24. (10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：___________________　 　　　　　　　　　　　　　　_。

⑵反应⑤的现象是____________________________________________　　　　 _。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________　 ，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________　　　 。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________　　　 。

23．(7分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素：A为　　 　B为　　　 C为　　 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：　　　　 它的最高价氧化物对应的水化物：　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程　　　　　　　　　　　　　　　

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)已知Cl₂+H₂O＝HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论_______________；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论_________________________。

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验______________。

21．(10分)在BaBr₂溶液中通入氯气，观察到的现象是________　　　　　　　　　　　　　 ；

再通入SO₂，观察到的现象是____________　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

反应的离子方程式①_________　　　 _　 ②___________　　　 　③_______　　　　 _。

20.在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半B_r^-变为Br₂(氧化性Br₂>H₂SO₃)原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于　　　　　　　 (　　 )

A．0.0075mol/L　　　 B.0.0018mol/L　　　 C.0.075mol/L　　 D.0.08mol/L

第二卷(40分)

19．由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．39%　　　　　　 B．34.5%　　　　　 C．19.5%　　　　　　 D．25.4%

18. 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是　

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　　　 　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数:Z＞W＞Y＞X　 　　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

17. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、d、c　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B. e、d、a、b、c　　

　　 C. a、b、d、c、e　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D.c、d、e、a、b

16．向50mL 18mol/LH₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄物质的量 (　　 )

　 A．等于0.9mol　 　B．小于0.45mol　　 C．小于0.9mol　 D．等于0.45mol

15．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液，使SO₄^2-恰好完全反应，此时Al(OH)₃的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．1mol　　　　　 B．1．33mol　　　　　 C．1．67mol　　　　　 D．0