27．平衡常数表明了某可逆反应在给定温度下正向进行的程度.对同一类型的反应.平衡常数越大.表明反应进行的程度越大. H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3)= 4．45×10-7——青夏教育精英家教网—

0 300125 300133 300139 300143 300149 300151 300155 300161 300163 300169 300175 300179 300181 300185 300191 300193 300199 300203 300205 300209 300211 300215 300217 300219 300220 300221 300223 300224 300225 300227 300229 300233 300235 300239 300241 300245 300251 300253 300259 300263 300265 300269 300275 300281 300283 300289 300293 300295 300301 300305 300311 300319 447090

27．(6分)平衡常数表明了某可逆反应在给定温度下正向进行的程度，对同一类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ 　　HCO₃^- + H⁺　　　 Ka₁(H₂CO₃)= 4．45×10^-7

HCO₃^-　　　CO₃^2- + H⁺　　　 Ka₂(HCO₃^-) = 5．61×10^-11

HClO　　　H⁺+ ClO^-Ka(HClO)= 2．95×10^-8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

①将少量氯气通到过量的碳酸溶液中　　　　　　　　　　　　　 ;

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应　　　　　　　　　　　　　;

③将过量氯气通到少量的碳酸钠溶液中　　　　　　　　　　　　　。

试题详情

26．室温下，有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25ml，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物质的量浓度均为0．1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>①　　　　

　　 B．物质的量浓度均为0．1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　 C．物质的量浓度均为0．1mol/L,分别加入25ml0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①　

　　 D．pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

试题详情

25．．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是　　

　　 A．容量瓶　　　 B．量筒　　　　　　　 C．碱式滴定管　　 D．以上仪器均可

试题详情

24．应用元素周期律，判断下列语句正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第2周期非金属的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

　　 A．①③④　　　 B．①③⑥　　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．②④⑥

试题详情

23．把足量的铁粉投入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺与SO₄²^－的物质的量浓度之比为　　　 (　　 )

　　 A．1∶4　　　　　 B．2∶7 　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．8∶1

试题详情

22．已知一定温度下合成氨反应：

N₂ +3 H₂　　　　2NH₃ (每生成2 mol NH₃放出92．4 kJ的热量)，在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　