22. We will lose the game unless he ______ us.

　　　 A. helps　　　　　　　　　　　　　　 B. helped　　　　　　　　　 C. was helping　　　　　　　　 D. has helped　　

第一节 单项选择 (共15小题；每小题1分，满分15分)

21. Ladies and gentlemen, please fasten your seat belts. The plane ______ in five minutes.

　　　 A. is about to take off　　 B. is taking off　　　　　　 C. takes off　 　　　　　 D. was taking off

第二节 听取信息(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)

听下面一段独白，请根据题目要求，从所听到的内容中获取必要的信息，然后填入标号为16-20的空格中。听录音前，你将有10秒钟的阅题时间，录音读两遍。你将有60秒钟的作答时间。

A camping holiday

21、(每空2分共12分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②若改在容器中加入1.0 mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO₂的平衡转化率为_________________。

③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+C0₂(g)+2H₂0(g)　　 △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂0(g)　　 △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为______kJ。

20、(每空2分共8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式

K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　 　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

19、(每空2分，共12分)化学反应A(g)+B(g) 　C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l.　 t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L^-1)变化

(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：　　　　　　　　

(2)t℃　　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应在4min-5min之间，平衡　　　　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是　　　　　　　　　　

a．增加A的浓度　 b．增加D的浓度　 c．增加C的浓度　　 d．使用催化剂

(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度　　　 850℃(填大于、小于或等于)：

18、(12分)在500℃时，2SO₂+O₂ 2SO_{3 (正反应是放热反应)的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。}

17、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，　 与上述实

验相比，所测出的中和热　　　 (填“相等、不相等”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是　

A．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存