17．已知：(1)Zn(s)+1/2 O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

　　　　 　(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-317.3kJ/mol　　B．-379.3kJ/mol　　C．-332.8 kJ/mol　 D．317.3 kJ/mol

16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

15．右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

　　 A．升高温度，同时加压

　　 B．降低温度，同时减压

　　 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是　　　　　　　　　　

A、铝片与稀H₂SO₄反应　　　　　　 B、Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C、灼热的炭与CO₂反应　　　　　　 D、甲烷在O₂中的燃烧反应

13. 某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.CH₃COO^－　 　　　　　B．SO₃^2－　 　　　　　C．CO₃^2－D．HCO₃^-

12. 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 　H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H=－285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是　　　 　　　　　　

A．H₂(g)　　 B．CO(g)　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　 D．CH₄(g)

11．100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 　2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2　　　　 ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　 　　　　④烧瓶内气体的质量不再变化　　　　　　　 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深　　　　　 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　 　　　⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　　 B．①④⑧　　　　　 C．只有①④　　　　 D．只有⑦⑧

10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸　　　　

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3　

D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 ml

8．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / (L•s)　 　　　　　　B．0.15 mol /(L•s)　

　C．0.225 mol /(L•s)　 　　　　　D．0.9 mol /(L•s)