1．马克思在《共产党宣言》中说：“美洲的发现．绕过非洲的航行，给新兴的资产阶级开辟了新天地。”其中首次横越大西洋到达美洲的航海家是

A．达·伽马　　　 B．迪亚士　 　　C．哥伦布　　　 D．麦哲伦

18．解：(Ⅰ)　若　　　

　　　则　　　　　　　　　…………(6分)

　　(Ⅱ)证明：构造函数

　　　即

　　　　＝　　　　　　　…………(9分)

　　∵对于一切恒有　

　　∴方程的判别式

　　从而　　　　　　　　　　…………(12分)

　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　……(4分)

　 　 …………(5分)

　∴　需要奖金约为：1250×1000＝1250000(元)　　　　…………(6分)

(Ⅱ) P(＝1000)＝　　　　　

P(＝1500)＝，　P(＝2000)＝……(11分)

P(＞500)＝　　　　　　…………(12分)

(文)19．解：(Ⅰ)设甲、乙两人同在A岗位记为事件E，则　………(6分)

　　(Ⅱ)设甲、乙两人不在同一岗位记为事件F，则甲、乙两人在同一岗位为事件,

∴ =1－　　　　　　　　 ………(12分)

(文)20．解：(Ⅰ)由　　　　 　　　　 ………(1分)

　　　　　 当时　　

∴　………(3分)由已知得　………(4分)

设等比数列{}的公比为，由2＝　得　，∴＝　………(6分)

(Ⅱ)　　　　①　　……(7分)

2　②　　……(9分)

①－②得：＝－　……(11分)

　　　∴　　　　　　　　……(12分)

(理20．文21)．解：(Ⅰ)设直线的方程为　　　　 …………(1分)

　　　由　　可得　　 　…………(2分)

　　　设　则　，　…………(3分)

　　　　∴　∵　N(－1，0)　

　　　＝　 ………(6分)

又当⊥轴时，点A、B关于轴对称，此时　A(1,－2),B(1,2)

　　　 综上有0　　　　　 ………(7分)

(Ⅱ) ＝||＝

　　　＝＝4　　　…………(10分)

当⊥轴时　　　　　　　　　　　　 ……(11分)

∴面积的最小值为4　　　　　　　　　　　　　 　……(12分)

(理)21．解：(Ⅰ)由 得　 　

　两式相减得　　即　 　

　∴　　即　　　　　 …………(3分)

　故数列{}是从第2项起，以为首项，2为公比的等比数列

又　　∴　故　

又　不满足　

　∴　　　　　　　　…………(6分)

　(Ⅱ) 证明：由　得　　则

， 　　　　　…………(7分)

∴ +　　　　　 　①

　从而+　　　②　………(9分)

①－②得：　故　　…(11分)

∴ 　　　　　　　………(12分)

(文)22．解：(Ⅰ)＝　　　…………(1分)

当　时　，　　　　　　…………(2分)

∴　切线方程为　即　　　…………(4分)

(Ⅱ)　令　解得　　　　　　　…………(5分)

①　若则当时，，函数在上单调递减

∴　当时，函数取得最小值，　…………(8分)

②　若则当时，，，变化情况如下表

x	-2	(-2,)	-	(,2)	2
		－	0	+
	10+12		极小值		42-36

∴　当时，取得最小值，　　 ………(11分)

③　若则当时，，在上单调递增

∴　当时，函数取得最小值，　………(14分)

(理)22．解：(Ⅰ) ∵　，　　　　 ………(2分)

又　与的图像在处的切线平行　∴

　即　＝　　∴ 　　　　　　　 …………(4分)

(Ⅱ)　 ∵　∴　 －＝，　 　……(5分)

令　＝4 　　　　…………(6分)

∵　　　　　　…………(7分)

∴　当时，，当时，

∴　 在上单减，在上单增　　　　　　…………(8分)

　　 　　　　　 …………(9分)

∴当时，有，当时，………(10分)

∵　当时，恒成立，∴　　　…………(11分)

∴　满足条件的的值满足下列不等式组

　　　　 　　 　　①或　 ②　 　　　　 …………(13分)

　 　不等式组①的解集为空集，解不等式②得

综上所述，满足条件的的取值范围是　　　…………(14分)

28．某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_______________________。B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1-2分钟,该操作目的是_______________　　　 ____。容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　 ②NaCl溶液　 ③NaOH溶液　 ④四氯化碳　 ⑤CuCl₂溶液　 ⑥乙醇　 ⑦Fe棒　 ⑧植物油　 ⑨碳棒

a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

a的电极反应式：_______________________________

b的电极反应式：_______________________________

27．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不

收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：　 a　 接　　 ，　　 接　　 ，　　　　　 ____ 接_____，____ 接_　　 __­­­­___，　 ___接　　 。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D装置的作用是　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　 ，F装置的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(4)C瓶中的现象是　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是　　　　　　　 。以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　 　　。

26．Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　。

Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

(1)实验开始时，应先点燃　(填“A”或“B”)处的酒精灯，等观察到　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　。

(2)若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　(填“m”或“n”)，这种方法叫　　(填“向上”、“向下”)排气法

(3)小试管C的作用是　　　　。

(4)装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　。　

(5)反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂

任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

___________________________________________________________________________

　 ___________________________________________________________________________

25．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　①原合金中镁的质量为______________g

　②铝的质量为___________________g

③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

24．由C、Cu、FeCO₃、铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

(1)无色气体1的成分是：　　　　　　　　　　 。

(2)混合物乙中加入NaNO₃后，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　　　　 。

(4)无色气体3的成分是：　　　 　　　　；检验无色气体3成分的实验方案是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．取少量Fe₂O₃粉末(红褐色)加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得__________________。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中　　　　　　　　　　　　　　　 。这个实验可用于区别　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(1)(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(2)将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；氧化产物是　　　　 ；　 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为　　　　 mol。

21．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　 　　　.