20.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
19.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:K+,Cl-,Ca2+,CO33-,SO42-,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,[Al(OH)4]-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
18.下列离子方程式不正确的是
A.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C.碳酸钠溶液中通入少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
17.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是
元素代号 |
X |
Y |
Z |
L |
M |
Q |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.077 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+7、-1 |
+4、-4 |
-2 |
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中,M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
16.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
15.以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是 A.放电时锌做负极 B.充电时氢氧化铁被氧化 C.放电时溶液的碱性增强 D.放电时转移3mol e-,有2mol FeO42-被还原
13.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应 C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
12.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有
①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中:
②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;
③分馏石油时,测量温度所用的温度计:
④用乙醇制乙烯时所用的温度计;
⑤用水吸收氨气时的导气管;
⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A.①②④ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
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