9.(安徽师大附中2009届高三上学期期中考试)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的(填序号)_________。

A．Cl^－ 　　　 B．NO₃^－　　　　 　　　 C．CO₃^2－　　　 　　　　　 D．OH^－　

[解析](1)由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu²⁺；(2)依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺；(3)加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg²⁺；(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为。

[答案](1)Cu²⁺；(2)Cl^－；Ag⁺+＝AgCl↓；(3)Mg²⁺ ；(4)B。

8. (海南三亚一中2009届高三年级第三次月考) 　 下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

　　　 B．可用装置②分离汽油和水的混合物

　　　 C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

　　　 D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

[解析]A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水，使用蒸馏的装置；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。

[答案]D

7. (福建省厦门第一中学2008-2009学年度第一学期期中考试)香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　 ②澄清石灰水　 ③红热CuO　 ④碱石灰　 ⑤品红溶液　 ⑥酸性KMnO₄溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A．①⑤②④②③②④①　　　　　　　　 B．①⑤⑥⑤②④②③②

C．③④②⑥⑤①②　　　　　　　　　　 D．②⑤①④③⑥②

[解析]由于检验CO、CO₂、SO₂需要通过溶液，这样应先检验H₂O的存在，即应先用①无水CuSO₄检验H₂O的存在，为了检验CO₂则SO₂干扰，应在检验CO₂前先检验SO₂并除尽SO₂，验证CO应将其转化为CO₂检验，但在检验CO前应再先检验CO₂后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。

[答案]B

6. (福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　　　　　　　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)　　　　　　　　　 　　　　　D．HCHO溶液(石蕊试液)

[解析]A项中缺少稀盐酸，不能达到目的；B项加入KSCN溶液后，若溶液变血红色，则FeCl₂溶液氧化变质FeCl₃溶液；C项加入淀粉溶液若变蓝，则KI氧化变质成I₂；D项加入石蕊试液若变红，则HCHO溶液变质成HCOOH。

[答案]A

5. (安徽省六安市2008---2009年度高三年级第一次调研试)下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

　　 B．除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

　　 C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

　　 D．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

[解析]A项中铜粉也能与稀硝酸反应；B项中消耗CO，又产生了CO₂；C项中除去了Ca²⁺，又混入了Na⁺；D项HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂，且CO₂又不与饱和碳酸氢钠溶液反应，故该项正确。

[答案]D

4. (安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

[解析]A项使淀粉变蓝的物质是I₂，而通入Cl₂后，溶液变为黄色，则说明原溶液中不是I₂，而是；B项中Ag⁺干扰；C项中干扰；D项中Ca²⁺干扰。

[答案]A

3. (安徽师大附中2009届高三上学期期中考试)有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、、、、、离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、、　　　　 　　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

C．肯定有K⁺、、　　　 　　　　 D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、

[解析]由①再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺，再有②知，溶液中一定含有。

[答案]D

2. (安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试)有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．NaHCO₃溶液　 　　　　　 B．BaCl₂溶液

　　 C．MgSO₄溶液 　 　　　　　D．Na₂CO₃溶液

[解析]通过两两混合实验，可观察的现象及结合表所示得到：只产生一种沉淀的是B为NH₃·H₂O，产生两种沉淀和一种气体的是A为Na₂CO₃，产生三种沉淀的是D为MgSO₄，与A产生气体的是E为HNO₃，与A和D产生两种沉淀的是C为BaCl₂，没有明显现象的是F为NaHCO₃。

[答案]A

1. (安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试)下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是

A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性

B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na⁺、没有K⁺　

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐

[解析]A项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性；B项溶液中可能含有干扰；C项钾元素的焰色为紫色，但必需通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通过蓝色的钴玻璃，则会观察的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄色，则试液中一定含有Na⁺、不能确定是否含有K⁺；D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。

[答案]A

17. (2009天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　、　　。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　、　、或H₂、　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　。

④C中液体产生颜色为　　。为除物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　。

[解析]本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。

[答案](1)蒸馏法　 电渗析法　 离子交换法 (或其他合理答案中的任意两种)

(2)Cl₂　 NaOH　 NaClO　　 (3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O 　　　4H⁺++2　　 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管　　 ②Br₂腐蚀橡胶　　 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

④深红棕色　 分液(或蒸馏)

[考点分析]本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。

[专题突破]