15．我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺.创造了侯氏制碱法.又叫联碱法.该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2.通入到饱和食盐水中得到NaHCO3.分离出的NaHCO3加热制得Na2——青夏教育精英家教网—

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15．(10分)我国化学家侯德榜改革国外的Na₂CO₃生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH₃及副产品CO₂，通入到饱和食盐水中得到NaHCO₃，分离出的NaHCO₃加热制得Na₂CO₃。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。

(1)分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为　 ▲　，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为　 ▲　　。

(2)实验操作过程中，应先打开　　 ▲　　 (填“k₁”或“k₂”)，当观察到　 ▲　现象时，再打开另一个弹簧夹。

(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是　 ▲　　、　 ▲　　。

(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为　 ▲　　。

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14. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ，NO+NO₂+2NaOH

=2NaNO₂+H₂O。)

A．0.2 mol　　B． 0.4 mol　　C．0.6 mol　　D． 0.8 mol

非选择题(共72分)

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13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO₃溶液中：

　B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

　C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：>>>

　D．物质的量浓度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

　　　 2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

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12. 科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O+3O₂3H₂O₂+O₃，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．阴极反应：3O₂+6H₂O+6e^-=3H₂O₂+6OH^-　　　　　

B．阳极反应：3H₂O-6e^-= O₃+6H⁺

C．每生成标准状况下22.4 L O₃转移电子数为3 moL　

D．电解一段时间后，溶液pH不变

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11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba(OH)₂混合至溶液呈中性：

Ba²⁺+OH^-+SO₄²^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

B．向2 mol/L Fe(NO₃)₂(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂(aq)中通入224 mL Cl₂(标准状况)：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂(标准状况)：

3OH^-+2CO₂=CO₃²^-+HCO₃^-+H₂O

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10. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液(NaI)	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl₃)	氢氧化钠溶液	过滤
C	CO(O₂)	铜网	通过灼热铜丝网
D	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液