10. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
A |
溴化钠溶液(NaI) |
氯水、CCl4 |
萃取、分液 |
B |
氯化铵溶液(FeCl3) |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
C |
CO(O2) |
铜网 |
通过灼热铜丝网 |
D |
苯(苯酚) |
NaOH溶液 |
分液 |
9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象,说明低浓度氯水能将I-氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B. 将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱
C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且均在不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>W
B.YW3水溶液蒸干可得YW3固体
C.XW2熔点为-107℃,沸点为12.5℃,说明固态XW2为分子晶体
D.ZW2分子结构为,说明ZW2是极性分子
7. 下列各组离子在溶液中大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、OH-、I-
C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-
6. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH
B. 用12 mol/L的浓硝酸配制1.00 mol/L-1的稀硝酸
C. 将95%的工业酒精直接蒸馏可制成无水乙醇
D. 用右图装置实验,可观察无色NO与红棕色NO2的转化
5. 对下列工业生产应用的解释正确的是
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B.电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作催化剂
C.由于MgO熔点很高,工业上不用电解MgO的方法制备镁
D.由于合成氨反应吸热,生产需在高温下进行
4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,8 g甲烷(12CH4)所含的中子数为5NA
②常温常压下,22.4 L N2气体的分子数小于NA
③64 g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目略小于0.05NA
⑤标准状况时,22.4 L 氧单质中氧原子数可能为2.5 NA
⑥常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA
A.①② B.③④ C.②⑤ D.⑤⑥
3. 下列各组物质依次表示a、b、c、d,满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A. Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
B. NH3 NO NO2 HNO3
C. Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
D. Na Na2O2 NaOH Na2CO3
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A.NH3的球棍模型: B.CCl4的电子式:
C.质子数为6、质量数为14的原子: D.邻甲苯酚的结构简式:
1. 美国科学家研究出一种由多糖制氢的新技术,用13种酶组成混合物,将多糖和水转变成二氧化碳和氢气。下列说法错误的是
A. 上述转化过程多糖仅作为还原剂
B. 气态氢不易运输和储存,阻碍了氢的推广使用
C. 酶作为催化剂需要合适的温度
D. 氢元素有三种核素,形成的双原子氢分子有5种不同式量
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