12．把SO₂ 通入Fe(NO₃)₃ 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若 滴入BaCl₂ 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

　A．SO₂　　　 B．Cl^－　　 C．Fe³⁺　　　 D．NO₃ ^–

11．下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数

B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

10．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．在pH=13的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^－，CO₃^2－，SO₃^2－

B．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2－，Br^－，OH^－，Ba²⁺

C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^－

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^－

9．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

　 部分内容。据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1　

B． 配制100mL 4.6 mol·L^－1 的稀硫酸需取该硫酸25 mL

C．配制100mL 4.6 mol·L^－1 的稀硫酸操作的正确顺序为：量取、稀释、移液、冷却、定容

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L^－1 　

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺ = BaSO₄↓

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

　D．硫酸亚铁溶液(酸性)中加入过氧化氢： 4Fe²⁺+ 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

　　 A．①③ 　　 B．③④ 　 C．①②　 　 D．①③④

6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的

　 一组为

　 A．①②③④　 B．③④　　 C．②③④　　 D．①②③

5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别汽油、乙醇、苯　　 ②用相互滴加的方法鉴别Na₂CO₃ 和硫酸溶液

③用加热的方法鉴别NH₄Cl和NaHCO₃ 固体

　A．①②　　　 B．②③　　　 C．①③　　 D．①②③

4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．7. 1g Cl₂ 与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N_A

　 B．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N_A个电子

　 C．在0˚C，101KPa时，含有 N_A个氢原子的氢气体积为22 .4 L

　　 D．标准状况下11.2 LSO₃所含的分子数为0 .5 N_A

3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

　 　D．元素的最高正化合价：③＝⑤