18、(09朝阳)按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。

请回答：

(1)Zn为　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(3)上图中通过膈膜的SO₄^2-向　　　 (填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)常温下当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL， 则此时烧杯中溶液的pH = 　　　　　(不考虑生成的气体溶于水)。

17、(09东城)如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。

　 (1)电源的a极为　　　　　　　　 (填正、负极)。

　 (2)在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄液滴，现象是　　　　　　　　 。

　 (3)写出A中电极反应式　　　　　　　 。

　 (4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁电流表

的指针偏转，此时B极电极反应式为　　　　　　　 。

16、(09宁夏卷37)请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

15、由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。

②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

　　 A.纯水　　 B.NaCl 溶液　　 C.NaOH溶液　 D.CuCl₂溶液

③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_________。

④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。

A.改用稀硫酸做电解液　　　　　　　 B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离　　　　　　 D.适当降低电解液温度

⑤若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。

14、(09北京崇文)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的　　 ，一段时间后，甲中溶液颜色　　　　　 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是　 　　溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

13、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　　　　　　 极。

(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　　 　 ，其质量为　 　 g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分　 别　 生成的物质的物质的量之比为：2∶　　　　　　 ∶　　　　　 ∶　　 　　　 。

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)　　 　 ，AgNO₃溶液的pH　　　　　　　 ，H₂SO₄溶液的 浓度　　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　　　 。

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为　　　　　　 g。

12、1LK₂SO₄、CuSO₄的混合液中c(SO₄^2－)=2mol/L，用用石墨作阳极此溶液，通电一段时间后，两极均收集到(标准状况下)22.4L气体，则原溶液中K⁺浓度为(　　 )

A．0.5mol/L　　 B．1mol/L　　 C．1.5mol/L　　　　　　 D．2mol/L

11、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，

通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，

则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　 )

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　 B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　 D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

9、能够使反应Cu+2H₂O　　 Cu(OH₂)↓+H₂↑发生，且Cu(OH)₂能在电极上析出的是(　　 )

A．铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为NaCl溶液

B．用铜片作阴、阳极，电解Na₂SO₄的水溶液　 C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液　

D．用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液

8、将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm^－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( 　　)