17．(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题

　　 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

　　 (2)与水反应最剧烈的非金属是_____________。

　　 (3)硬度最大的单质是____________。(填名称)

　　 (4)最高正价为+7价的元素是_____________。

16．(8，9，10班学生做)下列叙述正确的是(　　 )

A．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)₂为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，都易与Cu²⁺形成配离子

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共60分)

16．将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　 )

　　 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　 C．两烧杯的溶液中H⁺ 浓度均减小

　　 D．乙装置中化学能转化为电能

15．(8，9，10班学生做)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

15．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经

　　 过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

　　 率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是(　　 )

　　 A．A、B的转化率均为20%　　　　　　　　　 B．m值为1

　　 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

　　 D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

14．下列实验不能作为判断依据的是(　　 )

　　 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

　　 B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

　　 C．碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

　　 D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

13．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

　　 元素的判断不正确的是(　　 )

①　　 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

　　 ③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；今日必看

　　 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

　　 A．全部 　　　　　　 B．只有①②　　　　 C．只有①②③④　　 D．只有①②④⑤

12．关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族　　

　　 B．砷原子的第3电子层含有8个电子

　　 C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价　　　　　　　

　　 D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W

　　 和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8。下列说法不正确

　　 的是(　　 )

　 　 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

　　 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

　 　 C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

　 　 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

　　 A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－ B． K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　 C．Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－ D． K⁺、Na⁺、MnO₄^－、CO₃^2－