15、反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =　 c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是　　

A．只增大c (A)时，v也增大　　　　　 B．只增大c (A)时，v值不变　　

C．只升高温度时，k值不变　　　　　 D．只升高温度时，k值变小

14、已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃；△H＝－2834.9kJ•mol^－1 ②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃；△H＝－3119.1kJ•mol^－1

由此得出的正确结论是 　　　　　　　　　　　　　　 A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应　　 　　　D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

13、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，若开始时只充入2 molSO₃(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

A．20%　　　 B．40%　　 C．50%　　 D．60%

12、已知在101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－820kJ/mol。下列说法中正确的是　　　　　

A、反应过程中能量关系可用右图表示

B、CH₄的燃烧热是820kJ

C、11.2LCH₄完全燃烧放出热量410kJ

D、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化

11、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+n>p　 ΔH>0　　　 B.m+n>p　 ΔH<0　　

C.m+n<p　 ΔH>0　　　 D.m+n<p　 Δ<0

10、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是　 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

　 A．①②④　　 　　B．②③　 　C．②③④　　　 　　D．只有④

9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　　　

A．t₂时加入了催化剂　 B．t₃时降低了温度　

C．t₅时增大了压强　　 D．t₄-t₅时间内转化率一定最低

8、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(？)B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是　　

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态　 　　　　　　　B．若正反应为放热反应，则A为气态　　

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动　　　　 D．压强对该平衡的移动无影响　

7、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

6、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量