水，溶于苯，易溶于乙醇和乙醚。分子中含有共轭双键，容易发生聚合反应。在贮藏过程中易发生氧化和聚合，常加入少量稳定剂如对苯二酚等。主要用于制取丁苯橡胶和顺式聚异戊二烯橡胶。可由高温热裂石油气制得，或由异戊烷和异戊烯脱氢制得，也可由乙炔和丙酮缩合制取。

　　 [丙二烯]分子式C₃H₄，分子量40.07，结构简式H₂C=C=CH₂。最简单的含聚集双键的烃。两端的氢原子位于相互垂直的两个平面内。不稳定，加热时发生重排形成丙炔，是活性中间体。熔点-146℃，沸点-32℃，通常情况下是无色气体。可用来制备环丁烷及环辛烷的衍生物，可由1.2-二氯内烯在锌粉作用下制得。

[环戊烯]分子式C₅H₈，分子量68.11，无色液体。熔点-135℃，沸点45-46℃。能开环聚合，也能与共轭二烯烃共聚。可作为共聚单体，也可用于有机合成，存在于石油裂解气碳五馏分中。

可由环戊二烯选择氢化制得，也可由环戊醇脱水而制得。

　　 [环戊二烯]亦称茂。分子式C₅H₆，分子量66.10，结构简式无色液体。熔点-85℃，沸点41-42℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。性质很活泼，在常温下即聚合成二聚环戊二烯，受热后又解聚仍变为环戊二烯。用于制环戊二烯系农药，还可用来制备某些金属衍生物，如二茂铁及锂、钠、钾、镁等金属衍生物，并作为合成树脂及塑料的原料。可由高温煤焦油苯馏分的前一馏分和轻油裂解制乙烯的副产物碳五馏分中分出。也可由环戊烷的蒸气经催化脱氢而制得。

　　 [环己烯]分子式C₆H₁₀，分子量82.14。无色液体。熔点为-103.5℃，沸点83℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等。存在于煤焦油内。能发生加成反应。可用作溶剂和烷基化试剂。也可用于制备己二酸及用作高辛烷值汽油的稳定剂。可由环已醇在高温和催化剂存在时脱水制得。

[乙炔]分子式C₂H₂，分子量26.04，结构简式HC≡CH。俗称电石气。纯净的乙炔是无色　 无味气体，通常因含有磷化氢而有特殊的刺激性气味。乙炔是最简单的炔烃。熔点-81.8℃，升华点-83.6℃。气体的密度1.173克/升，液体的密度0.6181克/厘米³。稍溶于水，溶于乙醇、乙酸、乙醚、苯、丙酮、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3-65%(体积)。

乙炔分子中含有碳碳叁键，其中含有一个σ键和两个π键。C≡C健长为1.207×10^{－10米。乙炔分子中的氢原子由于}受到C≡C的影响而呈弱酸性，可与强碱反应生成金属化合物，如与氨基钠反应生成炔化钠。化学性质很活动，容易发生加成反应和聚合反应。如在汞盐存在时与水反应生成乙醛；在汞盐存在时与稀盐酸反应生成氯乙烯；在盐酸中有氯化亚铜存在时，与氰化氢反应生成丙烯腈。能与铜和银形成不溶性爆炸混和物。在氧气中燃烧(氧炔焰)可产生高温和强光，用于金属的焊接或切割，并用于夜航标帜灯和一般灯。主要用于制造聚氯乙烯、氯丁橡胶、醋酸、乙酸乙酯等。可由碳化钙(电石)与水反应制得。也可由甲烷的不充分氧化或由高温裂化石油馏分中制取。

[丙炔]分子式C₃H₄，分子量40.06。又称甲基乙炔，结构简式CH₃-C≡CH。无色气体，存在于石油气的碳三馏分中。熔点-102.7℃，沸点-23.22℃，相对密度(-40/4℃)为0.6911克/厘米³，与空气形成爆炸性混和物，有汞盐存在时，在稀硫酸中可生成丙酮；可聚合成1，3，5-三甲基苯。可由碘甲烷或硫酸二甲酯与乙炔钠或与乙炔的格氏试剂反应制得，或由1，2-二溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中反应而制得。

[乙烯基乙炔]分子式C₄H₄，分子量52.04，无色气体。结构简式CH₂＝CH-C≡CH。有麻醉性和毒性，刺激粘膜。沸点5℃，密度(%℃)为0.7095克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.7-73.3%(体积)化学性质活动，在空气中非常容易氧化形成爆炸性的过氧化物。容易发生加成反应和聚合反应。用于制备合成橡胶的单体2-氯-1，3-丁二烯。可由乙炔在催化剂存在下自行聚合而成，或将乙炔通过含有氯化亚铜的氯化铵饱和溶液经线性聚合而成。

[苯]分子式C₆H₆，结构简式或。无色、易燃、有芳香气味的挥发性液体。有毒。密度(20/4℃)0.879克/厘米³，熔点5.5℃，沸点80.1℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、冰醋酸、丙酮等有机溶剂。燃烧时发生光亮而带烟的火焰。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.5-8.0%(体积)。由X射线衍射法得知苯分子内的六个碳原子位于同一平面上。六个碳碳键的键长均为(1.40×10^-10米，介于饱和烃的C－C键长(1.54×10^{－10米)和烯烃的CC双键键长(1.34×10－10米)之间。}C－C和C－H键之间的夹角为120^○。苯是芳香烃的代表，化学性质稳定。不象一般脂肪族不饱和化合物那样容易发生加成反应，而是较易发生取代反应，在适当条件下，苯分子中的氢能被卤素、硝基、磺基所取代；也能与氯气和氢气等起加成反应。苯可用作涂料、橡胶、胶水的溶剂，是制备染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料。

工业上可由焦炉气和煤焦油中的轻油部分中分出，或由催化重整石油馏分分馏得到。

[甲苯]分子式C₇H₈，分子量92.13。结构简式。无色、易燃、有芳香气味的挥发性液体。熔点-95℃，沸点110.6℃。密度(20/4℃)0.866克/厘米³，不溶于水，溶于乙醇、乙醚和丙酮等有机溶剂。化学性质与苯相似。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.2-7.0%(体积)。可用于制造苯甲酸、苯甲醛、染料、药物和炸药等，并作为重要的溶剂。由分馏煤焦油的轻油部分或由催化重整汽油馏分而制得。

[乙苯]分子式C₈H₁₀，分子量106.16。结构简式。无色液体。易燃。沸点为136℃，凝固点-49℃。密度(20℃)0.8672克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚、四氯化碳等有机溶剂。能脱氢生成苯乙烯。用于生产苯乙烯和甲基苯基甲酮，同时也是制药工业的原料。可由重整的石油碳八馏分中分出，或由苯与乙烯反应制得。

[二甲苯]分子式C₈H₁₀，分子量106.16。一般是三种异构体(邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯)体的混和物，亦称混和二甲苯。可分离。工业用的二甲苯中还含有甲苯和乙苯。无色。易挥发、有芳香气味的有毒液体。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

[邻二甲苯]结构简式，熔点－25℃，沸点144℃，密度(20/4℃)0.8969克/厘米³。

[间二甲苯]结构简式，熔点－25℃，沸点139.3℃。密度(17/4℃)0.867克/厘米³。

[对二甲苯]结构简式，熔点13.2℃，沸点138.5℃。密度(20/4℃)0.861克/厘米³。

由分馏煤焦油的轻油部分或催化重整轻汽油经分馏而制取。也可由甲苯经歧化而制得。

[异丙苯]分子式C₉H₁₂，分子量120.19。亦称枯烯。无色液体有芳香气味。熔点-96℃，沸点152-153℃。密度(20/4℃)0.862克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1-8%(体积)。不溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚和四氯化碳等有机溶剂。在强无机酸的作用下可分解为苯酚和丙酮。脱氢后可生成α-甲基苯乙烯、因此可用于生产苯酚和丙酮、α-甲基苯乙烯，以及异丙基苯过氧化物等。也可用作提高发动机燃料辛烷值的添加剂。可由苯在催化剂存在下用丙烯进行烷基化而制得。

[苯乙烯]分子式C₈H₈，分子量104.14。结构简式。无色易燃液体。有方向气味和强折射性。熔点-33℃，沸点146℃。密度(20/4℃)0.9O59克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮和二硫化碳等。在空气中易聚合，也能与其它单体共聚。能发生氢化和卤化反应。它是重要的化工原料，主要用于制备塑料、树脂、合成橡胶等。

由乙苯经催化脱氢制取，或由裂解焦油碳八馏分经萃取蒸馏制得。

[乙烯基甲苯]分子式C₉H₁₀，分子量118.7，其异构体为：商品乙烯基甲苯是对位和间位异构体的混和物、熔点-82.5℃，沸点171.45℃。密度0.8970克/厘米³，容易聚合，也能与其它单体共聚。常用以代替苯乙烯。主要用于制备树脂、塑料、橡胶和涂料等。可用乙烯使甲苯烃化生成乙基甲苯三种异构体的混和物，然后分去邻位异构体，再脱氢而制得。

[萘]分子式C₁₀H₈，分子量128.16。结构简式。是最简单的稠环化合物，易升华的无色片状晶体，具有特殊的气味。熔点80.2℃，沸点217.9℃。密度(20/4℃)1.162克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、氯仿、二硫化碳等。能燃烧，燃烧时光弱烟多。在适当条件下，可发生取代反应，如硝化、磺化、卤化等反应，也能和氯、氢等起加成反应。氧化后可生成邻苯二甲酸。主要用于制苯酐、萘酚、聚酯、树脂、染料、杀虫剂及医药的中间体。可由煤焦油的中油部分和石炭酸部分分离出来。也可从裂解焦油碳化部分或柴油馏分分离出来。

[芪]分子式C₁₄H₁₂，分子量130.24。学名为1.2－二苯乙烯。无色晶体。有反式和顺式两种异构体。芪通常指反式，顺式则称作异芪。反式：熔点124℃，沸点806-307℃。密度(0/4℃固体)1.164克/厘米³。不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚和苯。异芪是黄色油状液体。熔点1℃，沸点145℃(1732.9帕--13mmHg)。芪的衍生物是染料和萤光增白剂的中间体，芪可由苄基镁化溴和苯甲醛反应制得。当受到紫外光照射时可转变为异芪。

[联苯]分子式C₁₂H₁₀，分子量154.20。结构简式。无色或黄色片状晶体。熔点69.71℃，沸点254.25℃。密度(20/4℃)1.041克/厘米3。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是最稳定的有机化合物，性质象苯，但比苯稳定，可发生氯化、硝化、磺化等反应，也可发生氢化反应。可用于有机合成，用作热交换剂等。可由苯经热裂脱氢制取。

[苊]分子式C₁₂H₁₀分子量154.20。结构简式。无色针状晶体。熔点95℃，沸点279℃。密度(94/4℃)为1.0242克/厘米³。不溶于水，稍溶于乙醇，溶于氯仿、苯、甲苯、无水乙酸和石油醚。可用作染料的中间体，或用于制造塑料、杀虫剂及杀菌剂等。可从煤焦油内分离出来；或由萘与乙烯通过赤热管道时生成，也可由萘与乙炔反应制得。

[二氢茚]分子式C₉H₁₀，分子量118.17。结构简式。无色液体。存在于煤焦油内。熔点-51.4℃，沸点176.5℃，相对密度(20/4℃)0.9639克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。化学性质活泼，容易聚合。主要用于制备树脂。可由茚经催化氢化制备。或由邻溴甲基-2-溴乙基苯为原料制备。

　　 [蒽]分子式C₁₄H₁₀。分子量178.22。结构简式。单斜片状晶体，可升华。纯品无色，具有紫色荧光。熔点218℃、沸点342℃、密度(27/4℃)1.25克/厘米³。不溶于水，微溶于乙醚，溶于乙醇、苯、氯仿、二硫化碳、四氯化碳等。主要用于制取蒽醌和染料等。可由煤焦油的蒽油部分分离出来。

　　 [菲]分子式C₁₄H₁₀分子量178.22。结构简式。蒽的异构体，无色有荧光的晶体。存在于煤焦油中。熔点100-101℃，沸点340℃，密度(25/4℃)1.179克/厘米³。真空中可升华。

不溶于水，溶于乙醇、乙醚、无水乙酸、苯、四氯化碳等。溶液有蓝色荧光。用于制造染料和农药等，并用作无烟火药的稳定剂。可由煤焦油的蒽油中分离出来。

[甲醇]分子式CH₄O，分子量32.04。结构简式CH₃OH。亦称木醇或木精。是最简单的饱和一元醇。无色易燃液体。易挥发。有毒！熔点-97.8℃，沸点64.6℃密度(20/4℃)0.7915克/厘米³。能与水、乙醇、乙醚、苯等大多数有机溶剂互溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限6.0-36.5%(体积)。燃烧时生成蓝色火焰。易受氧化脱氢生成甲醛。主要用于制取甲醛、喷漆、清漆和农药等。并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。还可与汽油混和用作汽车、飞机的燃料。最早由木材干馏制得。现由氢气和一氧化碳的混和物在高温高压下通过催化剂合成。甲醇能使人双目失明。

[乙醇]分子式C₂H₆O，分子量46.07。结构简式CH₃CH₂OH。俗称酒精。无色液体，易挥发，有特殊气味，易燃烧。熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度(20/4℃)0.789克/厘米³，能与水和许多有机溶剂互溶。有吸湿性。与水形成共沸混和物，共沸点78.10℃，用蒸馏的方法只能得到95.57%的乙醇，还含4.43%的水、乙醇能溶解许多有机物和无机物，是广泛应用的溶剂。能燃烧，是常用的燃料。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为3.5-18.0%(体积)。用于制染料、涂料、药物、合成橡胶、洗涤剂等。工业制乙醇的传统方法是发酵法，即用粮食发酵酿酒。缺点是消耗大量粮食。现采用石油裂解气的乙烯为原料，在100℃下用浓硫酸吸收，再经水解制得。或用磷酸为催化剂，在300℃和加压下将过量水蒸气通入乙烯中乙烯和水反应制得。

[丙醇]分子式C₃H₈O，分子量60.09。有正丙醇和异丙醇两种异构体。

[正丙醇]结构简式CH₃CH₂CH₂OH。无色透明液体，有乙醇的气味。熔点-127℃，沸点97.19℃，密度(20/4℃)0.8036克/厘米³。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.5-8.7%(体积)。主要用作溶剂。在许多情况下可代替沸点较低的乙醇。由乙烯经羰基合成丙醛、再经还原得正丙醇，也可以从低级烷烃的氧化液中分离出来。

　　 [异丙醇]结构简式如右图。无色透明液体。有乙醇的气味。熔点-88℃，沸点82.5℃。密度(20/4℃)0.7851克/厘米3。溶于水、乙醇、乙醚等。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.8-10.2%(体积)。与水能形成共沸点混和物。主要用于制取丙酮、二异丙醚、醋酸异丙酯和麝香草酚等。从热裂石油气中分离出来的丙烯用浓硫酸吸收后再经水解制得。或用酸性阳离子树脂和硅钨酸均相催化剂使丙烯水合生成异丙醇。

[正丁醇]分子式C₄H₁₀O，分子量74.12。结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂OH。无色液体，有乙醇的气味，蒸气有刺激性，能引起咳嗽。熔点-90℃、沸点117-118℃。相对密度(20/4℃)0.8098克/厘米³。微溶于水，能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.7-10.2%。主要用于合成乙酸丁酯和树脂等，并用作溶剂。工业上用石油裂解气经催化氧化制得，或用含淀粉的物质(如粮食)经发酵生成正丁醇和丙酮，再经分馏制得。

[异丁醇]分子式C4H10O，分子量74.12。结构简式如右图，无色透明液体，有特殊气味。熔点-108℃，沸点107℃。密度0.806克/厘米3(15℃)。溶于水、乙醇、乙醚。其蒸气与空气形成爆炸性混和物。用于制增塑剂、防老剂、果子精油、人造麝香和药物。存在于杂醇油中。是合成甲醇时的副产物，也可由异丁醛还原而制得。

[正戊醇]分子式C₅H₁₂O，分子量88.15。亦称伯正戊醇。结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH。无色透明液体。有特殊气味。凝固点-79℃、沸点137.8℃，密度(25/4℃)0.8110克/厘米³。微溶于水，能与乙醇和乙醚互溶。其蒸气与空气形成爆炸性混和物。可用作溶剂，也用作制造若干药物的原料。由正戊烷经氯化和水解而制得。

[异戊醇]分子式C₅H₁₂O，分子量88.15。亦称伯异戊醇。结构简式如右图。无色液体。有不愉快气味。蒸气有毒。熔点-117℃，沸点132℃。密度(15/4℃)0.813克/厘米3。微溶于水，与乙醇和乙醚混溶。用作溶剂和有色金属矿物浮剂，还用于制药物和摄影药品。由戊烷经氯化和水解后生成的混和醇或杂醇油分馏而制得。

[新戊醇]分子式 C₅H₁₂O，分子量88.15。结构简式如右图。具有挥发性的结晶。有薄荷油味。熔点53℃。沸点114℃，密度(20/4℃)0.812克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚混溶。杂醇油经精馏。或由戊烷氯化再水解制得。　

[环己醇]分子式C₆H₁₂O，分子量100.16。结构简式如右图，无色晶体或液体。有樟脑和杂醇油的气味。熔点25.2℃，沸点161℃，密度(20/4℃)0.9624克/厘米³。有吸湿性。易燃烧。稍溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、乙酸乙酯和松节油等。用作溶剂和乳化剂。也可用来制己二酸、增塑剂、洗涤剂等。可由苯酚在镍作催化剂条件下加氢制得，或由环己烷催化氧化制得。

[乙二醇]分子式C₂H₆O₂。分子量62.07，结构简式HO-CH₂-CH₂-OH。俗称甘醇。有甜味的无色粘稠液体。凝固点-13℃、沸点197.6℃，密度(20/4℃)1.1135克/厘米³、吸湿性强。能与水、乙醇和丙酮等混溶。可较大地降低水的冰点。常作为汽车和飞机的抗冻剂。用于制取树脂、合成纤维(的确良)、增塑剂、炸药和化妆品等。可由环氧乙烷水合、氯乙醇水解或1，2-二氯乙烷水解制得。

[丙三醇]分子式C₃H₈O₃，分子量92.09，结构简式如右图。俗称甘油。无色粘稠有甜味的液体。熔点17.8℃。沸点290℃，密度(20/4℃)1.2613克/厘米³。有极大的吸湿性。能与水和乙醇以任何比例混溶，微熔于乙醚，不熔于苯、氯仿、四氯化碳等。失水时可生成双甘油、聚甘油等。与氧化剂(如氧化铬、高锰酸钾和氯酸钾等)作用可发生爆炸。氧化时可生成甘油醛、甘油酸等；还原时生成丙二醇。与硫酸共热生成丙烯醛，并能发生硝化和乙酰化等反应。用于制造硝化甘油。醇酸树脂和酯胶等。用作汽车和飞机液体燃料的抗冻剂、玻璃纸的增塑剂以及化妆品、皮革、烟草、纺织品等的吸湿剂等。甘油和硝酸反应生成的三硝酸甘油酯，是爆炸性很强的炸药，也是治疗心绞痛的急救药。由油脂水解制得，是生产硬脂酸和肥皂的副产物；也可由淀粉水解制得。工业上还可用丙烯水合制得。

[苯甲醇]分子式C₇H₈O，分子量108.13，亦称苄醇。结构简式如右图。稍有芳香气味的无色液体，熔点－15.2℃，沸点204.7℃，密度(20/4℃)1.04535克/厘米³，折射率1.5392(20℃)。微溶于水，能溶于无水乙醇、乙醚、苯和氯仿等。长期置于空气中，可氧化成苯甲醛。用于制备花香油和药物，用作香料工业的溶剂和定香剂。它有微弱的麻醉作用，故可用于注射时的局部麻醉剂。可由苯甲醛经催化还原制得，或由苄基氯经碳酸钠、碳酸钾等的水溶液水解而制得。

[苯乙醇]分子式C₈H₁₀O分子量122.16。又称2-苯基乙醇。无色粘稠液体。略有玫瑰香气味。熔点-27℃、沸点 219-221℃，密度(15/4℃)1.0235克/厘米³。折射率1.5310-1.5330(20℃)。微溶于水，溶于乙醇、乙醚和甘油。大量用于配制玫瑰型和其它类型的香精。用于制化妆品和香皂。

可用苯乙烯与氯化氢加成后再经水解制得；也可用苯乙醛催化加氢制得。

　　 [苯酚]分子式C₆H₆O分子量94.11。结构简式如右图。俗称石炭酸，无色晶体，有特殊气味。有毒！有腐蚀性。在空气中变粉红色。纯苯酚的熔点40.85℃，沸点182℃。密度(25/4℃)1.071克/厘米³。长期作为外科消毒剂。现在各种消毒剂的消毒能力的强弱，都是以苯酚为标准来比较的，称为苯酚系数。室温时，苯酚稍溶于水，在65℃以上时能与水混溶。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。不溶于石油醚。苯酚具有极弱的酸性，其酸性弱于碳酸，可与碱反应生成苯酚钠。其水溶液与三氯化铁溶液反应呈紫色。与醛类化合物经缩合生成酚醛树脂，经硝酸硝化可生成2，4，6-三硝基苯酚(苦味酸)。用二氧化碳进行羧基化生成水杨酸。还广泛用于制染料、合成树脂、塑料、合成纤维和农药等。可由煤焦油经分馏制得，由苯磺酸碱熔法制得，或氯苯经水解制得。现在工业上用异丙苯经空气氧化后再水解制得。

[甲酚]分子式C₇H₈O，分子量108.13。亦称甲苯酚。通常甲酚是三种异构体的混和物。无色或呈黄棕色液体。溶于大量水中，溶于乙醇、乙醚、苯、石油醚和甘油。由煤焦油中提取。

[间甲苯酚]结构简式如右图。是甲酚三种异构体中含量最大的。无色液体。熔点11-12℃，沸点202℃，密度(20/4℃)1.034克/厘米³。可溶于40倍水中，能与乙醇、乙醚、氯仿混溶。主要用作消毒剂、熏蒸剂和照象显影。还用于制树脂和香料。

[邻甲苯酚]是甲酚的第二种异构体。结构简式如右图。低熔点结晶，熔点30℃，沸点191-192℃，密度(20/4℃)1.047克/厘米³。可溶于40倍水中，能与乙醇、乙醚和氯仿混溶。主要用作溶剂、消毒剂和生产树脂的原料。

　　 [对甲苯酚]是甲酚的第三种异构体。结构简式。晶体。熔点35.5℃、沸点201.8℃。密度(20/4℃)1.0341克/厘米³。可随水蒸气挥发。用于生产树脂和用作增塑剂等。

　　 [对苯二酚]分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式如右图。俗称氢醌，又沉湎感几奴尼。无色晶体，熔点170.5℃，沸点286.2℃，密度(20/4℃)1.358克/厘米³。易溶于热水、乙醇和乙醚，微溶于苯。在温度稍低于其熔点时，能升华而不分解。其水溶液在空气中易被氧化而呈褐色，应密封和避光保存。可用作照相还原剂和显影剂，也用于制染料和药物等。可由苯胺氧化成对苯醌，再经还原而制得。或由苯酚氧化得到。

[邻苯二酚]分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式如右图。俗名儿茶酚或焦儿酚。单斜晶片状结晶。熔点105℃，沸点245.5℃，密度(15℃)1.371克/厘米³。能升华。溶于水、乙醇、乙醚和氯仿等。微溶于苯。在空气中和光照下变色，有收敛味。是强还原剂。有毒。用作收敛剂，并用于制药物、染料等。由邻氯苯酚在烧碱溶液中水解制得，或由邻位二氯苯在高压和催化剂的作用下水解制得。也可由愈疮木酚还原制得。

[间苯二酚]分子式C₆H₆O₂，分子量110.11。结构简式俗各雷锁辛。无色晶体。在光及潮湿空气的作用下变为红色。熔点109-111℃、沸点280-281℃密度(15℃)1.285克/厘米³。易溶于水、乙醇和乙醚。微溶于苯。用于制染料、药物、塑料、合成纤维等。由间苯二磺酸经碱熔法制得。　 　

[均苯三酚]分子式C₆H₆O₃，分子量126.11。结构简式亦称间苯三酚或1，3，5-苯三酚，俗名根皮酚。白色品体。有甜味。在光照下颜色变深。水溶液中结晶时常含有两个分子结晶水。熔点218℃。能溶于乙醇、乙醚和吡啶，溶于碱溶液。微溶于水。能升华并分解。用于制染料、药物、树脂，用作晒图纸显色剂等。由间苯二酚经碱熔法或用三硝基甲苯为原料制得。

[连苯三酚]分子式C₆H₆O₃，分子量126.11。结构简式。俗称焦性没食子酸或焦棓酚。学名1，2，3-苯三酚。白色晶体。在空气和光照下颜色变深。有毒。熔点131-133℃、沸点309℃，密度(4/4℃)1.453克/厘米³。逐渐加热时能升华而不分解。易溶于水、乙醇、乙醚，微溶于苯和氯仿。用于制造偶氮染料、呫吨染料、蒽醌染料等，用作显影剂、羊毛媒染剂、皮革着色剂。可由棓酸经加热失去二氧化碳制得。

　　 [α-萘酚]分子式C₁₀H₈O，分子量144.16。又称1-萘酚。白色棱柱状结晶。经光照后结晶颜色变深。须避光保存。熔点96℃、沸点288℃--101325帕(260mmHg)密度(98.7/4℃)1.0954克/厘米³。可升华，可以随水蒸气一起挥发。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿，溶于氢氧化钠溶液，与三氯化铁溶液发生颜色反应，生成紫色沉淀。用于合成染料及其中间体，还用于合成香料及其它有机合成工业。由1-萘磺酸与氢氧化钠熔融法制备。

[β-萘酚]分子式C₁₀H₈O，分子量144.16。又称2-萘酚。白色或略带黄色的片状结晶。久置于在空气中颜色会变暗。有苯酚的气味，熔点121-123℃，沸点285-286℃。可随水蒸气一起挥发。其水溶液与三氯化铁溶液反应呈绿色。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油，溶于氢氧化钠水溶液。主要用于合成染料、药物、用作杀菌剂、橡胶抗氧剂等。由2-萘磺酸与氢氧化钠熔融法制备。

　　 [双酚A]分子式C₁₅H₁₆O₂分子量228.28。学名2.2－二(对羟基苯基)丙烷。片状结晶。熔点150-155℃，沸点为220℃--533.2帕(4mmHg)。不溶于水，溶于乙醇、丙酮，溶于碱溶液中。是重要的化学试剂，工业上大规模用于合成环氧树脂、聚碳酸酯和聚砜等工程塑料。

[氯乙醇]分子式C₂H₅ClO，分子量80.52。无色液体，有毒。HO-CH2-CH2-Cl。凝固点-67℃，沸点128-130℃，密度(20/4℃)1.197克/厘米³，与水、乙醇等混溶，微溶于烃类。可用作溶剂，制造杀虫剂、乙二醇、环氧乙烷及丙烯腈等。可由乙烯与次氯酸作用制成。

[二氯甲烷]分子式CH₂Cl₂分子量84.94。又称甲叉二氯。无色挥发性液体，有刺激性芳香气味。凝固点-97℃，沸点39.75℃，密度(20/4℃)1.3255克/厘米³。难溶于水，与乙醇、乙醚等混溶，与苛性钠作用生成甲醛，继续氯化则生成氯仿和四氯化碳。不易燃烧。主要用做脂肪和油的萃取剂、醋酸纤维的溶剂、局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂等。可由甲烷经氯化制备。

[氯仿]分子式CHCl₃分子量119.39，亦称三氯甲烷。无色透明易挥发的液体，稍有甜味。熔点-63.5℃，沸点61.2℃，密度(18/4℃)1.4916克/厘米³。不易燃烧。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、石油醚等。有光敏性，在光的照射下能被空气氧化生成有剧毒的光气，通常加入1-2%乙醇，使光气和乙醇作用生成碳酸乙酯，可消除毒性。用作脂肪。树脂、橡胶的溶剂，在医药上用作麻醉剂。可由甲烷的控制氯化制备。也可由乙醇、乙醛或丙酮与漂白粉在硫酸中作用制成。

[碘仿]分子式CHI₃分子量：393.72。学名三碘甲烷。黄色晶体或粉末，有特殊气味。熔点120℃，高温下分解并放出碘。可随水蒸气一起挥发。微溶于水，溶于乙醇、乙醚，易溶于氯仿、丙酮和苯等。用作消毒剂和防腐剂。由乙醇或丙酮与碘的碱溶液作用制成。也可由碘化物与稀乙醇经电解制备。

[四氯化碳]分子式CCl₄，分子量153.84。亦称四氯甲烷。无色液体，有特殊气味。熔点-22.8℃，沸点768℃。密度(20/4℃)1.595克/厘米³。有毒。难溶于水，与乙醇、乙醚以任何比例混溶。不燃烧。在500℃时仍很稳定，但在该温度下与水蒸气接触会产生光气。可用作灭火剂、香料浸出剂、纤维的脱脂剂、分析试剂。也用作衣服的清洗剂和油脂、漆、橡胶、树脂的溶剂等。

[氯乙烷]分子式C₂H₅Cl，分子量64.52。又称乙基氯。无色气体，易液化。熔点-138.7℃。沸点12.3℃。密度(15/4℃)0.9028克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6-14.8%(体积)。微溶于水，溶于乙醇和乙醚等。可用作外科手术的局部麻醉剂，用于制四乙基铅、乙基纤维等，用作油脂、树脂、蜡的溶剂，有机合成中的乙基化剂、农业上的杀虫剂。由乙烷和氯起取代反应或由乙烯和氯化氢加成制得。　

[1，2-二氯乙烷]分子式C₂H₄Cl₂，分子量98.95。亦称二氯化乙烯。无色或浅黄色透明液体。易挥发，有象氯仿的气味。有剧毒。熔点-35.3℃，沸点83.5℃，密度(20/4℃)1.257克/厘米³。难溶于水，溶于乙醇和乙醚等许多有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限5.8-15.9%(体积)。大量用于制造氯乙烯，用作脂肪、蜡、橡胶等的溶剂、作物和果树的杀虫剂等。可由乙烯和氯气加成制得。

[1，1－二氟乙烯]分子式C₂H₂F₂，分子量66.05。亦称偏二氟乙烯。无色气体。沸点-84℃。不溶于水，溶于乙醇和乙醚。容易聚合，并能与三氟氯乙烯、六氟丙烯等共聚成氟橡胶。可由二氟乙烷和氯经热裂解脱氯化氢制得。

[1，1－二氯乙烯]分子式C₂H₂Cl₂分子量96.94。亦称偏二氯乙烯。无色易挥发液体。熔点-122.1℃，沸点32℃，密度(20/4℃)1.2129克/厘米³其蒸气与空气形成爆炸性混和物。在光照或催化剂的影响下、极易聚合。可与氯乙烯或丙烯腈等共聚。用于制取合成纤维等。可由乙烯和氯气在四氯化碳和氯化铁存在下反应制得。

[1，2-二溴乙烷]分子式C₂H₄Br₂，分子量187.85。亦称溴化乙烯CH₂Br-CH₂Br。无色液体，有挥发性，有毒。凝固点9.10℃，沸点131℃，密度(20/4℃)2.17-2.18克/厘米³，微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等有机溶剂。性质稳定，常与四乙基铅同时加在汽油中，可使燃烧后产生的氧化铅变为具有挥发性的溴化铅，从内燃机中排出。用作脂肪、油、树脂等的溶剂，谷物和水果等的杀菌剂、木材的杀虫剂等。可由乙烯与溴加成制得。

[1-氯丁烷]分子式C₄H₉Cl，结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂Cl。分子量92.56亦称(正)丁基氯。无色易燃液体。凝固点-123℃、沸点78.6℃，密度(20/20℃)0.8865克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。是制备丁基纤维时的丁基化试剂。可用于其它有机合成。由正丁醇与液盐酸在无水氯化锌存在下共热制得。

[氯乙烯]分子式C₂H₃Cl。结构简式CH₂=CHCl分子量62.49。无色气体，较易液化。熔点-160℃，沸点-13.9℃，密度(20/4℃)0.9121克/厘米³。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6-6.4%(体积)。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮和二氯乙烷等有机溶剂。易聚合，也能与丁二烯、乙烯、丙烯。丙烯腈、醋酸乙烯、丙烯酸酯等共聚。用于制备聚氯乙烯，用作冷冻剂等，也用于有机合成。可由乙炔与氯化氢加成制得，或由二氯乙烷热裂或在醇钾溶液中作用制得。

[氯苯]分子式C₆H₅Cl，分子量112.55。结构简式如右图。无色透明液体，有类似苯的气味，熔点－25℃，沸点132℃，密度(20/4℃)1.1064克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。易燃烧。化学性质较稳定。在一定条件下，氯才能被取代，如在高温高压下用氢氧化钠水溶液水解时则生成苯酚。用于制取苯酚、苯胺、滴滴涕、苦味酸、涂料等。可由苯与氯在催化剂作用下起取代反应而制得。

　　 [苄基氯]分子式C₇H₇Cl，分子量126.58结构简式。无色液体，有刺激性气味，有折光性。熔点-43℃，沸点179.4℃，密度(25/4℃)1.100克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。其蒸气具有催泪作用，能刺激皮肤和呼吸道，与水蒸气一起挥发。在有铁质存在下加热易分解。是制造染料、香料、药物、合成树脂的原料。在光照射下，将氯气通入沸甲苯中，再经减压分馏而制得。

[氟利昂]亦称氟氯烷。是甲烷和乙烷的氟和氯的衍生物的混和物。化学性质不活泼，常温下与金属酸和氧化剂不反应，有水存在时与碱缓慢反应。可由氟化氢作用于四氯化碳、氯仿、六氯乙烷等制成。主要用作致冷剂。比较常用的有氟利昂-11、氟利昂-12、氟利昂-13等。

[氟利昂-11]分子式CCl₃F，分子量137.38，学名一氟三氯甲烷。熔点-111℃，沸点23.7℃，密度(20/4℃)1.487克/厘米³。有乙醚味，不燃烧。

[氟利昂-12]分子式CC1₂F₂，分子量120.92，学名二氟二氯甲烷。熔点-158℃、沸点-29.8℃。密度(20/4℃)1.328克/厘米³。无色无味气体，无刺激性、无腐蚀性。

[氟利昂-13]分子式CClF₃，分子量104.46。学名三氟一氯甲烷。熔点-182℃、沸点-82℃、密度(-130℃)1.703克/厘米³。无色气体。

[氟利昂-14]分子式CF₄，分子量88.01。学名四氟甲烷或四氟化碳。熔点-191℃，沸点-128℃，密度(-130℃)1.62克/厘米³、无色无味气体。对热稳定，化学性质稳定。

[氟利昂-114]分子式C₂Cl₂F₄，分子量170.93。学名1，1，2，2-四氟-1，2-二氯乙烷。结构简式CClF₂-CClF₂。熔点-94℃、沸点3.55℃、密度(20/4℃)1.470克/厘米³。无色无味气体。无刺激性，无腐蚀性，不燃烧。

[甲醚]分子式C₂H₆O，分子量46.07。亦称二甲醚。结构简式CH₃-O-CH₃，无色可燃性气体或压缩液体。有乙醚气味，熔点-138.5℃，沸点-24.5℃。溶于水和乙醇。用作溶剂、冷冻剂等。可由甲醇脱水制得。

[乙醚]分子式C₄H₁₀O，分子量74.12。亦称二乙醚，结构简式C₂H₅-O-C₂H₅。无色透明液体，有特殊气味。极易挥发，易燃烧。熔点-116.2℃，沸点34.5℃。密度(20/4℃)0.7135克/厘米³。难溶于水，易溶于乙醇和氯仿等有机溶剂。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.85-36.5%。易吸收氧气生成过氧化物，这是爆炸性极强的一种高聚物。为防止或减少过氧化物的生成，常在乙醚中加入少量抗氧剂。能溶解脂肪、脂肪酸和大多数树脂，用作溶剂和外科手术的麻醉剂。工业上是在300℃下以氧化铝为催化剂使乙醇脱水制得。

[乙烯基甲醚]分子式C₃H₆O，分子量58.07，亦称乙烯基甲基醚CH₂=CH-O-CH₃。无色液体，易液化。熔点-121.6℃，沸点6.0℃。密度(20/20℃)0.75克/厘米³。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。容易聚合，因此在成品中常加入阻聚剂。乙烯甲醚和其它单体发生共聚来合成涂料、增塑剂以及聚苯乙烯树脂等的改进剂等。可由乙炔与甲醇在氢氧化钾作用下，发生乙烯基化反应制得。

[乙烯基乙醚]分子式C₄H₈O，分子量72.10，无色液体，易燃，结构简式CH₂=CH-O-CH₂-CH₃。熔点-115℃沸点35.5℃，密度(20/4℃)0.7589克/厘米³。化学性质活泼。极易聚合。可用作共聚单体和有机合成的原料。可由乙炔与乙醇在氢氧化钾并加压作用下反应制得。

[乙烯醚]分子式C₄H₆O，结构简式CH₂=CH-O-CH＝CH₂，分子量70.09，无色液体，易挥发，易燃烧。沸点28.4℃，密度(20/4℃)0.773克/厘米³。微溶于水，能与乙醇、乙醚、丙酮、氯仿等有机溶剂混溶。不稳定，应避免日光的照射。主要用作麻醉剂。可由二氯乙醚与苛性钠反应制得。

[乙二醇－乙醚]分子式C₄H₁₀O₂分子量90.12。俗称溶纤剂。结构简式CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH。亦称β-羟基乙醚。无色液体。几乎无臭。熔点-70℃，沸点135.1℃。密度(20/4℃)0.9297克/厘米³。具有醇和醚的双重性质。能溶解多种油、树脂等。广泛用作硝酸纤维素和树脂的良好溶剂，用作喷漆的原料和稀释剂，还用作去漆剂和材料的清洗剂等。由环氧乙烷和乙醇反应制得。

[乙二醇-甲醚]分子式C₃H₈O₂，结构简式：CH₃-O-CH₂-CH₂-OH，分子量76.09俗称甲基溶纤剂无色液体。有愉快气味。沸点124.6℃，密度(20/4℃)0.9647克/厘米³。溶于水、乙醇、丙酮、乙二醇等。化学性质较稳定。用作硝酸纤维素、树脂的溶剂，也用作增塑剂和农药的分散剂等。由环氧乙烷和甲醇反应制得。

[乙二醇-苯醚]C₈H₁₀O₂，分子量138.16结构简式如右图。俗称苯基溶纤剂。无色液体，略有芳香气味。沸点240-248℃，密度(20/20℃)1.1094克/厘米³。微溶于水。化学性质较稳定。用作醋酸纤维素、树脂、染料和墨水的溶剂。也用于合成增塑剂、杀菌剂、香料和药物等。由环氧乙烷和苯酚缩合而成。

[乙二醇二甲醚]分子式C₄H₁₀O₂，结构简式CH₃-O-CH₂-CH₂-O-CH₃，分子量90.12，俗称二甲基溶纤剂。无色液体。略有乙醚气味。熔点-69℃，沸点85.2℃，密度(20/4℃)0.8664克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚和氯仿。化学性质稳定，可用作硝酸纤维素、树脂的溶剂。由乙二醇-甲醚与硫酸二甲酯反应制得。

[二苯醚]分子式C₁₂H₁₀O，结构简式如右图，分子量170.20。亦称联苯醚或苯基醚。无色晶体，有洋海棠的气味。熔点28℃，沸点259℃，密度(20℃)1.075克/厘米³。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯和冰醋酸。化学性质稳定。不溶于无机酸溶液和碱溶液。可用作传热介质，并用于合成香料。制香皂和其它有机合成。由苯酚钠与氯苯或溴苯在催化剂铜粉作用下加热制得。

[苯甲醚]分子式C₇H₈O，结构简式如右图，分子量108.13，俗称茴香醚。无色液体，有芳香气味。熔点-37.4℃、沸点155℃。密度(20/4℃)0.9954克/厘米³。折射率(20℃)1.5179。不溶于水，溶于乙醇和乙醚。用于配制香精和有机合成。可由苯酚钠与氯甲烷反应制得。

　　 [环氧乙烷]分子式C₂H₄O，分子量44.05，亦称氧化乙烯或恶烷。是最简单的环醚。常温常压下是无色气体，易燃烧。12℃以下为液体。熔点-111℃，沸点13.5℃，密度(20/4℃)0.8694克/厘米³，与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限3.6-78%(体积)。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质很活泼，能与许多化合物起加成反应，特别是与亲核试剂发生开环反应。主要用于制取乙二醇，制抗冻剂、合成洗涤剂、乳化剂、塑料等。还可用作仓库、食品和纺织品的熏蒸剂。工业上用乙烯催化氧化或者用氯乙醇与氢氧化钙反应制得。

[1，2-环氧丙烷]分子式C₃H₆O，分子量58.08。亦称氧化丙烯或甲基环氧乙烷。无色液体，有乙醚气味。极易燃烧。熔点-112.13℃，沸点为34.23℃。密度(20/4℃)0.859克/厘米³。能与乙醇和乙醚混溶。能与水反应开环生成1.2-丙二醇。在磷酸锂催化剂作用下，能异构化成丙烯醇。主要用来制备丙二醇和泡沫塑料，也用作醋酸纤维素、硝酸纤维素和多种树脂的溶剂。可由1-氯丙醇或2-氯丙醇与氢氧化钙作用制得。　

[甲醛]分子式CH₂O，分子量30.03。无色气体，具有强烈刺激性气味。能燃烧。熔点-92℃。沸点-19.5℃、密度(-20℃)0.815克/厘米³。易溶于水，其水溶液的浓度最高可达55%。35-40%的甲醛水溶液称作福尔马林，是具有刺激性气味的无色液体。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限7-73%(体积)。化学性质很活泼。能与许多物质反应。其自身容易聚合，能形成三聚甲醛和多聚甲醛。有强还原性，能和弱氧化剂如银氨溶液、新制的氢氧化铜等反应，生成银镜和砖红色的氧化亚铜。用作农药和消毒剂，也用于制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料、药物、试剂等。其37%的水溶液用做消毒剂和防腐剂。工业上可由甲醇经催化脱氢或甲醇氧化制得，也可由相应的烷烃催化氧化制得。

[乙醛]分子式C₂H₄O分子量44.05，无色液体，有刺激味气味，易挥发，易燃烧。熔点-123.5℃，沸点20.2℃，密度(18/4℃)0.783克/厘米³。溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等。其蒸气与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限4.0-57.0%(体积)。在催化剂作用下，易被氧化生成乙酸，在少量酸存在时乙醛很容易聚合成三聚乙醛，低温时生成多聚乙醛。可用于制取乙酸、乙酸酐、乙酸乙酯、正丁醇、异辛醇、季戊四醇、多种药物以及合成树脂等。可由乙醇氧化制取，或由乙炔在催化剂存在下水合制取，也可由乙烯氧化制得。

[丙醛]分子式C₃H₆O，无色液体，易燃烧，有刺激性气味。熔点-81℃，沸点47-49℃。密度(20/4℃)0.807克/厘米³。溶于水，与乙醇和乙醚混溶。在紫外线照射和受热情况下，分解成二氧化碳和乙烷等。能发生聚合。可被氧化成丙酸，用氢气还原时生成正丙醇。与过量甲醛反应生成甲基丙烯醛。用于制取合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等，也可用作抗冻剂、润滑剂、脱水剂等。可由乙烯经羰基合成制取，也可用重铬酸盐氧化正丙醇制取，或将正丙醇的蒸气在高温下通过铜催化剂氧化生成丙醛。

[正庚醛]分子式C₇H₁₄O，分子量114.18，结构简式CH₃(CH₂)₅-CHO，无色油状液体，有果子香气味。沸点155℃。密度(20/4℃)0.8495克/厘米³。折射率(20℃)1.4257。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。用于配制桔子香精和玫瑰香精等。也用来制取多种药物。由蓖麻油制得。

[正辛醛]分子式C₈H₁₆O，分子量128.21结构简式CH₃(CH₂)₆-CHO，无色或淡黄色液体。存在于柠檬草油、柠檬油、甜橙油和其它许多天然精油中。沸点167-170℃密度(20/4℃)0.8211克/厘米³、溶于乙醇。易被氧化成辛酸。浓度很稀时有玫瑰香味和甜橙气味。食品工业用以产生甜橙香气，还用来配制玫瑰型香精。可由正辛醇催化脱氢或由正辛酸通过镍催化剂制得。

[乙二醛]分子式C₂H₂O₂分子量：58.04。黄色晶体或淡黄色液体。熔点15℃，沸点50.4℃，密度(20/4℃)1.14克/厘米³。是一种化学性质极为活泼的化合物，氧化时可生成甲酸；在碱性条件下，可以发生分子内的康尼查罗反应，一个醛基被氧化成羧基，一个醛基被还原成羟基，生成乙醇酸；在进行控制氧化时可生成乙醛酸。其蒸气与空气混合易发生爆炸。溶于水、乙醇和乙醚。易聚合成树脂状的固体，受热时又可以分解成单体。还能与含有羟基的化合物生成缩醛。可用作人造丝的阻缩剂，还用作明胶、动物胶、聚乙烯醇和淀粉等的不溶粘剂。可由乙二醇经气相氧化制备。

[丙烯醛]分子式C₃H₄O，CH₂=CHCHO，分子量56.06，无色液体，易挥发，有强烈刺激性气味，特别是对眼睛有刺激作用。易燃烧。熔点-87.7℃，沸点52.5℃。密度(20/4℃)0.84克/厘米³。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质较活动。在光照、酸或碱存在下容易聚合。可以被氧化生成丙烯酸，分子中含有碳碳双键和碳氧双键形成的共轭体系，可发生共轭加成反应。用于合成树脂的原料，合成药物，也可用于其它有机合成。由丙烯催化氧化制得。或由甲醛和乙醛缩合成水合丙烯醛后经水解而制得，也可用甘油蒸气在330-340℃的硫酸镁上通过脱水制得。　

[巴豆醛]分子式C₄H₆O分子量70.09，学名β-甲基丙烯醛，有顺式和反式两种异构体。属于不饱和醛。是无色可燃性液体，易挥发，有刺激性和催泪作用。在空气中或阳光中放置时逐渐变淡黄色。熔点-76.5℃、沸点104.1℃。密度(16/4℃)0.858克/厘米³。稍溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯和汽油等。化学性质活动。在空气中可被氧化成巴豆酸，用异丙醇铝还原时生成巴豆醇。主要用于生产正丁醇、正丁醛，用作橡胶硫化促进剂、酒精变性剂、皮毛鞣剂和烟道气的警告剂等。可由两个分子的乙醛在稀酸作用下发生缩合制得。

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[自由基反应]化合物中键的断裂以对称的方式(即均裂)，产生带有单个价电子的原子或基团称作自由基(即游离基)这个阶段叫“引发”。由“引发”阶段产生的自由基与反应体系中电子完全配对的分子反应，生成新的分子和新的自由基。如甲烷和卤素生成一卤甲烷的取代反应：

链引发：X∶XX·+·X

链锁反应：X·+H∶CH3→·CH3+H∶X

X∶X+·CH3→X∶CH3+·X

终止：X·+·X→X∶X

H₃C·+·CH₃→H₃C∶CH₃

X·+·CH₃→X∶CH₃

自由基反应通常在气相、高温或光照下进行。若在液相进行，不受反应介质的影响。

[离子型反应]通过共价键的异裂而发生的反应叫离子型反应。如：

R∶X+OH^－→R－OH+∶X^－

卤代烷水解，醇的卤代，芳香烃及其衍生物的硝化、磺化、卤代反应等。烯烃双键上的加成，酯的水解，醛和酮的加成等多是离子型反应。如取代反应：

(CH₃)₃CBr(CH₃)₃C⁺(CH₃)₃COH

在离子型反应中，不一定形成碳正(或负)离子中间产物。另外，在不同条件下，许多反应既可以按离子型历程进行，也可以按自由基历程进行。如乙烯和氯气反应：在温度363-403K的气相条件下，该反应按自由基历程进行。CH₂=CH₂+ Cl· →CH₂Cl-CH₂·CH₂Cl-CH₂· +Cl₂→CH₂ClCH₂Cl+Cl·若用CH₂ClCH₂Cl作溶剂，FeCl₃为催化剂，在温度约343K的液相条件下，这个反应按离子型历程进行：

[亲电反应]缺电子试剂(亲电试剂)进攻反应物电子云密度较大的部位而引起的反应叫亲电反应。如：

[亲核反应]亲核试剂与有机物的反应叫做亲核反应。如丙酮和氢氰酸的加成反应。

[取代反应]有机物分子中的一种原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。根据反应历程，可将取代反应分成以下几类：

自由基反应：H₃C-H+Cl·→CH₃Cl+H·

亲核反应：CH₃-CH₂-OH+Br- CH₃-CH₂-Br+OH-

亲电反应：C₆H₆+NC₆H₅NO₂+H⁺

[硝化反应]简称硝化，一般是指向有机物分子中引入硝基的反应。通常是合成炸药、合成染料、合成药物的重要反应。硝化剂常用浓硝酸和浓硫酸的混和物。苯及其衍生物的硝化是常见的重要的硝化反应。

C₆H₆+HO-NO₂C₆H₅-NO₂+H₂O

甲基是邻对位定位基，所以甲苯的硝化生成2，4，6-三硝基甲苯，而且比苯的硝化容易进行。

[卤化反应]简称卤化，通常是指向有机物分子中引入卤素原子，形成C-X键的反应。卤化可以通过取代反应卤代反应来进行，也可以通过加成反应来进行。很多烃及其衍生物都能发生卤化反应。例如：

[磺化反应]简称磺化，通常是指向有机物分子中引入磺酸基的反应。磺化可分为直接磺化和间接磺化两种。直接磺化法如苯的磺化。

高级烷烃与发烟硫酸或三氧化硫共热，也可发生磺化反应：

R─H+HO-SO₃H→R─SO₃H+H₂O

间接磺化法是指有机物分子中的活泼的取代基被磺酸基取代。如卤代烃与亚硫酸钠在高温高压下反应，生成磺酸盐。

R─X+Na₂SO₃→R─SO₃Na+NaX

[氨化反应]简称氨化，系指向有机物分子中引入氨基的反应。引入氨基有还原法和氨解法。还原法如硝基苯经还原生成苯胺：

氨解法如氯苯与氨作用：

[酰化反应]向有机物分子中羰基的碳原子上引入其它原子或基团(非烃基和羟基)的反应叫酰化。酰化的结果是酰基与其它原子或基团直接相连。最常见的酰化反应是羧酸分子中羧基上的羟基被卤素、氨基等取代。如羧酸与氨反应

[氰化反应]简称氰化。向有机物分子中引入氰基的反应叫氰化。它可以通过取代或加成反应来实现，

如：

[同系列]结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。

[同系物]结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。

[烃]由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物，亦称“碳氢化合物”。种类很多，按结构和性质，可以分类如下：

[开链烃]分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。

[脂肪烃]亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。

[饱和烃]饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。

[烷烃]即饱和链烃，亦称石蜡烃。通式为C_nH_2n+2(n≥1)，烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷，是天然气和沼气的主要成分，烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。

[不饱和烃]系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少，化学性质活动，易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。

[烯烃]系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目，可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”，通式为C_nH_2n，其中n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H₂C=CH₂，次要的有丙烯CH₃CH=CH₂和1-丁烯OH₃CH₂CH=CH₂。单烯烃简称为烯烃，烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。

[二烯烃]系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1，3-丁二烯。2-甲基-1，3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃中含共轭双键体系的最为重要，如1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯等是合成橡胶的单体。

[炔烃]系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目，可分为单炔烃和多炔烃，单炔烃的通式为C_nH_2n-2，其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH，乙炔可由电石和水反应制得。

[闭键烃]亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类，一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质，脂环烃又分为饱和环烷烃和不饱和环烯烃，如环戊烷()、环戊烯()。环烷烃的通式为C_nH_2n，其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中，环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃，大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。

[环烷烃]在环烃分子中，碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃，是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃，稳定性较差，在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定，其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。

[芳香烃]一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式，可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为C_nH_2n-6，其中n≥6，单环芳香烃中重要的有苯()、甲苯()、二甲苯()等。

[稠环芳香烃]分子中含有两个或多个苯环，苯环间通过共用两个相邻的碳原子形成的芳香烃称作稠环芳香烃。如萘()等。

[杂环化合物]分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环，如呋喃()、噻吩()、吡咯()等。无芳香性的称作非芳杂环，如四氢呋喃()、六氢吡啶()等。

[卤代烃]烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目，可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同，可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等，例如氯乙烷()、氯乙烯()、溴苯()、1，2-二溴丙烷(CH₃－CHBr－CH₂Br)等。

[醇]烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇分子中烃基的不同，可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置，又可分为伯醇如乙醇(C₂H₅OH)、仲醇如异丙醇()、叔醇如叔丁醇[(CH₃)₃COH]。醇类一般呈中性，低级醇易溶于水，多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。

[芳香醇]系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。

[酚]芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目，可分为一元酚，二元酚和多元酚等，如苯酚()、对苯二酚()、1，3，5-苯三酚()。酚类大都是无色晶体，易溶于乙醇，某些酚遇三氯化铁水溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性，能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。

[醚]两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R－O－R＇表示。若R与R＇相同，叫简单醚，如甲醚CH₃－O－CH₃、乙醚C₂H₅－O－C₂H₅等；若R与R'不同，叫混和醚，如甲乙醚CH₃－O－C₂H₅。若二元醇分子内或分子间脱水可形成环状醚，如环氧乙烷()。若两个芳烃基通过一个氧原子连接而形成的醚，称作芳香醚，如二苯醚()。

[醛]醛基()与烃基(或氢)相连而形成的化合物称作醛。耕具分子中醛基的数目，可分为一元醛、二元醛等；根据分子中烃基的不同，可分为饱和醛、不饱和醛和芳香醛等。饱和醛如甲醛()、乙醛()等，不饱和醛如丙烯醛()，芳香醛如苯甲醛()。醛一般可由相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应，易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。

[芳香醛]分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛，称作芳香醛。如苯甲醛。

　　 [酮]羰基的两个单键与两个烃基相连形成化合物称为酮。根据分子中羰基的数目，可分为一元酮和二元酮，一元酮的通式为。又分为单一酮和混合酮，单一酮如丙酮()，混合酮如甲乙酮()。根据分子中烃基的不同，分为饱和酮如丙酮、不饱和酮如甲基乙烯酮()，此外，还有环酮、芳香酮、醌等。

[羧酸]烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸，根据羧酸分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸()，二元酸如乙二酸(，即草酸)。根据烃基是否饱和可分为饱和酸如丙酸CH₃CH₂COOH、不饱和酸如丙烯酸CH₂=CH－COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中，饱和的如硬脂酸C₁₇H₃₅COOH、软脂酸C₁₅H₂₉COOH，不饱和的如油酸C₁₇H₃₃COOH，芳香酸如苯甲酸等。

[羧酸衍生物]羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。

[酰卤]系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物，可用通式表示，R表示烃基，X表示卤原子。如乙酰氯。

[酰胺]系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基－NH₂或者是被取代过的氨基所取代而形成的化合物，酰胺的通式为，如乙酰胺等。

[酸酐]两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物，称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐()，邻苯二甲酸分子内失水形成邻苯二甲酸酐等。

[酯]羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基－O－R'取代而形成的化合物称作酯，酯的通式为，其中R和R’可以相同，也可以不同，R也可以是氢原子。低级酯如乙酸乙酯()等具有果香味。羧酸和酯是同分异构体，如丙酸()、甲酸乙酯()和乙酸甲酯()互为同分异构体。特殊的酯有交酯和内酯等。

[油脂]系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油，呈固态的叫作脂肪。可用通式表示：若R、R'、R″相同，称为单甘油酯；若R、R'、R″不同，称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。

[硝基化合物]系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物，可用通式R－NO₂表示，R可以是烷基，也可以是苯环。如硝基乙烷(CH₃CH₂NO₂)、硝基苯()、2，4，6-三硝基甲苯()等。

[胺]系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取代烃基的数目可分为三类：伯胺、仲胺、叔胺。根据烃基结构的不同，可分为脂肪胺如甲胺CH₃NH₂、二甲胺CH₃-NH-CH₃和芳香胺如苯胺C₆H₅-NH₂、二苯胺(C₆H₅)₂NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH₃CH₂NH₂，二元胺如乙二胺H₂N-CH₂-CH₂-NH₂，多元胺如六亚甲基四胺(C₆H₂)₆N₄。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。

[腈]系烃基与氰基(－CN)相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH₃CN。

[重氮化合物]大多是通式为R-N₂-X的有机化合物，分子中含有重氮基()，R表示烃基，X表示酸根或羟基。根据分子中N的结构可以分为和两类。后者叫重氮盐。

[重氮盐]是一种重氮化合物，其中以芳香族重氮盐最为重要。可用表示，其中Ar表示芳香烃，X表示卤素。如氯化重氮苯(C₆H₅Cl)，化学性质活动，是制取偶氮染料的中间体。

[偶氮化合物]分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示，其中R是烃基，偶氮化合物都有颜色，有的可作染料。如偶氮苯、对羟基偶氮苯。

[磺酸]系烃分子中的氢原子被磺酸基－SO₃H取代而形成的化合物，可用RSO₃H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法，而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸，易溶于水，芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。

[氨基酸]系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸，如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等，大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中，由食物中的蛋白质供给的，如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”，象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到，故称为“非必需氨基酸”。

[肽]系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽，如两个分子氨基乙酸形成的二肽是。

[多肽]由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键的化合物称为多肽。多肽的分子量大于10000的，可认为是蛋白质。-

[蛋白质]亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质，是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等，球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白是由氨基酸组成，复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的，如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白，蛋白质与糖结合生成糖蛋白，蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。

[糖]亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。

[单糖]系不能水解的最简单的糖，如葡萄糖(醛糖)

[低聚糖]在水解时能生成2-10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要，如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。

[多聚糖]亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖，如淀粉和纤维素，可用通式(C₆H₁₀O₅)_n表示。n可以是几百到几千。

[高分子化合物]亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料)及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶)。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同，又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯、聚氯乙烯聚丙烯等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等。