36．读我国北部地区自然带分布略图，回答下列问题：

(1)写出图中各字母表示的自然带名称：

　 A_____________，B_____________，C_____________。

　 (2)图中自然带的分布体现了_____________的分异规律，这种分异规律的产生是以_____________因素为基础的。从全球来看，这种分布特征在__________地区表现的特别明显。

(3)A自然带的气候类型是______________；B自然带的典型植被是____________。

(4)B自然带在农业生产结构上应以__________________为主；C自然带的干湿状况是属 于__________________区，农业特色是发展________________农业。

35．图示为“水循环示意图”，读图回答下列问题。

(1)水循环环节对应图中的字母是：蒸发- 　　　，降水-_　　 　，地表径流-_　 。

(2)图中丁→甲→丙→丁形成的水循环类型是　 循环，该循环的动力主要来自　 能。

(3)丙图中形成三角洲的主要外力作用形式是　　　　　 。

(4)目前，人类直接利用的淡水资源主要来源于水循环的(填字母)　　　 环节。南水北调可以改善水资源的空间分布，是人类对水循环　　　　　 环节(填字母)的改造。

(5)水循环的重要意义有　　　 、　　　 。

A．联系四大圈层，进行能量交换和物质迁移

B．使全球各地的降水量保持不变

C．使陆地径流减少，海洋蒸发减少

D．使水资源形成不断更新的统一系统

(6)诗人李白有“黄河之水天上来，奔流到海不复回”的感慨。你认为他的观点是否正确?试根据水循环的原理说明你的理由。　　　　　　 　　　　　　　　　　　

34.读“某地的地质剖面图”，完成下列问题。

(1)地质构造名称：a　　　　 ，b　　　　 ，c　　　　 。

(2)这里的地壳运动和外力作用的状况如何？　

(3)如果在这里修建一条东西向的地下隧道，应该选择a处还是选择b处开凿？(从工程的安全性、稳定性及地下水运动等方面加以考虑)　

(4)若在c处计划修建一座水库，请分析其可行性。　

33.下图所示是某海洋主要洋流方向，读图完成下列问题。

(1)该海洋是__________洋。

(2)图中的洋流名称是：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(3)组成副热带大洋环流的洋流有__________(填数字代号)。

(4)A、B两个海域，能形成大渔场的是__________，原因是__________________________。

32.读图，图中P₁、P₂、P₃表示等压线，甲处的箭头表示风向，分析完成下列问题。

(1)该天气系统位于南北半球的　　　 半球，反映的是高空还是近地面情况?　　　　 。

(2)该系统属于　　　　 气压中心，从气流运动状况来说属于　　　　 。　

(3)甲地目前在　　　　 气团控制之下，不久将经历　　　　　 天气过程。　

(4)如果冷、暖锋面均引起降水，那么A、B、C、D四个区域中，目前以　　　　 区域为主。

31.读图，完成下列问题。　

(1)A点此时是　　　　 时，昼长为　　　 小时，A点的日出时刻是　　　 时。

(2)此图表示的日期是　　　　 前后，判断依据是　　　 。此时与北京同一日期的地区共跨了　　　　 个时区。

(3)B点正午太阳高度是　　　　 ，这一天正午太阳高度随纬度的分布规律是　　　　　　 。

24、(6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

　　　　　　　　　　　　　　 命题人：赵金存

明天中学09-10学年第一学期第一次月考测试

23、(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

(2)写出反应①的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)写出反应④的离子方程式_____________　　　　　 　　　　　　　　　_______； (4)写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________　 _____　　　 阴极：____________　　　 __________

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)

22、(13分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

①　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

②6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应式为：

③MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

请回答：

(1)　　　 配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：

　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

　 若标准状况下有1.12 L SO₂生成，则转移电子的物质的量是　　　　　　 　。

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　 mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的质量为　　　　　 　　　g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　 　　。

21、(11分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)沉淀丙是　　　　　　　　 　。如何用一化学实验来确定其成分　　　　　　　　　 　　 。

(4)气体甲的成分有哪几种可能 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，

一定不存在的离子是　　　　　　　　　 　　 ，可能存在的离子是 　　　　　　　　 　　。