3．雅典梭伦改革、秦朝实行郡县制和隋唐时期的科举制度，在历史上发挥的共同作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加强了中央集权　　　　　　　　 B．缓和了社会矛盾　　

　　 C．打破了世袭特权　　　　　　　　 D．奠定了民主政治基础

2．国学大师钱穆认为，中国古代史“前一段落为秦以前的封建政治，后一段落为秦以后之郡县政治”。以下对这两大“政治”的理解正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．都是地方制度，加强了中央集权　　　　

B．前者是贵族政治，后者是官僚政治

C．都以血缘为纽带，实现了权力的高度集中

D．都顺应了历史潮流，维护了封建统治

1．《左传·桓公二年》记载，晋国大夫师服曰：“吾闻国家之立也，本大而末小，是以能固。故天子建国，诸侯立家，卿置侧室，大夫有二宗，士有隶子弟，庶人工商各有分亲，皆有等衰。”该记载反映了周朝实行　　　　　　　　　 (　　 )

A．宗法制、分封制、礼乐制度　　　　　　　

B．世袭制、分封制、礼乐制度

C．世袭制、宗法制、分封制　　　　　　　　

D．世袭制、宗法制、礼乐制度

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

　 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

②写出步骤(III)反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填

序号)　 　　　　　　。(参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-)

　　　 　 A．碘的淀粉溶液　 　　　　　　　　　　 B．酸性高锰酸钾溶液　

　　　 　 C．氢氧化钠溶液　　 　　　　　　　　　 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

　 (3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 　　　　　。

　 (4)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 　　。

　 (5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 　　　　　　　。　

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)将0．050 mol SO₂(g)和0．030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0．040

mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　

(C)增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)减小压强　　　　　　　　　　　　　　　　

(E)加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 (G)移出氧气

　 (3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

　 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

已知石墨电极上反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－　　　　　 6CO₂+24H⁺

　 (1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的　　　 极，

铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

　 (2)燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 )所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　 。

　 (3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5．6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

　　　 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。

　　　 (2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。

　　　 (3)反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

　　　 (4)若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

　 (1)合成氨工业中原料气压缩到30-50MPa的原因是　　　　　　　　　　　 。从平

衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400-500℃的高温，

原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是　　　　　　　　 。

　 (2)500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n　mol　N₂、3n　mol　H₂，反应达平衡后

测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝　　　　　 。

若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁ K₂(填“<”、“=”或“>” )

　 (3)甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)；△H kJ·mol^－1。

又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；△H₁=-285．8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂=-283．0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H₃=-890．3kJ/mol

H₂O(g)== H₂O(l)；　 △H₄=-44．0kJ/mol

①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　。

②CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)； △H=　　　 　　　kJ/mol

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．60 mL　 　　　　　 B．45 mL　 　　　　 C．30 mL　 　　　 D．15 mL

14．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

　　　 ① CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

　　　 ② CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂ (g)+CO₂(g)+2H₂O (l)；△H＝―867 kJ·mol^－1

　　　 B．若0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

　　　 C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol

　　　 D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6 mol