0.55 g×10% 　　　　　x

==

X=0.033g　

(2)消耗盐酸的体积为=0.5mL

(3)它是微型实验用药量的=10(倍)

答：略

17、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO₂+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

73 　　　　　　　44

16、(1)解：设加水后溶液的质量为x

　　　　　 10g ×98%= x×19.6%

　　　　　　　　　 x =50g

　　　　 需要水的质量=50g一l0g =40g

　　 (2)解：设生成氢气的质量为x

　　　　 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

　　　　　　 98　　　　　 　2

　　　　　 20g ×19. 6%　　 　x

　　　　 　　　　　　　　　x =0. 08g

答：略。

15、(1)95　　　 　

(2)m(NaOH)＝ 4.8g×5% ＝0.24g　　

CH₃COOH　 +　 NaOH　 ＝　 CH₃COONa +　 H₂O

　 60　　　 　　40

m(CH₃COOH)　 0.24g

　　　 ==

m(CH₃COOH) ＝0.36g　

则100mL样品中含CH₃COOH：0.36g ×10 = 3.6g

所以该食醋合格

14、(1)B　 (2)解：设反应中生成氧气的质量为x。

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

　　　　　　　　 2×34　　　　　 32　

　　　　　　　 17g×5%　　　　　 x

　　　　　　　　　 = 　　

　　　　　　　　　　 x=0.4g　　　

答：略。

13、(1)16；(2)21∶2∶4；(3)77．8%

12、(1)微量　 　　72 : 11　 (2)0.05% 　　(3)1

解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：(12×12)：(1×22)==72：

11，锌的质量分数==　　　　　　　　　　　　　　　 ×100% =0.05%，20kg的儿童每天需要锌的质量为20×0.5mg=10mg,一半即为5mg，所以须口服1支口服液。

11、(1) 7：10：5　 (2) l0　　 (3)　　 8

解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg，每天2次，5天共服用5×2×60== 600mg，600mg÷75mg=8次。

10、D　 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为　　 ，所以

240g混合物中含有氢元素240g×　　 =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。

9、A　 解析：1.8g铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。