2．化学平衡状态　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

化学平衡状态特征有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1．化学平衡的研究对象是　　　　　　　　　

1、可逆反应　　　　　　　　　　　　　　　 的反应。如：　　　　　　　　　　　　 。

不可逆反应　　　　　　　　　　　　　　 的反应。如：　　　　　　　　　　　

24．(10分)下图为持续电解饱和CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极)，电解l h后，将CO₂连续通入电解液中，请回答有关问题。

(1)电解时F极发生　　 反应，电极反应式

为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E极发生　　 反应，电极反应式为　　 　　　　　　　　　；

(2)电解时电解池中产生的现象是　　　 　　　　　　　，

电解后持续通入CO₂产生的现象是　　 　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(15分)已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

(1)A中的现象　　　　　 　　　　　，B中的现象 　　　　　　　　　　　　；

(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向　 　　(填“正”或“逆” )反应方向移动；

(3)该化学反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将 　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③由此实验得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将第三支针筒活塞拉至20cm³处，该同学观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将　　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，NO₂的转化率将 　　　　　。

22．(10分)利用反应：Zn+2Fe===Zn+2Fe设计一个带盐桥的原电池。并在下面方框内画出实验装置图，并指出：

(1)正极为　　 　　　　，电极反应式为　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 　　。

(2)负极为　　　 　　，电极反应式为　　　　 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)此装置中盐桥的作用为　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

21．(5分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量。写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.0kJ·mol^-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH=　 　　　；

(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

20．将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是　 (　　　 )

A． 　　　　　　　　　　　　 B． 　　　　　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

19．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　 )

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

18．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的一极，其电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　　 )

A．通入CH₄的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH