3．昭君出塞和文成公主入藏在当时产生的主要影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．有利于加强对边疆地区的行政管理　

　 B．促进了汉族与边疆少数民族的经济文化交流　

　 C．使边疆民族政权隶属于中央　　　　

　 D．形成了汉族与少数民族融合的高潮

2．一位同学收集了有关秦始皇加强中央集权措施的资料，其中不符合事实的是　　 (　　 )

　 A．统一度量衡．货币和车轨　 　　　　　　　 B．统一文字　

　 C．颁布通行全国的秦律　 　　　　　　　　　　 D．创立王位世袭制

1．史书所记载的“封建亲戚，以蕃屏周”的现象大规模出现应该在　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．周武王时期　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．周厉王时期　　 　　　　　　　　　　　　

　　　 C．周幽王时期　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．周平王时期

22．甲、乙、丙三同学对三份质量不同的氧化铜与炭粉的混合物样品A、B、C各取一份，

加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(碳粉不溶于稀硝酸)

　 (1)甲取样品A加强热，生成亮红色固体和无色无气味的气体，亮红色固体能全溶解于稀硝酸，生成的无色无气味的气体用澄清石灰水吸收，无气体剩余，生成白色沉淀6．00g，则样品A中氧化铜的质量为　　克。

　 (2)乙取样品B加强热，将所得亮红色固体置于稀硝酸中微热，固体完全溶解，产生2．24L气体(标况)，则样品B中氧化铜的质量为　　g；若甲同学改为浓硝酸溶解此亮红色固体，完全反应则会生成　　L(标况)气体。

　 (3)丙取样品C加强热，完全反应后将剩余固体置于稀硝酸，所得未溶固体质量比原样品减少了Wg，则样品C中氧化铜的质量为　　　　。(用分数表示)

21．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

　 (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

　 (2)实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是　(填写字母编号)

　　 A．锌粒　　　　　　　 B．石灰石　　　　　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

　 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是　　(填写字母编号)。

　　　 　　 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄中溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算出标准状况)

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥

形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的PH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度　　(填“能”或“否”)。其理由是　　　　　　。

20．黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。

　 (1)写出B和F的化学式：B　　　　　　 　　 ；F　　　　　。

　 (2)写出C的电子式　　　　　。

　 (3)写出反应④的离子方程式　　　　　　　　；写出反应②的离子方程式　　　　　　　。

19．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层

电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一

种盐X。A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价健。

　 (1)C元素在周期表中的位置是　　，写出B的最高价氧化物的结构式　　　。

　 (2)X的水溶液显　　　(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　。

　 (3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为

　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)火箭推进器中装有液态C₂A₄和液态的A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0．4moI液态C₂A₄和液态的A₂D₂完全反应时，放出256．6kJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　。

18．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

　 (1)写出由e形成的两种带有相同核电荷数阴离子的符号：　　　 　 　 　、　　　　　 　 　。 　 (2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的　

离子方程式　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表

Ar，则其中柱形“8”代表　　　　　　 　。(填化学式)

　 (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物

的名称是　　　　　　 　，序列“2”的氢化物的空间构型为　　　　　　　　　 　。

　 (5)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该　

燃料电池的　　　　　　 　极发生电极反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

17．高铁酸钠(化学式为Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：

　Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH====2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O。

　 (1)反应中，氧化剂为　　　　。

　 (2)当生成4moLNa₂FeO₄时，电子转移总数为　　　moL。

16．用足量的CO还原32．0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到

60g沉淀，则该氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A． FeO　　 　　　　　　 B． Fe₂O₃　　　　　　　 C． CuO　　 　　　　　 D． Cu₂O