7、下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

5、可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应　 ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^-2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺

④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A ②和③　　 B ②和①　　 C ③和①　　 D ④和①

4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D　 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

3、用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质(方括号内)后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CuCl₂[CuCl₂]　　 B．NaOH[NaOH]　　 C．NaCl[HCl]　　　　 D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

2、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

　 　 A. X＞Z＞Y＞M　　　 B. X＞Y＞Z＞M　 　C. M＞Z＞X＞Y　　　 　 D. X＞Z＞M＞Y

1、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　 )

　A、NaoH　　　　　 　　 B、H₂SO₄ C、AgNO₃ D、Na₂SO₄

13、冶炼Na、Mg、Al等较活泼的金属：

反应原理分别是　　　　　　　　　　 ；　 　　　　　　　　　；　　　　　　　　 　　　　　　　　。

14：电解总结：

阳极：发生氧化反应　　 还原性强的先反应　　 还原性顺序为：

活性电极＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^－＞含氧酸根离子＞F^-

阴极：发生还原反应　　 氧化性强的先反应

Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺(水)＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺＞活性电极

注意：(1)阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电

　　　 (2)阴极任何时候都是阳离子放电

典型例题：

例1：(2004，上海)右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　 )

　　 A．a为负极、b为正极

　　 B．a为阳极、b为阴极

　　 C．电解过程中、d电极质量增加

　　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

例2：写出右图的电极反应：阴极：　　　　　　　

总方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　。电子的流向：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 实现的能量转化是：　　　　　　　　　　　　 　

随着电解的进行溶液的pH将会：　　　　　　　 (填升高，减低或不变)

若让电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加的物质是：　　　　　　　 。

若电解前NaCl溶液的体积是500ml，电解的结果，阳极得到标准状况下11.2ml

的气体，则电解后溶液的pH为：　　 　　　　　　　(溶液体积变化不计)。

请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

例3：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

例4：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　 。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根

杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜

(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　 　　　　。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请

简述原因 　　　　　　　　。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　 　　(填写“A”或“B”)导出。

例5：(09全国卷一)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　　　　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④电极c的质量变化是　　　　　　　　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

强化训练：

12、氯碱工业：

①.电极材料：阳极　　 　　　，阴极　　　　　 。

②电极反应及总反应：　　　　　　　　　　　 。

阳极　　　　　　　　　　　　　 ，

阴极　　　　　　　　　　　　　 ，

阴极周围PH　　　　　　　　　 。

③设备：立式隔膜电解槽

④粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了有效的除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，可加入的试剂依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

11、精练铜：　　　　 作阳极，　　　 作阴极，电解质为　　　　　　 。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有　　　　 。电解质的浓度有无变化？