6．(2009江苏卷6).下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[解析]A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；

[答案]B

[考点分析]本题考查实验装置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。

5．(09广东理科基础24)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

　 　B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

　 　C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

　 　D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

[解析]CO₂可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO₃反应除去，而不能溶解BaSO₄，故B项错；C项，2FeCl₃ + Fe 　　　3FeCl₂,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO₃溶解，故D项错。

[答案]C

[考点分析]本题着重考查了常见的几组物质的提纯，主要考查学生对基本化学反应和除杂原理的掌握情况。

4．(09浙江卷13)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

[解析]A项，还需要用稀HNO₃，看沉淀是否溶解，故错；

B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。

C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；

D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查物质的鉴别、物质的分离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。

3．(2008年江苏卷9)以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

[解析]苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。

[答案]B、C

[考点分析]本题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进行考查学生的实验基础知识。

2. (09江苏卷9) 下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中

萃取碘

B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸

　　 C．向0.1mol·L^-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明

具有氧化性

　　 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大

[解析]A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；

B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；

C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。

D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

[答案]AD

[考点分析]本题必修一的实验萃取、物质的制备原理、难溶电解质的相互转化等知识点，重点突出考查学生对原理的理解和应用能力。

1．(2009天津卷3)下列实验设计和结论相等的是

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO₂)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有

D. 在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

[解析]A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO₂)₂溶液。D选项加热会使得FeCl₃溶液发生水解，有Fe(OH)₃而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。

[答案]B

[考点分析]本题考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。难度不大，较为基础。

2．物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：①选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。③不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

[典例精析]

1．物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。

　　 物质检验的实验步骤：

(1)取少量试样放入容器(通常用试管)，如试样是固体的通常要先配制成溶液。

(2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论(实验时，要注意排除杂质的干扰)。

4．忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂(范围或种类)，有的限方法(物理方法或化学方法或操作方法)，有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。

3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。