5.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

　　 试回答下列问题：

　(1)G的化学式为：_______________。

　(2)写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生

成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3∶8，则X的化学式为：_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。

4．(07年重庆高考理综)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

　　 (1)e的元素符号是　　　　　　

　　 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　　　　　　　　 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

　　　　　　 　，Z的晶体类型为 　　　　　　　；ab^- 离子的电子式为　　　　　

　 　(3)由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)

　 (4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　 、　　　　 .

3．(08年永州模拟)一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

　 (1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 　　　　　。

　 (2)写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　 。

　 (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为　　　　 ；

　　　 　　　K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为　　　 ；L与氨水反应的离子方程式为　　　 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为　　　　 。

2．(08年北京高考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是　　　　　。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　，

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　。

②用X含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　(从上图中选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

1．(09年岳阳模拟)A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A:　　　　 B:　　　　 C:　　　　 D:　　　 X:　　　

17、(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　 　　；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

16、(09天津卷)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，

性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　 　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　 　mol。

15. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

(1)关于该电池的叙述错误的是(　　 )

A 放电时，正极反应为式：O₂+4e^-+4H⁺==2H₂O

B. 放电时，负极反应为式：CH₃OH－6e^-+8OH^-==CO₃^2-+6H₂O

C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D. 充电时，阴极反应式为：4OH^-－4e^-==2H₂O+O₂↑

(2)若以熔融的K₂CO₃为电解质，正极充入CO₂与O₂的混合气体。试写出该燃料电池的电极反应式：负极　　　　　，正极　　　　　。

14. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ == 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：

(1)铅蓄电池的负极材料是________。

(2)工作时正极反应为________________________________。

(3)工作时，电解质溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(5)电流方向从________极流向________。

13. 某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是(　　 )　

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li