17．(4分)(1)Na　 (2)F₂　 (3)金刚石　　 (4)Cl日　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)含有1mol HNO₃的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入

　　 铁粉物质的量关系如图所示(其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n₁、 n₂ 、n₃为加入

　　 铁粉的物质的量)。请回答以下问题：　　　

(1)氧化产物a是________　 b是_______

　　 (2)P=___________________

　　 (3)n₁=________　　 n₂=_________

　　 写出(2)、(3)计算过程：

23．(6分)硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈

　　 中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸

　　 的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变)

22．(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核

　　 内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化

　　 物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳

　　 离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

　　 (1)B在周期表中的位置 _______________

　　 (2)工业合成BA₃的化学方程式为 ____________________________________________

　　 (3)D₂C₂含有的化学键是 _______________________________

　　 (4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________　　　

　　 (5)某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反

　　　　 应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)_______________________　　　　　

21．(10分)(8，9，10班学生做)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。右图是NaCl晶体的晶胞结构。

(○为Cl^－ ●为Na⁺)

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_________个Cl^－离子，在Cl^－周围与它最接近且等距离的Cl^－共有

　_________个，Cl^－离子位于Na⁺围成的__________体中心，而Na⁺离子数目与Cl^－离子数目之比为___________。

(2)若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na⁺的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。

在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如下图)，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。已知a为常数。试回答下列问题：　　　　

NaCl晶体中微粒间排布　　　　　　 NaCl晶体中离子键键长

(3)NaCl晶体离子键的键长为____________。

(4)Na⁺离子半径与Cl^－离子半径之比=_______________。

(已知)

(5)NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。

21．(10分)已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，

　　 请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ

　　 (2)现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量

的CO₂气体和10.8gH₂O(l)，放出203kJ的热量，则1molCH₄ 完全燃烧生成CO₂

气体和H₂O(l)的热化学方程式为 ____________________________________ 。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极

均由多孔的碳块组成。

　　　　 该电池的正极为：__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电

路中转移电子的物质的量为 ____________ 。

　　 (4)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的

总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式

为：______________________________________________________________ 。

20．(8分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A 、H为常

　　 见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

　　 (1)A元素的原子结构示意图为 ________________

　　 (2)写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________

　　 (3)化合物B属于 ____________化合物(填“离子”或“共价”)

　　 (4)写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________

　　 (5)写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

19．(8分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：高源网

　　 将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

　　 体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

　　 (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种

　　　　 结果的主要原因是(用离子方程式表示)_________________ 。

　　 (2)实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，

对气体X取样进行探究。

　　　　 ①A中加入的试剂可能是_________ ， B中加入的试剂可能是__________

②观察到C中的实验现象是_________________________，D中最好选择的试剂

是______________________________ 。

　　 (3)理论分析：若高该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓

度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________

18．(6分)(8，9，10班学生做)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，Q具有化合价相同且可以相互转变的氧化物，W与Q可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题：

(1)W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_________________；

(2)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ________；

(3)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______________________________，②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _________________________________ ；

(4)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、

　　 N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：

(1)此反应的化学方程式中a/b　 = __________

　　 (2)t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率　　

为：______________

　　 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

______________(填序号)

　　　　 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化