20．(6分) A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去)：

请填写下列空白：

　 (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)　　　 。

　 (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝

色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是　　　　　　　　　　　

(填3种不同单质的化学式)。

19．(14分)在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测。

(1)猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有　　 引起的(填微粒的化学式)。要证明溶液中确有该物质，可在该溶液中加入　　　　　 ，观察到　　　　　　　 现象。

(2)猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中　　　 引起的，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。要证明溶液中确有该物质，可在溶液中加入　　　　 ，观察到　　　　　　　　　 现象。

18．对某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒)。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是　　 (　　 )

　　　 A．Br^-　　 B．SO₄^2- C．H₂SO₃　　 D．NH₄⁺

17．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：　

①CaBr₂+H₂0 750℃ CaO+2HBr　　　 ②2HBr+Hg 100℃ HgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaO 750℃ HgO+CaBr₂　　 ④2HgO 500℃ 2Hg+O₂ ↑

该方案的目的是为了制备

A．HBr　　　 B．CaO　　 C．H₂　　　　　 D. Hg

16．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　 　

A．“另一种反应物”一定具有还原性　　　　　 　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　　　 　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

15.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺ 、NH₄ ⁺ 、SCN^－、Cl^－　　 　　 B．Na⁺、H⁺、CN^－、 SO₄^2－

C．Fe²⁺ 、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－　　　 　　　　 D．Fe²⁺ 、NH₄ ⁺ 、Cl^－、OH^－

14．下列反应的离子方程式正确的是 　A　 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑ 　B　 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓ 　C　 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ 　D　 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

13.一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10)，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是　　　　　　　　

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(右加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　 )

11．如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓稍酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是(　 )

A．洗气瓶中会产生BaCO₃沉淀

B．从导管Z中出来的气体中无CO₂

C．在Z导管口无红棕色气体出现

D．洗气瓶中会产生BaSO₄沉淀