12. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是(　 )

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极　　　　　

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应　　

D．充电时电池上标有“-”的极发生氧化反应

11. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI, 其中的导电离子是I^-。下列有关说法正确的是(　　 )

A. 正极反应：2 Li-2e^-==2Li⁺　 　B. 负极反应：I₂+2e^-==2I^-

C. 总反应：2 Li+ I₂ == 2 LiI,　　 D. 金属锂作正极

10. (2008年海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是(　)

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2-(aq)₌₌₌ PbSO₄(s)+2e ^-

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2 e ^-==Pb(s)+ SO₄^2- ( aq)

9. (2008广东理基，20)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　 )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　　 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　 　)

A．H₂+2OH^-==2H₂O+2e^-　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O₂+4H⁺+4e^-==2H₂O

C．H₂==2H⁺+2e^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ ==2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．PbO₂是电池的负极　　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2-– 2e ^–== PbSO₄

　　 C．PbO₂得电子，被氧化　　　　　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

6. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

　　 C．Zn是负极，Ag₂O是正极

　　 D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

5. 下列说法不正确的是(　　 )

A. 原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B. 原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D. 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O== Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(　 )

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-== Zn(OH)₂

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置