14．下列各组气体等体积混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内(均充满)，并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是(　 D　 )

A．a=b=c　　　　　　 B．a>b>c　　　　　 C．b>c>a　　　　　 D．b>a>c

13．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：( C　 )

①甲+H2O　　　 H2↑+乙+丙↑　　　

②H2 + 丙　　　 丁(气体)　　

③乙+丙　　　 甲+戊+H2O

④戊+丁　　　 甲+己(酸性)，则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO　　　　　　　　　　　　　　 D．K2S、K2SO3、H2SO4

12. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　 C )

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

D ．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑　　

11．下列变化规律错误的是(　 C　 )

　　　 A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – 　　　　　　 B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

　　　 C．沸点：HF< HCl < HBr< HI　　　　　　　　 D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

10．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( A　 )

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L

9．已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成(　 B　 )

A．IOCl　　　　　　　　　　　 B．ICl　　　　　　　　　　　　 C．HI　　　　　　　　　 D．HClO

8． 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( C　 )

　A．Cl2 的水溶液可以导电，说明Cl2 是电解质

　B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质

　C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2

　D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　C　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　 　D　 　)　　　

　　　 A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2　　 　　　　　　　 C．若A2 + 2D- == 2A- + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

5．下列对实验现象的预测不正确的是(　A　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊